РОСДИСТАНТ ТГУ | Общая и неорганическая химия 2 | Практические задания | 4 Вариант (буквы Фамилии Г, П, Щ) | Новое 2024
РОСДИСТАНТ ТГУ | Общая и неорганическая химия 2 | Практические задания | 4 Вариант (буквы Фамилии Г, П, Щ) | Новое 2024
Элементы IVА группы
1. Чему равна максимальная валентность р-элементов IVА-группы и чем она определяется?
2. Определите значение стандартной энтальпии сгорания этана (кДж/моль), если стандартные энтальпии образования этана, оксида углерода (IV) и воды (ж) соответственно равны -84,7; -393,5 и -285,8 кДж/моль.
3. Составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF .
4. Напишите уравнение реакции получения оловянной кислоты из олова.
5. Какие процессы протекают в свинцово-никелевом элементе? Составьте схему и определите величину электродвижущей силы.
Элементы VА группы
1. Можно ли применять такие известные осушители, как карбид кальция и концентрированная серная кислота, для осушения аммиака? Напишите уравнения реакций.
2. Составьте уравнения реакций, используя метод электронно-ионного баланса: а) Н3РО2 + I2 + Н2O ; б) NO2 + KOH .
3. Какую массу 80%-ной фосфорной кислоты теоретически можно получить действием серной кислоты на фосфорит массой 120 кг, содержащей 65 массовых долей фосфата кальция?
4. Какая реакция будет протекать при добавлении раствора арсената натрия к подкисленному раствору иодида калия? Напишите уравнение реакции.
5. Чем отличается строение атомных ядер изотопов сурьмы 121Sb и l23Sb?
Элементы VIА группы
1. Напишите структурную формулу тиосульфата натрия. Какие степени окисления и валентность проявляют атомы серы в данном соединении?
2. Какое из указанных водородных соединений элементов VIA-группы отличается наибольшей восстановительной активностью: сероводород, селеноводород, теллуроводород? Почему?
3. Какой объем оксида серы (IV), измеренный при температуре 27оC и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 60 г, который содержит 18% примесей?
4. Укажите все возможные и устойчивые степени окисления кислорода. Назовите соединения, в которых он проявляет положительную степень окисления. Каковы причины аллотропии кислорода?
5. Составьте уравнение реакции: FeSО4 + Н2О2 + H2SО4 .
Элементы VIIА группы
1. Как можно с позиций методов валентных связей и молекулярных орбиталей объяснить низкие значения энергий связи в молекулах галогенов и особенно в молекуле фтора? Объясните, как и почему изменяется термическая устойчивость молекул в ряду галогенов.
2. Какая из перечисленных солей отличается лучшей растворимостью в воде: хлорид, бромид или иодид серебра? Ответ мотивируйте.
3. Составьте уравнения реакций взаимодействия йодоводорода с растворами серной кислоты разной концентрации, используя метод электронно-ионного баланса.
4. Как можно получить хлор в лабораторных условиях? Напишите уравнения реакций.
5. Смешали растворы нитрата серебра (2 М) и хлорида натрия (1 М). Какое число молей хлорида серебра выпало в осадок?
