Контрольная работа по аналитической химии

235. При полярографировании15 мл раствора соли цинка высота волны цинка была 29,5 мм. После прибавления 2 мл стандартного раствора с концентрацией цинка 0,000256 моль/л высота волны увеличилась до 41,5 мм. Определить концентрацию цинка в анализируемом растворе (в моль/л).

224. Для определения концентрации олова в сплаве приготовлены стандартные растворы, при анализе которых методом полярографии получены следующие данные:

202. Для нижеуказанной системы (электрод, погруженный в раствор электролита, содержащий одноименный с материалом элек­трода ион) напишите уравнение электрохимической реакции, протекающей на поверхности электрода до установления равновесия в системе. Вычислите потенциал металлического элек­трода относительно электрода сравнения при следующих условиях.

189. Из навески стали массой 2,0000 г ванадий перевели в раствор и оттитровали 0,1 н. и раствором сульфата железа(II): VO2+ + Fe2+ +2H+ ↔VO2+ + Fe3+ + H2O. Вычислите содержание ванадия (ω, %) в стали по следующим результатам потенциометрического титрова­ния:

177. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода (Е 0 = 0,699 В), находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М рас­твором КОН на: а) 50%; б) 99%; в) 100%.

165. Для определения примесей Cl- в сульфате натрия взяли навеску соли 9,680 г, растворили в 500 мл воды. Аликвотную порцию 25 мл поместили в анодную часть кулонометрической ячейки и оттитровали Ag+, электрогенерированными из сереб­рянного электрода. Рассчитайте процентное содержание Cl-, если на титрование было затрачено 4 мин 10 с при силе тока 50 мА.

147. Рассчитайте какая масса трехвалентного металла с электрохимическим эквивалентом 0,5430 выделится при электролизе в течение 1 мин 25 с, если сила тока равна 1,8 А. Что это за металл.

132. Рассчитайте содержание ингредиентов лекарственной формы состава: Бромкамфоры 0,3; Глюкозы 0,5

Если показатель преломления спиртового раствора, полученного обработкой навески порошка массой 0,25 г 2 мл 95% этанола, равен 1,3687, водного извлечения, полученного последующей обработкой 2 мл воды той же навески, равен 1,3441. Показатель преломления спирта – 1,3634, воды – 1,333. Факторы показателя преломления спиртового раствора бромкамфоры - 0,001070, водного раствора глюкозы безводной – 0,00142.

112. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса Ni с a-15=7>8;48>:A8<>< ?@8 длине волны 406 нм. равен 1,2*104. Определить минимальную концентрацию Ni в (мг/мл), которая мо­жет быть определена фотометрически в кювете l=5,00 см.

90. Для построения градуировочного графика с целью определения нитрат ионов в воде использовали стандартный раствор KNО3 с T(KNO3/NO3–) = 0,01 мг/см3. Пробы в интервале 0,1 ‒ 0,8 см3 обра­ботали необходимыми реактивами, прибавили 0,1%-ный раствор хромотроповой кислоты, довели до объема 10 см3 концентрирован­ной серной кислотой и измеряли оптическую плотность в трехсан­тиметровой кювете. Результаты измерений представлены ниже

72. К 1,5 мл раствора фурцилина прибавили 8,5 мл воды. К 1 мл полученного раствора прибавили 7,0 мл воды, 2,00 мл 0,1 М раство­ра NaOH. Через 20 минут измерили Ах=0,465 при длине волны 440 нм в кювете с толщиной поглощающего слоя 3 см. Параллельно измеряли оптическую плотность Аст=0,480 раствора, содержащего 0,5 мл стандартного раствора фурвцилина, 7,0 мл воды, 2,00 мл 0,1 М раствора NaOH. Для приготовления стандартного раствора навеску фурацилина 0,0395 г поместили в колбу вместимостью 200 мл, растворили в воде и довели объем до метки. Рассчитайте содер­жание фурацилина (мг/мл) в анализируемом растворе.

52. В две мерные колбы вместимостью 25 мл поместили по 2 мл спиртового раствора салициловой кислоты. В одну колбу добавили 1 мл стандартного раствора салициловой кислоты (Т=0,0005 г/мл). В две колбы ввели раствор железоаммонийных квасцов и разбавили до метки водой. При фотометрировании растворов получили опти­ческие плотности Ах=0,410 и Ах+ст=0,630. Определить концентра­цию (мг/мл) салициловой кислоты в растворе.

32. Испытуемый раствор содержит комплексное соединение ‒ продукт соответствующей фотометрической реакции определяемого катиона металла с органическим реагентом. Воспользовавшись основным законом светопоглощения, по приведенным ниже данным рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения этого комплексного соединения в растворе в пересчете на катион металла.

2. Выразите оптическую плотность в процентах пропускания: А = 0,540