EDUCON Общая и неорганическая химия ответы на тесты

правильные ответы на 575 вопросов, которые встречаются в промежуточных и итоговых тестах по данному предмету.

• 2A(г) + 3B(г) = A2B3(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ...
• 2NO(Г) + Cl2(г) = 2NOCL(г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ...
• 2NO(г) + O2(г) = 2N2O(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ...
• 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ...
• 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ...
• 4HCL(Г) + O2(г) = 2CL2(г) + 2H2O(г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ...
• π-связи имеет …
• А (тв) + 2В (г) = АВ2 (г) При увеличении давления в два раза скорость реакции увеличится в ...
• А2(г) + 3В(г) = АВ3(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
• С (тв) + О₂ (г) = CO₂ (г) При увеличении давления в два раза скорость реакции увеличится в ...
• С2H2 (г) + H 2 (г)= С2H4 (г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
• CO(г) + Cl₂(г) = COCl₂(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ...
• СО(г) + CL2(г) = COCL2(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
• СO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ...
• Cr+6 в K2CrO4 в щелочной среде восстанавливается до ...
• Fe(OH)2 + NaClO + H2O → Fe(OH)3 + NaCl Молекулярному уравнению из приведенных ионных соответсвует …
• FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +KCl + H2O Окислителем в данной окислительно-восстановительной реакции является ...
• KI + KNO3 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Коэффициент перед формулой кислоты H2SO4 в уравнении реакции ...
• Mn+7 в KMnO4 в кислой среде восстанавливается до ...
• N2(г) + O2(г) = 2NO(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ...
• O₂(г) + 2F₂(г) = 2OF₂(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
• pН 0,1 М раствора гидроксида натрия ...
• pН 0,1 М раствора хлороводородной кислоты ...
• pН 0,01 М раствора бромоводородной кислоты ...
• pН 0,01 М раствора гидроксида натрия ...
• pН 0,08 М раствора хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс=1,25*10-3) ...
• pН 0,001 М раствора бромоводородной кислоты ...
• pН 0,001 М раствора гидроксида рубидия ...
• pН 0,001 М раствора иодоводородной кислоты ...
• pН 10 М раствора азотной кислоты ...
• рН раствора следует увеличить от 4 до 10. Концентрацию ионов водорода в растворе необходимо ...
• Амфотерные оксиды взаимодействуют с:
• Атом мышьяка в возбужденном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
• Атом мышьяка в нормальном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
• Атом серы в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
• Атом серы в невозбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
• Атом фосфора в возбужденном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
• Атом фосфора в нормальном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
• Атом хлора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
• Атом хлора в невозбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
• Атомы состоят из...
• Биологические катализаторы называются ...
• Большинство кислотных оксидов реагируют с водой и щелочами.
• В 1 литре воды растворено 25 г хлорида цинка. Процентная концентрация (масс.) полученного раствора равна ... %.
• В 45 мл воды растворено 5 г вещества. Процентная концентрация (по массе) раствора составляет ...
• В 285 г воды растворили 15 г хлорида натрия. Процентая концентрация (масс) полученного раствора равна ... %.
• В 540 г воды растворено 60г вещества. Процентная концентрация (по массе) полученного раствора ...
• В 700 г раствора содержится 70 г хлорида натрия. Массовая доля растворенного вещества составляет ...
• В виде молекул в ионно-молекулярном уравнении реакции Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl записывается электролит ...
• В воде диспергирован порошок мела, в полученной системе мел является ...
• В водном растворе слабым электролитом является …
• В водном растворе ступенчато диссоциирует … (CuOHNO₃; KNO₃; Mg(NO₃)₂; NaNO₂)
• В водном растворе ступенчато диссоциирует … (H₂S; K₂S; K₂SO₄; Na₂SO₄)
• В возбуждённое состоянии может переходить ...
• В выражение закона действующих масс не включаются концентрации реагентов, находящихся в твердой фазе.
• В ионно-молекулярном уравнении реакции K2S + 2HCl = H2Se + 2KCl в виде молекулы записывается следующий электролит …
• В ионно-молекулярном уравнении реакции Na2CO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2NaCl записывается в виде молекул следующий электролит ...
• В каком веке Э. Резерфордом было открыто ядро атома?
• В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации…
• В кислых растворах [H+] = 10-3моль/л. рН данного раствора равен...
• В молекуле двухромовой кислоты содержится ... атома(-ов) кислорода.
• В молекуле сульфата натрия содержится ... атома(-ов) кислорода.
• В молекуле хлорной кислоты содержится ... атома(-ов) кислорода.
• В наибольшей степени выявлению зависимости константы скорости химической реакции от температуры способствовали работы ученых ...
• В окислительно - восстановительной реакции, протекющей по схеме Cu + HNO3(к) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O сумма коэффициентов в левой части уравнения равна ...
• В основном состоянии два неспаренных электрона на внешнем уровне содержат атомы:
• В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (азот, магний, астат, литий)
• В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (ванадий, рубидий, фосфор, мышьяк)
• В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (железо, калий, франций, сера)
• В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (кальций, хлор, бром, медь)
• В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (цезий, кислород, натрий, углерод)
• В промышленности олеум получают поглощением ...
• В растворе кислот лакмус приобретает синюю окраску.
• В растворе фосфата калия лакмус имеет цвет ….
• В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) ΔH°>0 равновесие сместится вправо при …
• В реакции, схема которой 2A(г) + B (г) = C + D концентрацию вещества A увеличили в 2 раза, а вещества B в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет в ... раз.
• В реакции, уравнение которой С(т) + 2N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) ΔH°<0 равновесие сместится влево при …
• В реакции, уравнение которой СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) ΔH°>0 равновесие смещается влево при …
• В реакции, уравнение которой 2СO(г) + 2H2(г) ↔ CO2(г) + CH4(г) ΔH°<0 равновесие смещается вправо при …
• В реакции, уравнение которой 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) ΔH°<0 равновесие сместится вправо при …
• В случае электролиза 0,1 м раствора H2SO4 на катоде будет протекать…
• В случае электролиза KOH на аноде возможны ...
• В случае электролиза водного раствора соли NaF (анод инертный) анодному процессу соответствует реакция …
• В случае электролиза водного раствора соли NiSO4 c инертным анодом на аноде протекает …
• В случае электролиза гидроксида калия на аноде возможна реакция ...
• В случае электролиза соли цинка на катоде восстанавливается …
• В состав комплексного соединения входят следующие частицы: Cu2+, H2O, NO3- к.ч. = 4. Формула этого соединения ...
• В состав комплексного соединения входят следующие частицы: K+, Fe2+, CN- к.ч.= 6. Формула этого соединения
• В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Укажите соль, раствор которой можно отличить от других с помощью лакмуса ...
• Валентность As в возбуждённом состоянии равна ...
• Валентность 15Р в возбужденном состоянии равна ...
• Валентность 26Fe в возбужденном состоянии равна ...
• Валентность 50Sn в возбужденном состоянии равна ...
• Валентность кремния 14Si (...3s23p2) в невозбужденном состоянии равна ...
• Вещество с ковалентной неполярной связью … (Br₂; HBr; H₂O; NaCl)
• Вещество с ковалентной неполярной связью … (H₂; H₂O; H₂S; K₂S)
• Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением:
• Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакциям …
• Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакции ...
• Восстановителем в данной ОВР выступает … Na2SnO2 + BiCl3 + NaOH → Na2SnO3 + Bi + NaCl + H2O
• Восстановителем называется...
• Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на ...
• Газ выделяется при сливании растворов …
• Геометрическая форма молекулы CH4 - ...
• Геометрическая форма молекулы H2S - ...
• Гидроксид аммония можно получить при реакции ...
• Гидроксид меди (II) реагирует с ...
• Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами группы ...
• Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы - ...
• Гидролиз KNO2 можно усилить добавлением ...
• Грубодисперсные системы твердых частиц в жидкостях это …
• Данное вещество K2Cr2O7 за счет иона хрома (VI) является...
• Действием дихромата калия в кислой среде можно окислить:
• Дигидрофосфат натрия содержит в своем составе ... атома(-ов) водорода.
• Дисперсной системой с жидкой дисперсионной средой является ...
• Диссоциация воды описывается уравнением:
• Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота ...
• Для определения характера среды в растворе используют...
• Для осуществления превращений Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2 необходимо использовать вещества …
• Для приготовления 1 л 10%-ного раствора нужно взять ... г гидроксида калия (ρ=1,05 г/мл).
• Для приготовления 1л 50%-ного раствора нужно взять ... г фосфорной кислоты (ρ=1,33 г/мл).
• Для приготовления 2 кг 10%-ного раствора нужно взять ... г сульфата цинка.
• Для приготовления 100 г 50%-ного раствора сульфита натрия нужно взять ... г растворенного вещества.
• Для приготовления 150г 6% масс раствора сульфата меди необходимо взять ... г растворенного вещества.
• Для приготовления 200 г 15%-ного раствора нужно взять ... (г) хлорида никеля (II).
• Для приготовления 200 мл 5%-ного раствора нужно взять ... (г) гидроксида натрия (ρ=1,09 г/мл).
• Для приготовления 300 мл 20%-ного раствора нужно взять ... (г) хлорида алюминия (ρ=1,15 г/мл).
• Для того, чтобы скорость реакции 4Al(т) + 3O2(г) = 2Al2O3(т) увеличилась в 64 раза, давление в реагирующей системе нужно увеличить в ... раз.
• Для увеличения скорости реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) ΔH°<0 необходимо ...
• Дым – это дисперсная система с ...
• Закон, гласящий, что в равных объемах различных газов при одинаковых физических условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул, называется...
• Закон действия масс описывает влияние на скорость реакции ...
• Закончите уравнение ОВР … KNO2 + KMnO4 + H2SO4 →
• Законы электролиза были сформулированы благодаря научным работам, выполненным...
• Заряд атома равен...
• Значение константы скорости реакции изменяется при замене одного катализатора другим.
• Значение константы скорости реакции изменяется при изменении концентраций реагирующих веществ.
• Из двух компонентов, образующих раствор, растворителем является вещество ...
• Из перечисленных соединений гидролизу подвергается...
• Из перечисленных соединений гидролизу подвергаются:
• Из перечисленных соединений подвергаются гидролизу:
• Из приведенных ниже процессов процессами растворения являются
• Изменение давления не смещает равновесие в системе …
• Изменение давления смещает равновесие в системе …
• Изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема (для гомогенной реакции) или на единице поверхности (для гетерогенной реакции) - это ... химической реакции.
• Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 2,0, составит ... раз.
• Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 2,2, составит ... раз.
• Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 2,5, составит ... раз.
• Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 3,2, составит ... раз.
• Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 3,3, составит ...
• Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 4,1 составит ...
• Изменение состава атомных ядер происходит...
• Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 4 раза, γ = 2,0, составит ... градусов.
• Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 12,25 раз, γ = 3,5, составит ... градусов.
• Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, γ = 4,0, составит ... градусов.
• Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раз, γ = 2,0, составит ... градусов.
• Изменение температуры системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции для которой γ = 2,0 возросла в 128 раз, составляет ... раз.
• Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом...
• Имеются растворы солей азотной кислоты. Раствор, в котором среда кислая ...
• Имеются растворы солей калия, щелочная среда в
• Имеются растворы солей. Укажите раствор, в котором среда щелочная ...
• Ионная связь обладает ...
• Ионному молекулярному уравнению Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓ соответствует уравнение ...
• Ионную связь имеет ...
• Ионы I- образуются при диссоциации…
• Ионы - это...
• К амфотерным оксидам относится …
• К важнейшим восстановителям относятся…
• К кислым солям относится …
• К несолеобразующим оксидам относится …
• К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится …
• К реакциям ионного обмена относится реакция ...
• К реакциям обмена относится реакция ...
• К сильным электролитам относится ...
• К сильным электролитам относится кислота …
• К сильным электролитам относятся ... (азотистая кислота; гидроксид алюминия; гидроксид калия)
• К сильным электролитам относятся ... (азотистая кислота; гидроксид франция; сернистая кислота; сульфат хрома (III))
• К сильным электролитам относятся ... (азотная кислота; гидроксид цинка; иодид калия; фтороводородная кислота)
• К сильным электролитам относятся ... (гидроксид аммония; соляная кислота; угольная кислота; хлорид алюминия)
• К сильным электролитам относятся ... (гидроксид лития; дихлорид железа; муравьиная кислота;уксусная кислота)
• К сильным электролитам относятся ... (гидроксид натрия; серная кислота; уксусная кислота; хлорноватистая кислота)
• К сильным электролитам относятся ... (дихлорид меди; ортофосфорная кислота; сульфат железа (II))
• К слабым электролитам относится...
• К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду …
• Какие явления свидетельствуют о том, что атом имеет внутреннюю структуру?
• Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций, называются...
• Кислотные оксиды взаимодействуют с ...
• Кислотные остатки бескислородных кислот имеют окончание ...
• Кислотные остатки кислородсодержащих кислот имеют окончания:
• Кислоты взаимодействуют с:
• Кислоты могут взаимодействовать ...
• Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из ...
• Кислую соль можно перевести в среднюю с помощью реакции …
• Кислую соль можно получить при реакции ...
• Кислые соли взаимодействуют с:
• Кислые соли можно получить …
• Ковалентная связь, в которой электронная плотность симметрична по отношению к ядрам взаимодействующих атомов называется ... ковалентной связью.
• Ковалентная связь с нессиметричным распределением электронной плотности называется ... ковалентной связью.
• Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) является ...
• Количество неспаренных электронов в невозбуждённом состоянии у атома 16S (... 3s23p4)равно …
• Комплексному соединению хлорид трихлоротриакваплатины (IV) соответствует формула ...
• Константа скорости химической реакции не зависит от ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,01 М хлорида алюминия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,01 М хлорида хрома (III) ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,02 М гидроксида лития ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,02 М сульфата калия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М гидроксида бария ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М гидроксида калия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М дихлорида олова ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М карбоната натрия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М хлорида натрия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М гидроксида рубидия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М хлорида кальция …
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,07 М гидроксида кальция ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М гидроксида натрия ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М серной кислоты ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,20 М бромоводородной кислоты ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,25 М иодоводородной кислоты ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,30 М азотной кислоты ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,40 М иодоводородной кислоты ...
• Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,45 М бромоводородной кислоты:
• Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 10-9. Водородный показатель (рН) раствора равен:
• Коэффициент перед восстановителем в данной ОВР равен: Bi2O3 + Br2 + KOH → KBiO3 + KBr + H2O
• Коэффициент перед окислителем в данной ОВР равен: SO2 + NaIO3 + H2O → Na2SO4 + H2SO4 + I2
• Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие …
• Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует следующая реакция …
• Кремниевая кислота образуется при взаимодействии оксида кремния (IV) с водой.
• Лакмус имеет розовую окраску в растворе следующей соли:
• Лакмус имеет фиолетовую окраску в растворе соли
• Лакмус окрасится в красный цвет в водных растворах солей
• Лакмус окрасится в синий цвет при пропускании через его раствор...
• Линейную геометрическую форму имеет молекула …
• Линейную форму имеет молекула ...
• Любая окислительно-восстановительная реакция включает в себя два процесса:
• Малорастворимые гидроксиды обладают свойством при нагревании разлагаться на соответствующий оксид и воду.
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 1 моль NH3 в 3 молях воды ...
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 1 моль NH3 в 6 молях воды
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 25 г хлорида натрия 450 г воды ...
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 36 г хлорида натрия 444 г воды ...
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 50 г H2SO4 в 50 молях воды …
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 50 г нитрата серебра в 750 г воды …
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 60 г нитрата серебра в 750 г воды ...
• Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащем 75 г карбоната калия в 300 г воды ...
• Математическое выражение величины водородного показателя (рН) записывается:
• Мицеллы коллоидного раствора являются ...
• Многоосновные кислоты и основания, в отличие от одноосновных, диссоциируют...
• Моль - это ...
• Молярность раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия в 1 л, равна ... моль/л.
• На смещение равновесия системы N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) ΔH°>0 не оказывает влияние …
• Над раствором, содержащим 40г гидроксида натрия в литре воды давление насыщенного пара ...
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (азот; астат; литий; магний)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (алюминий; золото; ртуть; фтор)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (барий; германий; индий; марганец)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (бром; кальций; медь; хлор)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (ванадий; мышьяк; рубидий; фосфор)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (водород; йод; платина; цинк)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (железо; калий; сера; франций)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (кислород; натрий; углерод; цезий)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (кислород; натрий; углерод; цезий)
• Наиболее металлическими свойствами обладает… (радий; серебро; титан; хром)
• Наиболее неметаллическимим свойствами обладает (алюминий; золото; ртуть; фтор)
• Наиболее неметаллическимим свойствами обладает (бром; кальций; медь; хлор)
• Наиболее неметаллическимим свойствами обладает (радий; серебро; титан; хром)
• Наиболее полярными являются связи в молекуле ...
• Наиболее прочная химическая связь - ...
• Наиболее точное описание строения электронных оболочек атомов дает квантовая механика. К основным из указанных ниже соотношений можно отнести:
• Наибольшей степенью дисперсности обладают ...
• Наименее прочная химическая связь - ...
• Наименьшей величиной частиц характеризуется ...
• Наибольшую склонность к образованию ионной связи проявляет элемент …
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции Cl2 (г ) + H2 (г ) = 2 HCl (г ) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении давления А (г ) + 2 В ( г )= АВ2(г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении давления N2 (г ) + 2O2 ( г )= 2NO2(г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении давления 2 NОCL (г ) = 2NO (г ) + CL2(г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры 2СО (г ) + О2 ( г )= 2 CO2(г ) ΔH0 = - 566 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры H2 (г ) + J2 ( г )= 2 HJ(г ) ΔH0 = 53,2 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры 2 H2 (г ) + O2 ( г )= 2 H2 O(г ) ΔH0 = - 483,6 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры 2 S O3 (г )= 2 SO2 (г ) + O2 ( г ) ΔH0 = 197,8 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры 2NO (г ) + O2 (г )= 2NO2 (г ) ΔH0 = 113,6 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции 4HCL ( г ) + O2 (г ) = 2 H2O ( г ) + 2 CL2 (г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры CO (г ) + H2 O (г )= H2 (г ) + CO2 ( г) ΔH0 = - 41, 2 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры N2 (г ) + O2 (г )=2 NO (г ) ΔH0 = 180, 6 кДж …
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры 2 SO2 (г ) + O2 (г )=2 SO3 (г ) ΔH0 = - 197,8 кДж ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции COCL2 (г ) = CO ( г ) + CL2 (г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации первого из продуктов реакции 2 СO2 (г ) = 2 СO ( г ) + O2 (г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации первого из продуктов реакции 2 NO2 (г ) = 2 NO ( г ) + O2 (г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ 2 SO2 (г ) + O2 (г ) = 2 SO3 ( г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ H2 (г ) + Br2 (г ) = 2 HBr ( г ) ...
• Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ N2 (г ) + O2 (г ) = 2 NO (г ) ...
• Неполярную ковалентную связь имеет ...
• Нерастворимое соединение получается при взаимодействии ...
• Нитрит ионы образуются при растворении в воде веществ, имеющих формулу …
• Обратима следующая реакция ...
• Одно из приведенных веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава, это вещество ...
• Одновременно ионы H+ и OH- при диссоциации образует электролит ...
• Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда …
• Окислителем или восстановителем является частица S2- ...
• окислительно-восстановительной реакцией называется реакция, протекающая ...
• Окраска фенолфталеина изменится в растворе соли …
• Оксид кальция реагирует с ...
• Оксид марганца (IV) является ...
• Оксид натрия реагирует только с основными оксидами.
• Оксид серы (IV) является ангидридом … кислоты.
• Оксид серы (VI) не реагирует с ...
• Оксид фосфора (V)является ...
• Оксид хрома (VI) обладает … свойствами.
• Оксидами называются сложные вещества, ...
• Оксиды классифицируют на:
• Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов могут реагировать с водой и кислотами.
• Определите pН 0,01 М раствора гидроксида лития:
• Определите pН 0,001 М раствора гидроксида рубидия:
• Определите значение pH в прикатодном пространстве, при электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом …
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,01 М хлорида алюминия:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,02 М сульфата калия:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М гидроксида бария:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М дихлорида олова:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М карбоната натрия:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,04 М сульфата цинка:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М нитрата кальция:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М сульфата марганца:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М фосфата натрия:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,08 М гидроксида стронция:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М гидроксида натрия:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М серной кислоты:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,15 М соляной кислоты:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,30 М азотной кислоты:
• Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,50 М хлороводородной кислоты:
• Орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии в ряду
• Осадок образуется при взаимодействии хлороводородной кислоты с раствором …
• Осадок образуется при реакции гидроксида калия и …
• Осадок получается при взаимодействии ...
• Основания взаимодействуют с:
• Основания могут реагировать с:
• Основания - это сложные вещества, молекулы которых состоят из ...
• Основная соль образуется при взаимодействии ...
• Основность кислоты - это ...
• Основность фосфорной кислоты равна …
• Основные оксиды взаимодействуют с ...
• Основные типы внутримолекулярных химических связей:
• Основные типы химических связей: ..., ковалентная, металлическая.
• Пены – это дисперсные системы с ...
• Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до оксида марганца MnO2
• По химическим свойствам оксид кальция относится к … оксидам.
• Полярность связи в ряду молекул H2Te → H2S → H2O ...
• Полярную ковалентную связь имеет ... (Br₂; HBr; KBr₂)
• Полярную ковалентную связь имеет ... (CaCl₂; O₂; ZnBr₂)
• Понятие "равновесие" означает состояние, в котором концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии.
• Понятие "равновесие" означает состояние, в котором массы продуктов реакции равны массам исходных веществ.
• Потенциал процесса восстановления ионов водорода в случае нейтральных растворов равен …
• Правильное название соли Na2Se - … натрия.
• При 0° С реакция заканчивается за 120 с (γ = 2,0). За 15 с эта реакция закончится при температуре (° С) ...
• При 0° С реакция заканчивается за 120 сек. (γ = 2,0). За 30 сек. эта реакция закончится при температуре ...
• При 0° С реакция заканчивается за 120 сек. (γ = 2,0). За 60 сек. эта реакция закончится при температуре ...
• При 0° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость этой реакции при 30° С равна ... моль/(л·мин).
• При 0° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.); γ = 2,0,скорость этой реакции при 50° С равна ... моль/(л·мин.).
• При 0° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость этой реакции при 70° С равна ... моль/(л ·мин.).
• При 100° С реакция заканчивается за 20 с (γ = 2,0). При 50° С реакция заканчивается за время (с) ...
• При 100° С реакция заканчивается за 20 сек. (γ = 2,0). При 80°С реакция заканчивается за время (с) ...
• При 100° С реакция заканчивается за 20 сек. (γ = 2,0). При 120° С реакция заканчивается за время (с) ...
• При 100° С реакция заканчивается за 20 сек. (γ = 3,0). При 120° С реакция заканчивается за время (с) ...
• При 100° С реакция заканчивается за 20 с (γ = 4,0). При 120° С реакция заканчивается за время (с) ...
• При 100° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость реакции при 40° С уменьшится в ... раз.
• При 100° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость химической реакции при 80° С уменьшится в ... раз.
• При 100° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), (γ = 4,0). При 50° С скорость реакции равна (моль/(л·мин.)) ...
• При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была ... %.
• При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется ... газ.
• При достижении химического равновесия концентрации веществ...
• При одновременном повышении температуры и понижении давления, химическое равновесие сместится вправо в реакции…
• При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличится в ... раз.
• При повышении давления равновесие смещается вправо в системе …
• При повышении температуры на каждые 10° скорость химической реакции ...
• При понижении давления химическое равновесие смещается влево в реакции, уравнение которой …
• При превращении происходит процесс .......... 2CL -- ---> CL2.
• При превращении происходит процесс .......... Fe2O3 --->. Fe.
• При превращении происходит процесс .......... FeSO4 ---> Fe2(SO4)3.
• При ........... происходит превращение электрической энергии в химическую
• При работе гальванического элемента барий - цинк напишите какой металл будет анодом. Электродный потенциал бария равен - 2,91 В . Электродный потенциал цинка равен - 0,76 В
• При работе гальванического элемента калий - титан напишите какой металл будет катодом . Электродный потенциал калия равен - 2,92 В . Электродный потенциал титана равен - 1,63 В
• При работе гальванического элемента кальций - серебро напишите какой металл будет анодом. Электродный потенциал кальция равен - 2,87 В . Электродный потенциал серебра равен +0,80 В
• При работе гальванического элемента магний - железо напишите какой металл будет анодом. Электродный потенциал магния равен - 2,36 В . Электродный потенциал железа равен - 0,44 В
• При работе гальванического элемента марганец - медь напишите какой металл будет катодом . Электродный потенциал марганца равен - 1,18 В . Электродный потенциал меди равен + 0,34 В
• При увеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции CH4(г) + 2CO2(г) = CO2(г) + H2O(ж) увеличится в ... раз.
• При увеличении давления химическое равновесие не сместится в системе…
• При увеличении концентрации вещества A в 3 раза скорость элементарной реакции A + B = AB ...
• При увеличении температуры на 30°C скорость реакции возрастает в 64 раза, температурный коэффициент реакции равен
• При электролизе водного раствора ALCL3 на катоде происходит восстановление
• При электролизе водного раствора FeCL3 на инертном аноде происходит окисление
• При электролизе водного раствора Na2SO4 на катоде происходит восстановление
• При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ...
• При электролизе водного раствора соли NiSO4 c инертным анодом на аноде протекает реакция ...
• При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются: на катоде - медь, на аноде - кислород, в растворе - серная кислота.
• При электролизе расплава MgCl2 на катоде протекает реакция ...
• При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит окисление ...
• При электролизе раствора гидроксида калия с угольными электродами на аноде получено 25 мг газа, а на катоде - ... мг газа.
• При электролизе раствора соли SnSO4 с активным анодом на аноде протекает…
• При электролизе химическая реакция осуществляется за счет …
• Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия (варианты ответа: ослабляется, усиливается)
• Продукт окисления в следующей окислительно-восстановительной реакции … As + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
• Продуктом восстановления в данной ОВР является … Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
• Процесс окисления - это...
• Процесс отдачи электронов, то есть повышение степени окисления элемента, называют .........
• Процесс присоединения электронов, то есть понижение степени окисления элемента, называют .......
• Процесс электролитической диссоциации является обратимым.
• Прочность связи в ряду Cl2- Br2- J2 ...
• Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали развитию теории диссоциации электролитов?
• Равновесие в системе 3O2(г) ↔ 2O3(г) ΔH°>0 сместится вправо при уменьшении ...
• Равновесии реакции, уравнение которой CH4(г) + 4S(ж) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) ΔH°<0 сместится влево при …
• Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:
• Размерность молярной концентрации ...
• Рассчитайте изменение температуры системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если γ = 2,0 ...
• Раствор, замерзающий при более низкой температуре имеет масс. раствор соли (%) …
• Раствор имеет нейтральный характер среды. Водородный показатель среды равен:
• Растворимые в воде основания образуют элементы главных подгрупп следующих групп периодической системы элементов:
• Растворы, в котрых концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы называются ...
• Растворы кислот характеризуются наличием свободных ионов водорода. Воддородный показатель этих растворов всегда будет...
• Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при...
• Реакция, которая сосответствует процессу окисления в кислой среде ...
• Реакция необратима при взаимодействии ...
• Реакция, уравнение которой CaCO3(т) → CaO(т) + CO2(г) ΔH°>0 относится к реакциям ...
• Ряд, в котором перечисленны только сильные электролиты имеет вид ...
• С образованием осадка идет реакция
• С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислотой называют соединения...
• Самым сильным окислителем является фтор
• Свойства ковалентной связи: ..., направленность, полярность.
• Система, в которой повышение давления не вызовет смещение равновесия …
• Скорость реакции при увеличении температуры от 10 до 30°С , при значении температурного коэффициента γ=3 ...
• Скорость химической реакции зависит от ...
• Скорость химической реакции не зависит от...
• Скоростью химической реакции называется ...
• Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
• ... - сложные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в с.о.= -2.
• ... - сложные химические соединения, при диссоциации образующие в качестве анионов только гидроксид-ионы.
• Смещение равновесия вправо в системе, схема которой CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) ΔH°>0 произойдет при …
• Смещению химического равновесия вправо в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 будет способствовать …
• Совместно находиться в растворе могут …
• Совместно с гидроксид - ионом в растворе может находиться катион …
• Сокращенное ионное уравнение реакции CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O отвечает реакции карбоната кальция с …
• Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ …
• Сокращенным ионно-молекулярным уравнением Fe2+ + SO32- = FeSO3 выражается реакция ...
• Сокращенным ионно-молекулярным уравнением H+ + OH- = H2O выражается реакция ...
• Соли классифицируют на ...
• Соли, которые при совместном растворении в воде взаимно усиливают гидролиз друг друга ...
• Соли не взаимодействуют с ...
• Соли подразделяют на ...
• Соли - это сложные вещества, молекулы которых состоят из ...
• Соль Сa(HCO3)2называется … кальция.
• Соль называется хлорид гидроксоалюминия. Данному названию соответствует соль …
• Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называют ...
• Способ выражения состава раствора, показывающий сколько моль растворенного вещества содержится в 1 литре раствора, называется
• Среди приведенных дисперсных систем эмульсией является …
• Среди электронных конфигураций указать невозможную (1p1; 2s2; 3d10; 4p3)
• Среди электронных конфигураций указать невозможную (1s2; 2s1; 3p3; 3p7)
• Среди электронных конфигураций указать невозможную (2p5; 3s1; 3s2; 3s3)
• Среди электронных конфигураций указать невозможную (1s1; 2p3; 3d2; 3d11)
• Сродство к электрону - это энергия, которую необходимо затратить на присоединение 1 моль электронов к 1 моль нейтральных атомов.
• Стандартный электродный потенциал железа и олова равен -0,44 В, -0,14 В соответственно. При контакте во влажном воздухе железа с оловом корродировать будет ...
• Степени окисления марганца: а) в перманганате калия, б) в манганате натрия соответственно равны : а) +6; б) +7.
• Степень диссоциации в водном растворе выше у гидроксида ...
• Степень диссоциации электролита составляет 20%. Из каждых 60 молекул продиссоциирует на ионы ... молекул электролита.
• Степень диссоциации - это...
• Степень окисления азота в оксиде N2O5 равна ...
• Степень окисления кислорода в H2O2 ...
• Степень окисления марганца в KMnO4 ...
• Степень окисления марганца в оксиде Mn2O7 равна ...
• Степень окисления серы в соединении H2S ...
• Степень окисления серы в соединении H2SO3 ...
• Степень окисления серы в соединении H2SO4 ...
• Степень окисления серы в соединении Na2S2O3 ...
• Степень окисления фосфора в оксиде фосфора P2O5 равна …
• Степень окисления хлора в соединении HCL равна:
• Степень окисления хлора в соединении HCLO4 равна:
• Степень окисления хлора в соединении KCLO3 равна:
• Степень окисления хлора в соединении NH4Cl равна:
• Степень окисления хрома в оксиде Cr2O3 ...
• Степень окисления - это...
• Сульфат гидроксоцинка содержит в своем составе ... атома(-ов) водорода.
• Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моля гидроксида цинка с 2 молями хлороводородной кислоты равна …
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида алюминия с хлороводородной кислотой равна ...
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой равна ...
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида меди с серной кислотой равна ...
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и бромида алюминия равна ...
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III) равна …
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна …
• Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции ... Со(ОН)2+...О2+...Н2O=...Со(ОН)3 составляет:
• Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида алюминия с хлороводородной кислотой составляет ...
• Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с серной кислотой составляет ...
• Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны …
• Температурный коэффициент реакции равен 2. Для того, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз, температуру надо уменьшить на ... градусов.
• Температурный коэффициент реакции равен 3. При повышении температуры на 20°C скорость реакции увеличится в ... раз.
• Температурный коэффициент реакции равен 3. При увеличении температуры на 50°C скорость реакции увеличится в ... раз.
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 8 раз равен ...
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 27 раз, равен ...
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 64 раза, равен ...
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40° С скорость реакции возросла в 81 раз, равен …
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40° С скорость реакции возросла в 256 раз, равен ...
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 50° С скорость реакции возросла в 32 раза, равен
• Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 60° скорость реакции возросла в 64 раза, равен ...
• Температурный коэффициент скорости реакции определяется соотношением .
• Тетрагидроксид марганца содержит ... гидроксильную(-ые) группу(-ы).
• Три основных типа внешних воздействий, которые приводят к смещению равновесия:
• Тригидроксид железа содержит ... гидроксильную(-ых) группу(-ы).
• Тригидроксид таллия содержит ... гидроксильную(-ых) группу(-ы).
• Туманы – это дисперсные системы с ...
• Увеличение объема сосуда для системы: Fe2O3(тв) + 3 CO (г) ↔ 2 Fe (тв) + 3 CO2(г) на смещение равновесия влияет/не влияет.
• Увеличение скорости реакции C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г) при увеличении давления в два раза составит ... раз.
• Увеличение / уменьшение концентрации О2 на систему 4 HCl (г) + O2 (г) ↔ 2 Cl2 (г) + 2 H2O (г) приведут к смещению равновесия влево:
• Угловую форму имеет молекула ...
• Укажите ионы, которые могут образоваться при диссоциации H2CO3 …
• Укажите ионы, которые могут образоваться при диссоциации Fe(OH)2 …
• Укажите какая из приведенных реакций соответствует катодной…
• Укажите какие из перечисленных соединений подвергаются гидролизу
• Укажите количество молей ионов, образующихся в растворе при полной диссоциации 1 моля фосфата калия …
• Укажите соли, которые при совместном растворении в воде взаимно усиливают гидролиз ...
• Укажите число протонов и электронов атома Ag
• Укажите число протонов и электронов атома Fe
• Укажите число протонов и электронов атома S
• Укажите число протонов и электронов атома Sn
• Универсальная лакмусовая бумага не изменяет цвет раствора. Характерная среда в этом случае ...
• Уравнение реакции, характеризующее свойства кислотных оксидов, - ...
• Уравнение реакции, характеризующее свойства кислых солей, - ...
• Уравнение реакции, характеризующее свойства основных оксидов, - ...
• Уравнение реакции, характеризующее свойства основных солей, - ...
• Уравнение состояния идеального газа, называемое уравнением Менделеева-Клапейрона, записывается так: pV=nRT.
• Уравнению диссоциации комплексного соединения K2[PtCl6] соответствует …
• Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение …
• Установите соответствие между формулой соли и ее названием:
• Фенолфталиин окрашивает раствор в малиновый цвет. Водородный показатель (pH) среды равен...
• Формуле гидроксида олова (II) соответствует …
• Формуле оксида молибдена (VI) соответствует …
• Фосфат кальция можно получить реакцией взаимодействия:
• Химическая кинетика изучает ...
• Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются...
• Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют:
• Химические свойства серной кислоты подтверждает реакция …
• Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при …
• Химическое равновесие в системе NH4OH ↔ NH4+ + OH- сместится в сторону образования NH4OH при добавлении к водному раствору аммиака ...
• Химическое равновесие называется динамическим, потому что...
• Хлорид натрия массой 5 г растворили в воде массой 45 г. Чему равна массовая доля в процентах хлорида натрия в этом растворе?
• Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу ...
• Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?
• Числа 35 и 17 в обозначении атома Cl3517 показывают...
• Число моль эквивалентов вещества, растворённого в одном литре раствора, называется:
• Число, показывающее долю частиц вещества, эквивалентных одному H+ в реакциях нейтрализации или одному электрону в ОВР, называется:
• Щелочи взаимодействуют с:
• Эквивалентная (молярная) электропроводность измеряется в:
• Эквивалентная (нормальная) концентрация раствора, содержащего в 1 л 120г NaOH, равна ... н.
• Электродный потенциал алюминия равен - 1,66 В. Электродный потенциал магния равен - 2,36 В. При контакте во влажном воздухе алюминия имагния корродировать будет ...
• Электродный потенциал бария равен - 2,91 В . Электродный потенциал цинка равен - 0,76 В. При работе гальванического элемента барий - цинк анодом будет ...
• Электродный потенциал железа равен - 0,44 В. Электродный потенциал меди 0,34 В. При контакте во влажном воздухе железа с медью будет корродировать …
• Электродный потенциал железа равен железа -0,44 В. Электродный потенциал кадмия равен -0,40 В. При контакте во влажном воздухе железа и кадмия корродироваать будет ...
• Электродный потенциал калия равен - 2,92 В . Электродный потенциал титана равен - 1,63 В. При работе гальванического элемента калий - титан катодом будет ...
• Электродный потенциал кальция равен - 2,87 В . Электродный потенциал серебра равен +0,80 В . При работе гальванического элемента кальций - серебро анодом будет ...
• Электродный потенциал магния равен - 2,36 В . Электродный потенциал железа равен - 0,44 В. При работе гальванического элемента магний - железо анодом является ...
• Электродный потенциал марганца равен - 1,18 В . Электродный потенциал меди равен + 0,34 В. При работе гальванического элемента марганец - медь катодом будет ...
• Электродный потенциал никеля равен -0,25 В. Электродный потенциал серебра 0,80 В. При контакте во влажном воздухе серебра с никелем корродировать будет ...
• Электродный потенциал свинца равен -0,13 В. Электродный потенциал хрома -0,74 В. При контакте во влажном воздухе свинца с хромом корродировать будет ...
• Электродный потенциал хрома равен - 0,91 В . Электродный потенциал никеля равен - 0,25 В. При работе гальванического элемента хром - никель катодом будет ...
• Электролиты - это вещества, которые...
• Электронная орбиталь - это ...
• Электронная формула атома элемента с порядковым номером 12:
• Электронная формула атома элемента с порядковым номером 13:
• Электронная формула атома элемента с порядковым номером 14:
• Электронная формула атома элемента с порядковым номером 15:
• Электронная формула атома элемента с порядковым номером 16:
• Элемент, обладающий наиболее выраженными металлическими свойствами это … (железо; магний; сера; франций)
• Элемент, обладающий наиболее выраженными неметаллическими свойствами это ...
• Элемент проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7, имеет следующию электронную конфигурацию валентных электронов ...
• Элементом, обладающим наиболее выраженными металлическими свойствами является ...
• Элементом, обладающим наиболее выраженными неметаллическими свойствами является ...
• Эмульсии – это дисперсные системы с ...
• Энергия активации - это ...
• Энергия ионизации характеризует восстановительную способность элемента.
• ... - это индикатор, приобретающий в растворах щелочей малиновую окраску.
• Ядро атома 3Не состоит из...
• Ядром коллоидной частицы является ...