Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 09 (МГУПИ-4-В09)

9. V миллилитров раствора, полученного путем растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и ρ: V = 400 мл, mв = 84,2 г, 𝛒 = 1,19 г/см3. Растворенное вещество – карбонат натрия Na2CO3. 

29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm. Определить значение pH растворов сильного и слабого электролитов. Численные значения cм и KKnAm: cм = 0,1 моль/л; KKnAm = 10−11. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HSbO2. 

49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид хрома(III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди(II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. 

69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакции ионного объема: а) H+ + OH− = H2O; б) H2CO3 + Ca2+ = CaCO3 + 2H+. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции. 

89. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: CuCl2, CsCN, Rb2SO4.