Материалы по запросу: напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия

равновесия в реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции 4HCL ( г ) + O2 (г ) = 2 H2O ( г ) + 2 CL2 (г ) ... Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении

323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.

102. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.

β-нафтол; бромная вода; концентрированная соляная кислота; 2 н раствор серной кислоты; концентрированный и 2 н рас- твор гидроксида натрия; хромовая смесь; олово; 20%-ный раствор нитрита натрия; 1%-ный раствор

Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Nа2О2, Na2S, NaH, Na3N.

к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария

калия для получения 21%-ного раствора КОН. 37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3– + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl–

получены следующие данные:  202. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом элек­трода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей

массовой долей серной кислоты 40%? 27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3; б) H+ + OH- = H2O. 50. В пробирке при комнатной

323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na₂O₂, Na₂S, NaH, Na₃N.

увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ... 2NO(Г) + Cl2(г) = 2NOCL(г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ... 2NO(г) + O2(г) =

растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах

1. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений. Назовите все соединения: Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ → СаSO₄ 17. Определите массу магния, которую нужно взять

1. Какие соединения образуются при взаимодействии элементов IA группы с кислородом? Напишите соответствующие уравнения реакций, определите степень окисления кислорода во всех соединениях. Как можно получить

Определить массовую долю серной кислоты. Задача 28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3. Задача

г/мл. Определить массовую долю серной кислоты. 28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3. 45

увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ... 2NO(Г) + Cl2(г) = 2NOCL(г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ... 2NO(г) + O2(г) =

проявления периодичности свойств химических элементов и их соединений? Какие свойства элементов изменяются периодически, а какие − нет? 60. Для реакции 2SO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) = 2H₂SO₄(ж): а) рассчитать стандартную

7. Реакции выражаются схемами: HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O; K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой

Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH₄Cl, Na₂S, Fe(CH₃COO)₃ и KCl. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Укажите среду растворов этих соединение. Как подавить и как