Химия. Вариант 27 (СГАСУ-В27)

7. С какими из перечисленных ниже веществ (N2O3, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2S) будет реагировать соляная кислота? Составить уравнения реакций.

28. Один из оксидов марганца содержит 22,56% кислорода, а другой – 50,50%. Вычислить эквиваленты марганца в этих оксидах и составить их формулы.

49. Плотность 40%-го раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.

70. Принцип наименьшей свободной энергии, принцип Паули, правило Хунда и пример их использования при написании электронных формул атомов.

91. Диссоциация комплексных соединений. Константа диссоциации. Константа нестойкости.

112. Вычислить ΔH0298 обр. CaC2, исходя из теплового эффекта данной реакции и ΔH0298 обр. CaO = –635 кДж/моль, ΔH0298 обр. CO = –110 кДж/моль. 

CaO + 3C = CaC2 + CO; ΔH0298 = 460 кДж

133. Определить ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению 

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).

Вычисления сделать на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

167. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и HCl; BeSO4 и KOH; NH4Cl и Ba(OH)2.

188. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

209. Найти окислитель и восстановитель и на основании электронных уравнений подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Cr2O3 + KOH + KClO3 → K2CrO4 + KCl + H2O;

MnO2 + K2CO3 + KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + CO2.

251. Составить электронные уравнения процессов. происходящих на электродах при электролизе раствора сульфата алюминия в случае угольного анода; в случае алюминиевого анода.

272. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? 

293. Негашеную известь (CaO) получают прокаливанием известняка (CaCO3). Написать уравнение реакции и рассчитать, сколько негашеной извести можно получить из 1 т известняка, содержащего 10% примеси.

314. Сколько граммов гидроксида кальция требуется внести в 1 м3 воды, чтобы устранить карбонатную жесткость, равную 4,5 ммоль экв/л?