Химия. Вариант 12 (СГАСУ-В12)

12. Составить формулы и написать названия всех солей, которые теоретически возможны при взаимодействии: а) Ca(OH)2 и H2SO4; б) NH4OH и H3PO4.

52. Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5% НСl.

112. Вычислить ΔH0298 обр. CaC2, исходя из теплового эффекта данной реакции и ΔH0298 обр. CaO = –635 кДж/моль, ΔH0298 обр. CO = –110 кДж/моль. 

 CaO + 3C = CaC2 + CO; ΔH0298 = 460 кДж

132. На основании термодинамических расчетов показать, возможен ли прямой синтез нитрата аммония из воды и воздуха.

152. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей реакции возросла в 30 раз (γ = 2,5)?

172. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl;     в) NH4Cl + Ca(OH)2; г) CuSO4 + NaOH; д) Ca(NO3)2 + CuCl2.

192. Составить ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S.

212. Указать реакции, в которых водород проявляет: а) восстановительные свойства; б) окислительные свойства; в) не изменяет степени окисления.

Na + H2 → NaH;

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2;

BaH2 + H2O → Ba(OH)2 + H2;

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O

252. На электролиз раствора хлорида кальция израсходовано 10722 Кл. Составить схему электролиза и вычислить количество выделившихся на угольных электродах веществ.

272. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? 

292. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с серной кислотой, полагая максимальное восстановление последней.

312. Сколько граммов Mg(HCO3)2 содержится в 0,6 м3 воды с жесткостью 2,5 ммоль экв/л, содержащей только гидрокарбонат магния?