Материалы по запросу: kmno4

восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовали 48,06 мл KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0067 г Н2С2О4). Сколько граммов KMnO4 содержится в растворе?

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4

необходимую для отрыва 1 моля электронов от 1 моля атомов или ионов Укажите класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2. Выберите один ответ: Соли Оксиды Основания Кислоты В результате электролиза раствора нитрата

Задание 1. Назовите факторы, влияющие на химическое равновесие. Задание 2. Почему химическая реакция: KMnO4+KBr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Как вы считаете, электронный баланс составлен верно? (Mn+7 + 5 - Mn+2 процесс

магнитной мешалкой и обратным холодильником, помещают 2 г толуола, 70 мл воды и 6.8 г мелкорастертого KMnO4. Смесь кипятят при перемешивании в течение 2 часов. По окончании реакции бесцветный раствор (если

помещают 10 капель гексана, в другую – 10 капель гексена. В обе пробирки добавляют по 5 капель раствора KMnO4 и сильно взбалтывают. Наблюдают изменение окраски смесей.  Опыт № 4. Получение и свойства ацетилена

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4

KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... (Ответ записать в виде целого числа.) В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

к увеличению коррозии     защитит от коррозии   не окажет влияния Вопрос 23         При переходе KMnO4 → MnO2 ... Выберите один ответ:   марганец отдает 5 электронов   марганец принимает 5 электронов  

Cr0 – 2e–  → Cr2+ Fe0 – 3e–  → Fe3+ Cr0 – 3e–  → Cr3+ Fe0 – 2e–  → Fe2+     В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4

растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.) Вопрос 3: В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

ослабляется, усиливается) Продукт окисления в следующей окислительно-восстановительной реакции … As + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Продуктом восстановления в данной ОВР является … Cr2O3 + KNO3

Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0

составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)   Вопрос 2         В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4

окислительные и восстановительные свойства? Выберите один или несколько ответов: a. K2MnO4 b. MnO c. KMnO4 d. MnO2 Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе? Выберите один или несколько

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4

Ответ:   Отзыв Вопрос 6 Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4