Химия (Вариант 6, СГУГиТ)

Дата изготовления:  март 2021 года. 

 Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.

6. Почему для получения осадка Mg(OH)2 к раствору соли магния можно добавить избыток щелочи, а для получения Zn(OH)2 этого делать нельзя? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 

26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят? 

46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?

66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.

86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями: 

а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г); 

б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г); 

в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г); 

г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г). 

Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты? 

106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л, 

[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1. 

126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь. 

146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).

166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л, 

Кд=6,61•10-4.

186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.

206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости. 

226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

Al + H2O + KOH = … 

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …

Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.

246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:

Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn       [Mg2+] = 0,1 моль/л;  [Zn2+] = 1 моль/л.

Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.