Материалы по запросу: cl2

стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+"

стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+"

реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции 4HCL ( г ) + O2 (г ) = 2 H2O ( г ) + 2 CL2 (г ) ... Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры CO

стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+"

стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+"

ответов:   NaH + H2O → NaOH + H2   Al2S3 + 6H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑   CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2   Cl2 + H2O → HCl + HClO3   Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Вопрос 9         Верны ли следующие суждения об окислительно-восстановительных

изменением степеней окисления элементов идет реакция: Выберите один ответ:   MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O     SO2 + H2O = H2SO3   NaOH + HCl = NaCl + H2O   Na2O + SO3 = Na2SO4 Вопрос 14         Окислителем

Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) стандартная энтропия реакции равна __ Дж/К. HCl О2 Cl2 H2О Sо, Дж/моль·К 186,79 205,04 222,98 70,08 (Ответ запишите в формате целого числа со знаком «+» или

высшую степень окисления: Na2SO4 K2S K2SO3 S8 2)   хлор проявляет свою низшую степень окисления: Cl2 NaCl HClO4 KClO3 3) фосфор проявляет свою высшую степень окисления: P2O3 P4 PH3 H3PO4   6 Задание

феррата калия? Выберите один или несколько ответов: a. Fe2O3+KNO3+KOHТВ b. Fe2O3+K2CO3тв c. FeCl3+Cl2=KOHконц d. FeCl3+Br2+KOHконц Какие реакции можно использовать для получения ферритов? Выберите один

если одновременно ... Вопрос 7 Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.   Уравнения реакций HCl + H2SeO4 - H2SeOЗ + Cl2 + H2O А – 0 Е0 восcт., В – 1,359 Е0окисл., В – 1,15   Все задание в прикрепленном демо-файле, так как

2 PCl5(г) + О2(г) = 2 POCl3(г) + 2 Cl2(г)

CCl3-CCl3 + ______ = CCl4   Пропущенным соединением является Выберите один ответ:   CH2Cl2   CH4   Cl2     HCl Вопрос 4         Расположите олефины в порядке снижения критической температуры хлорирования

теплоты? a. S(т) +О2(г) → SO2(г), ΔH= -297 кДж b. NaI(т) → Na(т) + ½I2(г) , ΔH = 288 кДж c. Na(т) + ½Cl2(г) → NaCl(т), ΔH= -411 кДж d. N2(г) + O2(г) →2NO(г), ΔH= 180,0 кДж Вопрос 4 В процессе испарения вещества

Определить возможность образования NOCl по реакции при 25 С: 2NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) При какой температуре возможно начало обратной реакции?

На сколько различаются дебройлевские длины волн молекулы хлора Cl2 и молекулы He, движущихся со средней арифметической скоростью при температуре 17 С? Ответ выразить в пикометрах.

окислительно-восстановительных реакциях только окислительные свойства. Выберите один или несколько ответов: MnO2 KMnO4 Cl2 KClO3 H2SeO4

изопропил из изо­пропанола можно получить при помощи реагентов: Выберите один или несколько ответов: Cl2, УФ­-свет AlCl3 PCl5 HCl SOCl2 Реакция, характерная для алкилгалогенидов, – это . При этом по бимолекулярному

Равновесие обратимой реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), H > 0 смещается вправо при Выберите один или несколько ответов: понижении давления повышении температуры повышении давления понижении температуры