МЧС Химия. Вариант 2 (МЧС-В02)

2. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, mₗ и mₛ соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, −1/2; 5, 1, 1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.

22. Укажите причины, по которым элементы ванадий и мышьяк находятся в периодической системе а) в одной группе; б) в одном периоде; в) в разных подгруппах. Составьте формулы гидроксидов этих элементов, отвечающих их высшим степеням окисления.

42. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).

• N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

62. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.

• Концентрация, моль/л
• [B] = 0,15
• [C] = 0,25
• [A]₀ = 0,35

82. а) Сколько граммов Al₂(SO₄)₃⋅18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? б) Определите молярность 10%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,066 г/мл.

102. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C₃H₅(OH)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39°C.

122. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

• 1) Al(OH)₃, HCN
• 2) Be²⁺ + 4OH⁻ = BeO₂²⁻ + 2H₂O
• 3) Na₂HPO₄ ⟶ Na₃PO₄ ⟶ NaH₂PO₄ ⟶ Na₂HPO₄

142. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

• 1) K₂S; FeSO₄
• 2) SnBr₂ + K₂CO₃; Na₂SO₃ + SnCl₂

162. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).

• Co│CoSO₄║Al₂(SO₄)₃, 0,005 M│Fe

182. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

• Fe/Ni (коррозионная среда H₂O + O₂)

202. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

• K₃PO₄

222. Как из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова? Напишите уравнения реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.