Материалы по запросу: найти молярную и нормальную концентрацию
[Росдистант] Физика 1 (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
окружности радиусом R = 11 м задано уравнением S = A + Bt + Ct2, где A = 5 м, В = -1 м/с, С = 2 м/с2. Найти полное а ускорение точки в момент времени t = 3 с. Ответ округлить до целого числа м/с2. Ответ: Движения
задания по химии 3 17 23 31 41 54 65 78 86 94 103 116 123 135
расчет и заполните для своего задания пропуски в табл. 6. Например, в первой части задачи 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 ∙1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее
Физика1.Промежуточные тесты и Итоговый тест. Росдистант. ТГУ
окружности радиусом R = 11 м задано уравнением S = A + Bt + Ct2, где A = 5 м, В = -1 м/с, С = 2 м/с2. Найти нормальное an ускорение точки в момент времени t = 3 с. Ответ округлить до целого числа м/с2. 5. Из
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ЗАДАЧА 1. Определить молярную массу (М), число молей (n ), количество молекул и занимаемый объем при н.у. (V), заданной массы вещества 6,4 г метана ЗАДАЧА 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
Контрольная работа 10 задач Омский государственный технический университет
1) при Р = const ; 2) при V = const. Тепловой эффект образования веществ при стандартных условиях найти в табл. 3 прил. стр. 26. Решаете одну из задач. 2. В задачах (267–276), используя термодинамические
Готовый 6 вариант
концу восьмой секунды: 1) угловую скорость; 2) линейную скорость; 3) тангенциальное ускорение; 4) нормальное ускорение; 5) полное ускорение; 6) угол, составляемый направлением полного ускорения и радиусом
РОСДИСТАНТ Физика 1
адиабатически увеличил свой объем в n = 6 раз. Найти изменения энтропии в этом процессе. Азот массой m = 2 кг изотермически увеличил свой объем в n = 6 раз. Найти изменения энтропии в этом процессе. Азот массой
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Физика 1 / 200 вопросов / Тесты 1-11 + Итоговый тест
окружности радиусом R = 11 м задано уравнением S = A + Bt + Ct2, где A = 5 м, В = -1 м/с, С = 2 м/с2. Найти нормальное an ускорение точки в момент времени t = 3 с. Ответ округлить до целого числа м/с2. Вопрос
Ответы на тесты / КГАУ / Химия / 55 вопросов / Тесты 1 -5 / Все правильные ответы
2 Соединение CaS называется Вопрос 3 Количество молекул водорода, содержащееся при нормальных условиях в объеме 10-6 м3 : Выберите один ответ: a. 27.1019 b. 27.1018 c. 27.1021
31-40 готовые задачи для курсантов
образовали смесь без изменения температуры. Определить давление смеси, парциальные давления, массы и концентрации молекул компонентов смеси (энергия вращательного движения молекулы составляет 0,58* 10-20 Дж)
Найти массовую долю, нормальность и обьемную концентрацию по молярности Имеется раствор аланина, молярность…
Найти массовую долю, нормальность и обьемную концентрацию по молярности Имеется раствор аланина, молярность — 0.6моль/литр. Надо найти массовую долю, нормальность и обьемную концентрацию
Ответ на вопрос
Массовая доля аланина можно найти, зная его молярную массу. Молярная масса аланина равна 89 г/моль.Массовая доля = (молярность молярная масса аланина) / объем раствора
Массовая доля = (0.6 моль/л 89 г/моль) / 1 л = 53.4 г/лНормальность раствора также можно найти, учитывая, что аланин является моноосновным аминокислотом.Нормальность = молярность * 1 (так как аланин является моноосновным)
Нормальность = 0.6 моль/лОбъемная концентрация раствора выражается в литрах раствора на 1 литр воды.Объемная концентрация = молярность / плотность воды (1 кг/л)
Объемная концентрация = 0.6 моль/л / 1 = 0.6 лТаким образом, массовая доля аланина в растворе составляет 53.4 г/л, нормальность раствора - 0.6 моль/л и объемная концентрация - 0.6 л.
Еще
77
1
Найти молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,22 г/мл.…
Найти молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,22 г/мл.
Ответ на вопрос
Молярная концентрация раствора соляной кислоты вычисляется по формуле:$$ C = \frac{m}{M \times V} $$где:
C - молярная концентрация,
m - масса вещества (г),
M - молярная масса растворенного вещества (г/моль),
V - объем раствора (л).Для начала найдем массу соляной кислоты в 1 литре раствора:$$ m = D \times V $$где:
D - плотность раствора (г/мл),
V - объем раствора (л).$$ m = 1,22 \times 1 = 1,22 г $$Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.Теперь можем найти молярную концентрацию:$$ C = \frac{1,22}{36,5 \times 1} = 0,033 моль/л $$Нормальная концентрация соляной кислоты будет равна молярной концентрации, так как HCl расщепляется на ионы водой без изменения числа зарядов. Таким образом, нормальная концентрация также будет равна 0,033 нормальности.
Еще
161
+1
1
Найти массовую долю и молекулярной концентрации Растворимость сероводорода при 0◦С и нормальном давлении…
Найти массовую долю и молекулярной концентрации Растворимость сероводорода при 0◦С и нормальном давлении равна 4,62 мл на 1 мл воды. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию сероводорода в растворе
Ответ на вопрос
Для начала определим массовую долю сероводорода в растворе. Массовая доля = (масса сероводорода / общая масса раствора) * 100%Объем 1 мл раствора содержит 4,62 мл сероводорода. Плотность раствора 1 г/мл, значит масса 1 мл раствора равна 1 г.Масса сероводорода в 1 мл раствора:
4,62 мл * 1 г/мл = 4,62 гОбщая масса 1 мл раствора:
1 гМассовая доля сероводорода в растворе:
(4,62 г / 1 г) * 100% = 462%Теперь вычислим молярную концентрацию сероводорода в растворе.Молярная концентрация = количество вещества / объем раствораМасса сероводорода = 4,62 г
Молярная масса H2S = 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/мольКоличество вещества сероводорода:
n = масса / молярная масса = 4,62 г / 34 г/моль = 0,136 мольОбъем раствора = 1 мл = 0,001 лМолярная концентрация сероводорода в растворе:
0,136 моль / 0,001 л = 136 моль/лИтак, массовая доля сероводорода в растворе равна 462%, а молярная концентрация сероводорода составляет 136 моль/л.
Еще
133
1
ОТВЕТЫ Физика 1 РОСДСИТАНТ
окружности радиусом R = 11 м задано уравнением S = A + Bt + Ct2, где A = 5 м, В = -1 м/с, С = 2 м/с2. Найти нормальное anускорение точки в момент времени t = 3 с. Ответ округлить до целого числа м/с2. Движение точки
ХИМИЯ Найти нормальную и молярную концентрацию раствора H2SO4 , еслиT(H2S04)=0,004852 г/мл. …
ХИМИЯ Найти нормальную и молярную концентрацию раствора H2SO4 , еслиT(H2S04)=0,004852 г/мл.
Ответ на вопрос
Для начала нужно определить молекулярную массу H2SO4. H2SO4:
Масса атома H = 1 г/моль
Масса атома S = 32,1 г/моль
Масса атома O = 16 г/мольМолекулярная масса H2SO4 = 2(1) + 32,1 + 4(16) = 2 + 32,1 + 64 = 98,1 г/мольНормальная концентрация раствора H2SO4(с) в г/мл:
с = m/M
где m - масса вещества H2SO4 в г, которое содержится в 1 мл раствора
M - молекулярная масса H2SO4Передадим значения:
m = 0,004852 г/мл
M = 98,1 г/мольc = 0,004852 г/мл / 98,1 г/моль ≈ 0,0000495 моль/млМолярная концентрация раствора H2SO4:
Molar concentration = c M
= 0,0000495 моль/мл 98,1 г/моль ≈ 0,00487 моль/млТаким образом, нормальная концентрация раствора H2SO4 составляет примерно 0,0000495 моль/мл, а молярная концентрация - примерно 0,00487 моль/мл.
Еще
47
1
1 Задача) Раствор объёмом 200 мл содержит КOH массой 2 г. Определить молярную, нормальную концентрации этого…
объёмом 200 мл содержит КOH массой 2 г. Определить молярную, нормальную концентрации этого раствора и титр. 2 Задача) Найти молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью
Ответ на вопрос
1 Задача:
Молярная концентрация раствора КОН:
Масса КОН = 2 г
Молярная масса КОН = 56 г/моль
Молей КОН = 2 г / 56 г/моль = 0,0357 мольОбъём раствора = 200 мл = 0,2 л
Молярная концентрация = моли / объём = 0,0357 моль / 0,2 л = 0,1785 МНормальная концентрация раствора КОН:
Нормальность = молярность * валентность
Так как КОН имеет валентность 1, нормальность равна молярности
Нормальная концентрация = 0,1785 MТитр раствора КОН:
Титр = масса / объём = 2 г / 0.2 л = 10 г/л2 Задача:
Массовая доля соляной кислоты = 20%
Плотность раствора = 1,22 г/млМасса 20%-ного раствора в 1 л = 200 г
Масса соляной кислоты в 20%-ном растворе = 0,2 * 200 г = 40 гМолярная масса HCl = 36,5 г/моль
Моля HCl в 40 г = 40 г / 36,5 г/моль = 1,095 мольОбъём раствора соляной кислоты в 1 л = 1 л / 1,22 г/мл = 0,82 л
Молярная концентрация = 1,095 моль / 0,82 л = 1,34 МНормальная концентрация = молярность = 1,34 НТаким образом, молярная концентрация 20%-ного раствора соляной кислоты равна 1,34 М, а нормальная концентрация также равна 1,34 Н.
Еще
113
+1
1
Химия (Вариант 6, СГУГиТ)
после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л, [С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если
[Росдистант] Физика 1 (итоговый тест, вопросы, ответы)
участке 3-4 над газом совершается работа Выберите один ответ: 0,4 кДж 0,6 кДж 0,8 кДж 1 кДж Молярная теплоемкость вещества при постоянном давлении определяется формулой Выберите один ответ:
Задание по химии 1)найти массовую долю хлорида кальция в 10,9 г раствора, содержащем 0,55 г хлорида кальция.…
Задание по химии 1)найти массовую долю хлорида кальция в 10,9 г раствора, содержащем 0,55 г хлорида кальция. 2) Какова молярность раствора, содержащего 25 г карбоната калия в 3 л раствора? 3) Определить
Ответ на вопрос
1) Массовая доля хлорида кальция = (масса хлорида кальция / общая масса раствора) 100%
= (0,55 г / 10,9 г) 100% = 5,05%2) Молярность раствора = (моль вещества / объем раствора в литрах)
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138 г/моль
Моль вещества = масса вещества / молярная масса = 25 г / 138 г/моль = 0,181 моль
Молярность раствора = 0,181 моль / 3 л = 0,0603 М3) Нормальная концентрация раствора = (эквиваленты вещества / объем раствора в литрах)
Масса серной кислоты (H2SO4) = 10 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Моль вещества = масса вещества / молярная масса = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль
Эквиваленты = 0,102 моль * 2 (так как H2SO4 имеет 2 эквивалента) = 0,204
Нормальная концентрация = 0,204 / 0,3 л = 0,68 Н4) Молярная доля глицерина = (моль глицерина / общее количество молей в растворе) 100%
Общее количество молей в растворе = 0,01 моль + 0,67 моль = 0,68 моль
Молярная доля глицерина = (0,01 моль / 0,68 моль) 100% = 1,47%5) Осмотическое давление раствора = (концентрация газовая постоянная температура)
Масса неэлектролита = 0,2 г
Молярная масса неэлектролита = 52 г/моль
Моль вещества = масса вещества / молярная масса = 0,2 г / 52 г/моль = 0,00385 моль
Концентрация = 0,00385 моль / 0,34 л = 0,0113 М
Осмотическое давление = 0,0113 М 8,314 Па моль/К 285 К = 26,84 Па
Еще
20
+1
1
В баллоне вместимостью V=3 л содержится кислород массой m=10 г. Определить концентрацию n молекул газа.
В баллоне вместимостью V=3 л содержится кислород массой m=10 г. Определить концентрацию n молекул газа.
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу