Контрольная работа №5: Окислительно-восстановительные процессы. Вариант 42 (МГУПИ-5-В42)

2. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для окислительно-восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель. Цепочка превращения веществ: Al → AlCl3 → Al(OH)3.

23. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Схемы превращения частиц: 1) NO−3 → N2; 2) N2 → NO−3. 

45. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + … . Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна. 

63. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружен в 0,0001 М раствор соли FeCl2. Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС? 

81.Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2 А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде. Электролит: Pb(NO3)2.