Материалы по запросу: рассчитать стандартную энтальпию и энтропию

48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

1         Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.) Дисперсность системы увеличивается … Энтальпия образования простого вещества принята равной нулю при … Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего

Вопрос 9 Верно Текст вопроса Скорость химической реакции А + 3В →, рассчитанная по реагенту А (vА), и скорость той же реакции, рассчитанная по реагенту В (vВ), ... Выберите один ответ: vА = 3vВ vА = vВ vА

невозможен     Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

окисления идет реакция: 20. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения энтропии и режим (высоко- или низкотемпературный) протекания процесса                                                                                      2СН4(г)

или "–".) Ответ:   Отзыв Вопрос 4 Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная

[25]) стандартные термодинамические свойства всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции H0r: рассчитайте стандартную энтальпию

 Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства (ΔH0f (298), S0 (298), ΔGо (298)) всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции

самопроизвольные процессы продолжаются до тех пор, пока энтропия системы не достигнет максимума самопроизвольные процессы продолжаются до тех пор, пока энтропия системы не достигнет минимума В системе СИ используется:Тип

58. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

54. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

62 Дж/К. "Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

Рассчитать стандартную энтальпию и энтропию

составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".) Вопрос 3: Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная

62 Дж/К. 2. Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045

выделяется на катоде не выделяется образуется в жидкой фазе выделяется на аноде Энтропия вещества, существующего при стандартных условиях в разных фазовых состояниях, убывает при осуществлении фазовых переходов

составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".) Вопрос 3: Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная

значений и стандартных энтальпий образования ΔН0обр и укажите, какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая. Б) Вычислите изменение энтропии ΔS0 реакции на основании значений стандартных энтропий

62 Дж/К. "Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045