МЧС Химия. Вариант 38 (МЧС-В38)
- решение с подробными пояснениями (формат DOCX + PDF)
18. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n + l = 4? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома кремния.
39. В чем главная причина проявления периодичности свойств химических элементов и их соединений? Какие свойства элементов изменяются периодически, а какие − нет?
60. Для реакции 2SO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) = 2H₂SO₄(ж): а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси; е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).
65. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
Концентрация, моль/л
[B] = 0,025
[C] = 0,05
[A]₀ = 0,36
86. а) Вычислите молярность 38%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл. б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 360 мл воды.
107. При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40%-ный (по массе) водный раствор этилового спирта C₂H₅OH?
128. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
1) H₂SiO₃, Zn(OH)₂
2) 2H⁺ + PO₄³⁻ = H₂PO₄⁻
3) (SnOH)₂SO₄ ⟶ SnSO₄ ⟶ Sn(OH)₂ ⟶ Na₂SnO₂
145. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
1) NiSO₄; Al₂(SO₄)₃
2) K₂SiO₃ + BeBr₂; K₂S + Cr₂(SO₄)₃
166. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 2 приложения).
187. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Zn/Sn (коррозионная среда H₂O + O₂
208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
Al₂(SO₄)₃
239. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.
