Ответы на тесты / КГАУ / Химия / 55 вопросов / Тесты 1 -5 / Все правильные ответы
В файлах собраны ответы к тестам из курса КГАУ / Химия.
В ответах будут указаны только правильные ответы ( смотри демо-файл).
В демо-файлах представлен пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете посмотреть другие мои готовые работы у меня на странице по ссылке:
Вопрос 1
Соединение Na3PO4 называется
Вопрос 2
Соединение CaS называется
Вопрос 3
Количество молекул водорода, содержащееся при нормальных условиях в объеме 10-6 м3 :
Выберите один ответ:
a.
27.1019
b.
27.1018
c.
27.1021
d.
27.1021
Вопрос 4
"*" - величина, равная отношению массы вещества к его количеству.
Вопрос 5
Наименьшая частица, сохраняющая химические свойства вещества называется
Вопрос 6
Молекулы веществ состоят из
Вопрос 7
Соединение, относительная плотность по воздуху (Dвозд ) которого равна 1,586:
Выберите один ответ:
a.
NO
b.
N2O
c.
NO2
d.
N2O3
Вопрос 8
Найти молекулярную масса газа, 2 л которого при нормальных условиях имеют массу 6,34 г .
Вопрос 9
Масса (г) 1 л водорода при 100С и давлении 96 кПа
Выберите один ответ:
a.
2,343
b.
81,740
c.
0,082
d.
0,041
Вопрос 10
Кислота H2SO4 называется
Вопрос 1
Металлическая связь осуществляется в системе:
Выберите один ответ:
a.
Fe (крист)
b.
FeCl2
c.
FeCl3
d.
Fe (пар)
Вопрос 2
Атому элемента титан в нормальном состоянии соответствует электронная конфигурация:
Выберите один ответ:
a.
1s22s22p63s23p64s23d2
b.
1s22s22p63s23p64s24р2
c.
1s22s22p63s23p63d4
d.
1s22s22p63s23p63d3
Вопрос 3
Выберите сильные электролиты
Выберите один или несколько ответов:
a.
HF
b.
HCl
c.
NaCl
верно
d.
Сu(OH)2
Вопрос 4
Число нейтронов в ядре атома 56Fe (порядковый номер равен 26) равно
Выберите один ответ:
a.
26
b.
82
c.
30
d.
56
Вопрос 5
Ионный тип кристаллической решетки характерен для
Выберите один ответ:
a.
солей
b.
кислот
c.
неметаллов
d.
металлов
Вопрос 6
Найдите соответствие математического выражения закона и автора, его установившего.
E=hν
λ=h/mv
E=mc2
Вопрос 7
Количество электронов на валентном уровне атома бария (ответ указать числительным)
Вопрос 8
Электронный тип элемента рубидий
Выберите один ответ:
a.
p
b.
f
c.
s
d.
d
Вопрос 9
Количество электронов на валентном уровне атома брома (ответ укажите числительным)
Вопрос 10
Атому элемента кальций соответствует электронная формула
Выберите один ответ:
a.
1s22s22p63s23p64s13d1
b.
1s22s22p63s23p63d2
c.
1s22s22p63s23p74s1
d.
1s22s22p63s23p64s2
Вопрос 1
Скорость реакции S(т) + Н2(г) = Н2S(г) уменьшается при:
Выберите один ответ:
a.
уменьшении концентрации продуктов реакции
b.
понижении температуры
c.
увеличении концентрации исходных веществ
d.
повышении температуры
Вопрос 2
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 70 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным).
Выберите один ответ:
a.
300
b.
2187
c.
1087
d.
70
Вопрос 3
Катализатор увеличивает скорость
Выберите один ответ:
a.
только обратной реакции
b.
прямой и обратной реакций одинаково
c.
только прямой реакции
d.
прямой реакции больше, чем обратной реакции
Вопрос 4
Ингибитор - это вещество, которое
Выберите один ответ:
a.
увеличивает скорость реакции
b.
является биологическим катализатором
c.
не изменяет скорость химической реакции
d.
уменьшает скорость реакции
Вопрос 5
Направление смещения химического равновесия подчиняется принципу
Выберите один ответ:
a.
Ле-Шателье
b.
Вант-Гоффа
c.
Паули
d.
Рауля
Вопрос 6
Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры на 50 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным).
Выберите один ответ:
a.
50
b.
12
c.
5
d.
32
Вопрос 7
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20 0 при γ =3? (Ответ запишите числительным)
Вопрос 8
Скорость реакции 2А +В=A2B при увеличении концентрации вещества В в 2 раза "*"
Выберите один ответ:
a.
не изменится
b.
повысится в 2 раза
c.
повысится в 4 раза
d.
понизится в 2 раза
Вопрос 9
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным).
Выберите один ответ:
a.
3
b.
6
c.
9
d.
27
Вопрос 10
Реакция, протекающая с выделением тепла, называется
Выберите один ответ:
a.
термодинамическая
b.
эндотермическая
c.
обратимая
d.
экзотермическая
Вопрос 1
Количество молей сульфата алюминия AI2(SO4)3 содержащееся в 3 л его 0,4 М раствора
Выберите один ответ:
a.
0,6
b.
1,2
c.
1,8
d.
0,9
Вопрос 2
Возможны реакции
Выберите один или несколько ответов:
a.
NaBr + I2
b.
NaI + Br2
c.
NaCl + Br2
d.
NaBr + Cl2
Вопрос 3
Молярная концентрация раствора сульфата меди (II), В 2 л которого содержится 79,8 г CuSO4, равна "*" (Молярная масса CuSO4 равна 128 г/моль)
Выберите один ответ:
a.
2,4
b.
0,25
c.
0,5
d.
3,0
Вопрос 4
Тип реакции, уравнение которой записывается:
NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = HCl + Na2SO4
Выберите один или несколько ответов:
a.
Обменная реакция
b.
Окислительно-восстановительная реакция
c.
Гетерогенная реакция
d.
Гомогенная реакция
Вопрос 5
Концентрация раствора, которая выражается количеством граммов растворённого вещества в 100 г раствора называется
Вопрос 6
И с водой, и с соляной кислотой реагирует "*"
Выберите один ответ:
a.
SO3
b.
HgO
c.
СаО
d.
Cr2O3
Вопрос 7
Взаимодействие между кислотой и основанием в результате которых образуется соль и вода, называется реакцией
Выберите один ответ:
a.
нейтрализации
b.
гидролизом
c.
этерификации
d.
диссоциации
Вопрос 8
Молярная концентрация раствора гидроксида калия, в 2 л которого содержится 112 г КОН, равна "*"(моль/л) (результат напишите числительным)
Вопрос 9
4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль вещества "*"
Выберите один ответ:
a.
K3PO4
b.
NaCl
c.
H2S
d.
KNO3
Вопрос 10
Соответствие способов выражения концентрации растворов и размерности единиц количества растворённого вещества:
нормальная (моль-эквивалентная)
титр
молярная
моляльная
Вопрос 1
Продукт электролиза водного раствора бромида меди (II) на катоде:
Выберите один ответ:
a.
водород
b.
кислород
c.
медь
d.
бром
Вопрос 2
Катодом в гальванической паре Ba|Cr является ""*"
Вопрос 3
Ионы, которые переходят в раствор НСl при погружении в него железного изделия с поврежденным серебряным покрытием:
Выберите один ответ:
a.
серебра
b.
серебра и железа
c.
железа
d.
водорода
Вопрос 4
Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора CaCl2, имеет вид
Выберите один ответ:
a.
HOH – 4e = O2+ 2 H2O
b.
Ca2+ + 2e = Ca0
c.
2Cl-+2e=Cl2
d.
2 H2O – 4e =O2+4H+
Вопрос 5
Возможна ли реакция: KI + Cl2
Вопрос 6
Анодным покрытием для железа будет:
Выберите один ответ:
a.
алюминий
b.
олово
c.
никель
d.
свинец
Вопрос 7
Электрод, на котором происходит процесс восстановления.
Вопрос 8
Наиболее быстро при повреждении покрытия будет корродировать пара:
Выберите один ответ:
a.
цинк-золото
b.
никель - железо
c.
цинк - олово
d.
цинк - железо
Вопрос 9
Анодом в гальванической паре медь-золото является
Вопрос 10
Постоянная Фарадея показывает:
Выберите один ответ:
a.
время в секундах, необходимое для выделения одного моль-экв. вещества
b.
количество электричества, необходимого для выделения на электродах 1 моль-экв. вещества
c.
величину потенциала, необходимого для процесса электролиза
d.
количество электронов, затрачиваемых на выделение на электродах 1 моль-экв. вещества
Вопрос 11
Катодом в случае электрохимической коррозии находящимся в контакте металлов железо - олово является
Вопрос 12
Катодным покрытием для железа будет
Выберите один ответ:
a.
цинк
b.
свинец
c.
хром
d.
алюминий
Вопрос 13
Металл, подвергающийся более быстрому разрушению в морской воде при контакте олова и цинка
Вопрос 14
Двойной электрический слой в случае металлического электрода возникает:
Выберите один ответ:
a.
на границе раздела фаз "металл - атмосфера над раствором"
b.
на границе раздела фаз "металл - раствор электролита"
c.
между находящимися в растворе катионами и анионами электролита
d.
между металлом электрода и металлом проводника, соединенного с ним
Вопрос 15
Вещества, образующиеся при электролизе раствора хлорида натрия:
Выберите один ответ:
a.
Na и Cl2
b.
NaOH = Cl2 и H2
c.
Na2 ; Cl2 и HCl
d.
H2 и Cl2
Вопрос 1
Соединение Na3PO4 называется
Вопрос 2
Соединение CaS называется
Вопрос 3
Количество молекул водорода, содержащееся при нормальных условиях в объеме 10-6 м3 :
Выберите один ответ:
a.
27.1019
b.
27.1018
c.
27.1021
d.
27.1021
Вопрос 4
"*" - величина, равная отношению массы вещества к его количеству.
Вопрос 5
Наименьшая частица, сохраняющая химические свойства вещества называется
Вопрос 6
Молекулы веществ состоят из
Вопрос 7
Соединение, относительная плотность по воздуху (Dвозд ) которого равна 1,586:
Выберите один ответ:
a.
NO
b.
N2O
c.
NO2
d.
N2O3
Вопрос 8
Найти молекулярную масса газа, 2 л которого при нормальных условиях имеют массу 6,34 г .
Вопрос 9
Масса (г) 1 л водорода при 100С и давлении 96 кПа
Выберите один ответ:
a.
2,343
b.
81,740
c.
0,082
d.
0,041
Вопрос 10
Кислота H2SO4 называется
Вопрос 1
Металлическая связь осуществляется в системе:
Выберите один ответ:
a.
Fe (крист)
b.
FeCl2
c.
FeCl3
d.
Fe (пар)
Вопрос 2
Атому элемента титан в нормальном состоянии соответствует электронная конфигурация:
Выберите один ответ:
a.
1s22s22p63s23p64s23d2
b.
1s22s22p63s23p64s24р2
c.
1s22s22p63s23p63d4
d.
1s22s22p63s23p63d3
Вопрос 3
Выберите сильные электролиты
Выберите один или несколько ответов:
a.
HF
b.
HCl
c.
NaCl
верно
d.
Сu(OH)2
Вопрос 4
Число нейтронов в ядре атома 56Fe (порядковый номер равен 26) равно
Выберите один ответ:
a.
26
b.
82
c.
30
d.
56
Вопрос 5
Ионный тип кристаллической решетки характерен для
Выберите один ответ:
a.
солей
b.
кислот
c.
неметаллов
d.
металлов
Вопрос 6
Найдите соответствие математического выражения закона и автора, его установившего.
E=hν
λ=h/mv
E=mc2
Вопрос 7
Количество электронов на валентном уровне атома бария (ответ указать числительным)
Вопрос 8
Электронный тип элемента рубидий
Выберите один ответ:
a.
p
b.
f
c.
s
d.
d
Вопрос 9
Количество электронов на валентном уровне атома брома (ответ укажите числительным)
Вопрос 10
Атому элемента кальций соответствует электронная формула
Выберите один ответ:
a.
1s22s22p63s23p64s13d1
b.
1s22s22p63s23p63d2
c.
1s22s22p63s23p74s1
d.
1s22s22p63s23p64s2
Вопрос 1
Скорость реакции S(т) + Н2(г) = Н2S(г) уменьшается при:
Выберите один ответ:
a.
уменьшении концентрации продуктов реакции
b.
понижении температуры
c.
увеличении концентрации исходных веществ
d.
повышении температуры
Вопрос 2
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 70 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным).
Выберите один ответ:
a.
300
b.
2187
c.
1087
d.
70
Вопрос 3
Катализатор увеличивает скорость
Выберите один ответ:
a.
только обратной реакции
b.
прямой и обратной реакций одинаково
c.
только прямой реакции
d.
прямой реакции больше, чем обратной реакции
Вопрос 4
Ингибитор - это вещество, которое
Выберите один ответ:
a.
увеличивает скорость реакции
b.
является биологическим катализатором
c.
не изменяет скорость химической реакции
d.
уменьшает скорость реакции
Вопрос 5
Направление смещения химического равновесия подчиняется принципу
Выберите один ответ:
a.
Ле-Шателье
b.
Вант-Гоффа
c.
Паули
d.
Рауля
Вопрос 6
Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры на 50 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным).
Выберите один ответ:
a.
50
b.
12
c.
5
d.
32
Вопрос 7
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20 0 при γ =3? (Ответ запишите числительным)
Вопрос 8
Скорость реакции 2А +В=A2B при увеличении концентрации вещества В в 2 раза "*"
Выберите один ответ:
a.
не изменится
b.
повысится в 2 раза
c.
повысится в 4 раза
d.
понизится в 2 раза
Вопрос 9
Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным).
Выберите один ответ:
a.
3
b.
6
c.
9
d.
27
Вопрос 10
Реакция, протекающая с выделением тепла, называется
Выберите один ответ:
a.
термодинамическая
b.
эндотермическая
c.
обратимая
d.
экзотермическая
Вопрос 1
Количество молей сульфата алюминия AI2(SO4)3 содержащееся в 3 л его 0,4 М раствора
Выберите один ответ:
a.
0,6
b.
1,2
c.
1,8
d.
0,9
Вопрос 2
Возможны реакции
Выберите один или несколько ответов:
a.
NaBr + I2
b.
NaI + Br2
c.
NaCl + Br2
d.
NaBr + Cl2
Вопрос 3
Молярная концентрация раствора сульфата меди (II), В 2 л которого содержится 79,8 г CuSO4, равна "*" (Молярная масса CuSO4 равна 128 г/моль)
Выберите один ответ:
a.
2,4
b.
0,25
c.
0,5
d.
3,0
Вопрос 4
Тип реакции, уравнение которой записывается:
NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = HCl + Na2SO4
Выберите один или несколько ответов:
a.
Обменная реакция
b.
Окислительно-восстановительная реакция
c.
Гетерогенная реакция
d.
Гомогенная реакция
Вопрос 5
Концентрация раствора, которая выражается количеством граммов растворённого вещества в 100 г раствора называется
Вопрос 6
И с водой, и с соляной кислотой реагирует "*"
Выберите один ответ:
a.
SO3
b.
HgO
c.
СаО
d.
Cr2O3
Вопрос 7
Взаимодействие между кислотой и основанием в результате которых образуется соль и вода, называется реакцией
Выберите один ответ:
a.
нейтрализации
b.
гидролизом
c.
этерификации
d.
диссоциации
Вопрос 8
Молярная концентрация раствора гидроксида калия, в 2 л которого содержится 112 г КОН, равна "*"(моль/л) (результат напишите числительным)
Вопрос 9
4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль вещества "*"
Выберите один ответ:
a.
K3PO4
b.
NaCl
c.
H2S
d.
KNO3
Вопрос 10
Соответствие способов выражения концентрации растворов и размерности единиц количества растворённого вещества:
нормальная (моль-эквивалентная)
титр
молярная
моляльная
Вопрос 1
Продукт электролиза водного раствора бромида меди (II) на катоде:
Выберите один ответ:
a.
водород
b.
кислород
c.
медь
d.
бром
Вопрос 2
Катодом в гальванической паре Ba|Cr является ""*"
Вопрос 3
Ионы, которые переходят в раствор НСl при погружении в него железного изделия с поврежденным серебряным покрытием:
Выберите один ответ:
a.
серебра
b.
серебра и железа
c.
железа
d.
водорода
Вопрос 4
Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора CaCl2, имеет вид
Выберите один ответ:
a.
HOH – 4e = O2+ 2 H2O
b.
Ca2+ + 2e = Ca0
c.
2Cl-+2e=Cl2
d.
2 H2O – 4e =O2+4H+
Вопрос 5
Возможна ли реакция: KI + Cl2
Вопрос 6
Анодным покрытием для железа будет:
Выберите один ответ:
a.
алюминий
b.
олово
c.
никель
d.
свинец
Вопрос 7
Электрод, на котором происходит процесс восстановления.
Вопрос 8
Наиболее быстро при повреждении покрытия будет корродировать пара:
Выберите один ответ:
a.
цинк-золото
b.
никель - железо
c.
цинк - олово
d.
цинк - железо
Вопрос 9
Анодом в гальванической паре медь-золото является
Вопрос 10
Постоянная Фарадея показывает:
Выберите один ответ:
a.
время в секундах, необходимое для выделения одного моль-экв. вещества
b.
количество электричества, необходимого для выделения на электродах 1 моль-экв. вещества
c.
величину потенциала, необходимого для процесса электролиза
d.
количество электронов, затрачиваемых на выделение на электродах 1 моль-экв. вещества
Вопрос 11
Катодом в случае электрохимической коррозии находящимся в контакте металлов железо - олово является
Вопрос 12
Катодным покрытием для железа будет
Выберите один ответ:
a.
цинк
b.
свинец
c.
хром
d.
алюминий
Вопрос 13
Металл, подвергающийся более быстрому разрушению в морской воде при контакте олова и цинка
Вопрос 14
Двойной электрический слой в случае металлического электрода возникает:
Выберите один ответ:
a.
на границе раздела фаз "металл - атмосфера над раствором"
b.
на границе раздела фаз "металл - раствор электролита"
c.
между находящимися в растворе катионами и анионами электролита
d.
между металлом электрода и металлом проводника, соединенного с ним
Вопрос 15
Вещества, образующиеся при электролизе раствора хлорида натрия:
Выберите один ответ:
a.
Na и Cl2
b.
NaOH = Cl2 и H2
c.
Na2 ; Cl2 и HCl
d.
H2 и Cl2
