Материалы по запросу: рассчитать стандартную энтальпию и энтропию

окисления идет реакция: 20. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения энтропии и режим (высоко- или низкотемпературный) протекания процесса                                                                                      2СН4(г)

1         Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

62 Дж/К. 2. Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

доля раствора, полученного из 25 г NaCl и 150 г воды, равна: Математическая зависимость между энтропией и термодинамической вероятностью: Математическая запись первого закона термодинамики: Математически

Дисперсность системы увеличивается … Энтальпия образования простого вещества принята равной нулю при … Компонент – это ... Электродный потенциал водородного электрода при стандартных условиях равен: Отношение констант

вариантов давление, энтальпия, плотность увеличиваются, а температура понижается энтальпия увеличивается, а давление, плотность и температура уменьшаются давление, плотность, энтальпия и температура возрастают

невозможен     Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

самопроизвольные процессы продолжаются до тех пор, пока энтропия системы не достигнет максимума самопроизвольные процессы продолжаются до тех пор, пока энтропия системы не достигнет минимума В системе СИ используется:Тип

Вопрос 9 Верно Текст вопроса Скорость химической реакции А + 3В →, рассчитанная по реагенту А (vА), и скорость той же реакции, рассчитанная по реагенту В (vВ), ... Выберите один ответ: vА = 3vВ vА = vВ vА

 Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства (ΔH0f (298), S0 (298), ΔGо (298)) всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции

или "–".) Ответ:   Отзыв Вопрос 4 Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная

[25]) стандартные термодинамические свойства всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции H0r: рассчитайте стандартную энтальпию

называется: 11. Энтропия системы возрастает 12. Общее число коэффициентов в уравнении:  Cu+ HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 13. Установите соответствие между величиной стандартной энтропии S°298 веществ

количеством подведенной теплоты О коэффициентом трансформации (преобразования) 0) Правильно рассчитанное сопло Лаваля: Тип ответа: Одиночный выбор • с выбором одного правильного ответа из нескольких

ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ТЕСТЫ 1-5 Рассчитать изменение внутренней энергии ΔU (кДж/моль) газовой системы для реакции 4HCl (жидк) + O2 = 2H2O (жидк) + 2Cl2 при температуре 20 оС, если изменение энтальпии при этом ΔН = 5 кДж/моль

десятых.) Вопрос 4 Для реакции 4HCl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: о S (HCl) = 1о86,79 Дж/мольЧК; S (О2)

№3 Вопрос 1 Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ (в базе более 80 вопросов) Рассчитайте число переноса катионов, если их подвижность = 50 Смxсм2/моль, а молярная проводимость электролита Λ = 200 Смxсм2/моль. Выберите один ответ: 0,25 4

температуре 298 К и давлении 105 Па, называют ... Выберите один ответ: стандартной энтропией образования энергией Гесса стандартной энтальпией (теплотой) образования энергией Гиббса Методы очистки газовых

54. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;