Физколлоидная химия и физико-химические методы анализа - Модуль 3

Результат 70,00/100,00

Вопрос 1

Указать смысл постоянных в уравнении Нернста, используемом для расчета ЭДС и концентраций ионов, определяемых на иономерах:

Выберите один ответ:

• R - универсальная газовая постоянная, F- число Фарадея
• Т - температура, F - число Фарадея, R - газовая постоянная
• R - универсальная газовая постоянная, F- число Фарадея, E - стандартный потенциал электрода
• С - концентрация ионов Н, К - константа скорости, Т - температура

Вопрос 2

Укажите правильное определение электрода, который в электрохимических процессах является катодом:

Выберите один ответ:

• Электрод, соединенный с положительным полюсом внешнего источника тока
• Электрод, на котором происходит процесс окисления
• Электрод, на котором происходит процесс восстановления
• Электрод, соединенный с отрицательным полюсом внешнего источника тока

Вопрос 3

Окислительно- восстановительный потенциал, характеризующий окислительно- восстановительные условия почв можно определять:

Выберите один ответ:

• Калориметрически
• По электропроводности
• На иономерах
• Вольтметром

Вопрос 4

Методом электропроводности определяют влажность с/х продуктов. Что лежит в основе метода?:

Выберите один ответ:

• Влияние влажности на деструкцию белков продукта
• Рост электропроводности при увеличении количества воды в продукте
• Связь между влажностью и разложением органических веществ
• Зависимость влажность - температура продукта

Вопрос 5

На измерении какой величины основано определение концентрации ионов Н + на рН - метре?:

Выберите один ответ:

• Электропроводности исследуемого раствора
• Концентрации ионов Н + в стеклянном электроде
• ЭДС элемента с электродом в состав которого входит данный раствор
• Активности ионов ОН -

Вопрос 6

Удельная электропроводность раствора, указывает на сопротивление столба длиной 1 м (в системе СИ), с поперечным сечение 1 м2:

Выберите один ответ:

• Содержащего 1 моль электролита
• Для растворов эта величина не применяется
• Указывается для данного раствора (независимо от его концентрации)
• Имеющего 1 моль - ион катионов и анионов

Вопрос 7

Работа рН - метра как прибора основана на измерении ЭДС гальванического элемента, один из электродов которого опущен в испытуемый раствор. Почему бы не измерить ЭДС просто вольтметром?

Выберите один ответ:

• ЭДС - это максимальная работа, соответствующая разности потенциалов при бесконечно большом сопротивлении
• Вольтметры мало чувствительны
• Вольтметры предназначены для измерения падения напряжения в твердых проводниках
• ЭДС - разность потенциалов при бесконечно большой силе тока

Вопрос 8

Чему равен электродный цинкового потенциал с концентрацией ионов 1 г - ион /л электродов?:

Выберите один ответ:

• 0,76 в
• 1 в
• 0,76 в + 0,029 в
• 0 в

Вопрос 9

Укажите связь электропроводности иона ( λ ∞) в бесконечно разбавленном растворе с его скоростью движения (υ), (" F" - число Фарадея):

Выберите один ответ:

• λ∞υ = F
• λ∞ = F υ
• λ∞ F = υ
• λ∞ =F / υ

Вопрос 10

Как количественно можно описать способность определенной окислительно - восстановительной пары быть окислителем или восстановителем?:

Выберите один ответ:

• По положению составляющих пару элементов в Периодической системе
• По величине стандартного окислительно- восстановительного потенциала электрода, в котором электронные процессы пары определяю этот потенциал
• По величине окислительно- восстановительного потенциала
• По величине рН раствора

Вопрос 11

Степень диссоциации слабого электролита ( α ) определяют методом электропроводности, используя связь величин α и эквивалентной электропроводности при данном λ и бесконечном разбавлении. Укажите правильную формулу расчета α:

Выберите один ответ:

• α ∙ λ ∞ = λ
• α ∙ λ = λ ∞
• λ + λ ∞ = α
• α =λ ∙ λ ∞

Вопрос 12

Чему равен электродный медного потенциал с концентрацией ионов 1 г - ион /л электродов?:

Выберите один ответ:

• 0 в
• 1 в
• 0,34 в + 0,059 в
• 0,34 в

Вопрос 13

Рассчитать ЭДС медно- цинкового гальванического элемента, если концентрации ионов в соответствующих электродах равны С Сu 2+ = 0.02,С Zn2 = 0.02 моль /л, а стандартные электродные потенциалы ( φ ) равны φ Сu/Cu 2+ =0.34 В;φ zn / Z n 2+ = -0.76В:

Выберите один ответ:

• 0,32В
• -0,32В
• Для расчета необходимо знать температуру
• 1,10В

Вопрос 14

Окислительно- восстановительный потенциал почвы не зависит:

Выберите один ответ:

• рН
• от влажности
• От аэрации
• от освещенности

Вопрос 15

Стандартным потенциалом металла называется:

Выберите один ответ:

• Электродный потенциал водородного электрода
• Электродный потенциал данного электрода при стандартных условиях
• Потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице
• Скачок потенциала на границе металл-раствор

Вопрос 16

Содержание соли в воде при небольших концентрациях можно определять прямым измерением электропроводности. Для больших концентраций солей возникают ошибки. Укажите одну из главных причин этих ошибок:

Выберите один ответ:

• Электропроводность зависит от природы солей
• Меняется плотность раствора
• Меняется температура раствора
• Активность ионов соли не равна их концентрации

Вопрос 17

Укажите правильное определение электрода, который в электрохимических процессах является анодом:

Выберите один ответ:

• Электрод, соединенный с положительным полюсом внешнего источника тока
• Электрод, на котором происходит процесс окисления
• Электрод, на котором происходит процесс восстановления
• Электрод, соединенный с отрицательным полюсом внешнего источника тока

Вопрос 18

Указать правильную схематическую запись гальванического элемента, состоящего из каломельного и стеклянного электродов:

Выберите один ответ:

• Pt / H+ // KCl // Ag / AgCl // HCl / стекло
• Pt ( H 2) / H + // KCl // Ag / AgCl, KCl / стекло
• Hg / Hg2Cl2, KCl // KCl// Ag / AgCl, KCl / стекло
• Pt / cтекло/ буферный раствор/ H + / Pt (H2)

Вопрос 19

Гальваническими элементами называются устройства:

Выберите один ответ:

• В которых происходит окисление водорода
• В которых происходит восстановление водорода
• В состав которых входят катод и анод
• В которых энергия химической реакции преобразуется в электрическую энергию

Вопрос 20

Окислительно - восстановительные потенциалы электродов характеризуют одно из указанных ниже свойств:

Выберите один ответ:

• Способность данной окислительно- восстановительной пары проявлять каталитическое действие в реакциях с участием пары Н+ - Н2
• Химическую активность материала электрода
• Количество электронов, отдаваемых восстановителем, входящим в электрод
• Способность данной окислительно- восстановительной пары. Входящей в состав электрода, проявлять окислительно- восстановительные свойства по отношению к паре Н+ - Н2