РГАЗУ. Неорганическая и аналитическая химия. Вариант 26 (РГАЗУ-НХ-В26)

7. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества HNO₃ H₂

Масса одного моля

Масса вещества, г

Количество молей

Количество молекул 2,01⋅10²¹

Объем вещества при нормальных условиях,

литров, указать только для газов 11,2

10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. 

15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)₃, HBr, H₂TeO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. 

Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. 

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

28. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: сера, кальций. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

36. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 2А группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Составьте электронно-точечную модель молекулы SiH₄, обозначив и неподеленные электронные пары. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы.

Реакция 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q

Изменение температуры повышение

Изменение давления повышение

Изменение концентрации уменьшение С(O₂)

67. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. 

Электролит HNO₃

Концентрация электролита, моль/л

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л

lg[H⁺]

lg[OH⁻]

pH

pOH 12

77. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество (NH₄)₂SO₄

Концентрация раствора

процентная

молярная

нормальная 0,05

Плотность раствора, г/мл принять 1,0

81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид магния, сульфит натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. 

Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

94. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

108. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. 

Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь

Лиганд

Координационное число

Внутренняя сфера комплекса [SiF₆]²⁻

Ионы внешней сферы Na⁺

Формула комплексного соединения [Co(NH₃)₆]Cl₂

111. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента бор.

129. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: цианамид кальция CaCN₂; моноаммонийфосфат NH₄H₂PO₄; карналлит KCl⋅MgCl₂⋅6H₂O. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе.