Материалы по запросу: kbr
Самостоятельная работа по теме 1.3
Назовите факторы, влияющие на химическое равновесие. Задание 2. Почему химическая реакция: KMnO4+KBr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Как вы считаете, электронный баланс составлен верно? (Mn+7 + 5 - Mn+2 процесс восстановления
Понизится или повысится растворимость AgBr при добавлении в раствор над осадком: а) 0,1М раствора KBr; б) 0,1М раствора KNO3.
Понизится или повысится растворимость AgBr при добавлении в раствор над осадком: а) 0,1М раствора KBr; б) 0,1М раствора KNO3.
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 1 / 68 вопросов / Промежуточные тесты 1-7
чёрный Т эозин Вопрос 3 Определите, какой метод применен в титровании, по уравнению реакции: KBr + AgNO3(изб.) = AgBr + KNO3; избыток AgNO3 титруют стандартным раствором NH4SCN. Выберите один ответ:
263. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, Na2CO3, KBr? Напишите молекулярные и ионно – молекулярные уравнения гидролиза этих солей и укажите реакцию среды их водных растворов.
263. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, Na2CO3, KBr? Напишите молекулярные и ионно – молекулярные уравнения гидролиза этих солей и укажите реакцию среды их водных растворов.
5 Через водный раствор бромида калия [KBr] пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой 10 А анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах? Написать электродные процессы.
5 Через водный раствор бромида калия [KBr] пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой 10 А анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались
Общая и неорганическая химия
Полярность связи в ряду молекул H2Te → H2S → H2O ... Полярную ковалентную связь имеет ... (Br₂; HBr; KBr₂) Полярную ковалентную связь имеет ... (CaCl₂; O₂; ZnBr₂) Понятие "равновесие" означает состояние,
Контрольная работа Окислительно-восстановительные процессы Вариант 15 ТюмГНГУ
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 615. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты
Химия СОО Тестовые вопросы к разделу 6
Вопрос12 Вещества только с ионной связью: a. NaCl, HCl, BaO, Na2O b. NaCl, CH4, BaO, Na2O c. NaCl, KBr, BaO, Na2O d. NaCl, CO, BaO, Na2O Вопрос13 Доменная печь работает в течение: a. длительного времени
Химия (Вариант 95, АлтГТУ)
молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами. MgOHCl + HCl AgNO3 + KBr 220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл. 255. Массовая
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ ГАЛОГЕНЫ
галогенов а) Получение хлора KCl+KMnO4+H2SO4 KCl+K2Сr2O7+H2SO4 б) Получение брома и йода KBr+KMnO4+H2SO4 KI+K2Сr2O7+H2SO4 Опыт 2. Сравнение растворимости галогенов в воде и органическом растворителе
Общая характеристика формирования системы управления регионом: сравнительно-историческое исследование на примере Кабардино-Балкарской Республики
списокНормативно-правовая база 1. Конституция КБР. UPL: http://parlament.kbr.ru/obshchie-svedeniya/konstitutsiya-kbr.php (Дата обращения 06.04.2020) 2. Федеральный закон "Об основных
Правовой режим видов банковских вкладов
суда Кабардино- Балкарской Республики. – Электрон. текст. дан. – Режим доступа: https://nalchiksky.kbr.sudrf.ru (дата обращения 26.02.2025). 27. Решение Набережночелнинского городского суда Республики Татарстан
Совершенствование деятельности туроператорской компании (на примере Республики Кабардино-Балкария)
мультимедийный портал агентства ТАСС «Это Кавказ». Село Верхняя Балкария КБР https://etokavkaz.ru/kbr/cherekskij_rajon/verhnjaja_balkarija 19. Молодежный клуб Русского географического общества
Задача Степень окисления
K2Cr2O7 + HBr --- CrBr3 + Br2 + KBr + H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих её в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль. a.119 b.160 c.98 d.167 Тест 9. Неорганическая
Органическая химия ТПУ
бромэтан иодэтан Бромфенилметан можно получить из толуола, используя реагенты: Выберите один ответ: KBr, H2SO4 HBr, AlBr3 Br2, УФ-облучение HBr, H2O2 Br2, FeBr3 Структурные факторы, определяющие присоединение
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Комплексное задание
Определите степень окисления химического элемента в окислителе следующей химической реакции: KMnO4+Kbr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Выберите один ответ: a. а+2 b. 0 c. b+7 d.
В каких рядах все вещества реагируют с этиленгликолем? KBr, K, KOHCu(OH)2, O2, CaCo3HBr, Na, Cu(OH)2HCl, CH3COOH,…
В каких рядах все вещества реагируют с этиленгликолем? KBr, K, KOH Cu(OH)2, O2, CaCo3 HBr, Na, Cu(OH)2 HCl, CH3COOH, K H2, H2SO4, HCl
Ответ на вопрос
Чтобы определить, в каких рядах все вещества реагируют с этиленгликолем, рассмотрим, как каждое из этих веществ может взаимодействовать с этиленгликолем (C₂H₆O₂).KBr, K, KOH: K (калий) — активно реагирует, может пройти реакция с этиленгликолем, образуя соответствующий алкоксид.KOH (гидроксид калия) — также реагирует, образуя спиртовые соли.KBr — не реагирует с этиленгликолем.Cu(OH)2, O2, CaCO3: Cu(OH)2 — обычно не реагирует с этиленгликолем.O2 (кислород) — может реагировать в оксидативных условиях, однако не приведёт к значимой реакции с этиленгликолем.CaCO3 (кальций карбонат) — не реагирует.HBr, Na, Cu(OH)2: HBr (бромоводород) — может реагировать и образовать бромиды.Na (натрий) — активно реагирует, образуя натриевые производные.Cu(OH)2 — не реагирует.HCl, CH3COOH, K: HCl (соляная кислота) — может реагировать с образованием хлоридов.CH3COOH (уксусная кислота) — может реагировать с образованием эфиров, но в малой степени.K (калий) — реагирует активно.H2, H2SO4, HCl: H2 (водород) — сам по себе не будет иметь значительной реакции с этиленгликолем.H2SO4 (серная кислота) — может реагировать в качестве конденсирующего агента, но специфика реакции зависит от условий.HCl — тоже может реагировать.Итак, из перечисленных рядов только в третьем (HBr, Na, Cu(OH)2) все вещества намеренно реагируют с этиленгликолем. Ответ: Только ряд 3: HBr, Na, Cu(OH)2.
Еще 274
1
Химия Почему после реакции ZnBr2+K2S=ZnS+KBr белый осадок остаётся А после ZnBr2+KOH=Zn(OH)2+KBr нет? Zn(OH)2…
Химия Почему после реакции ZnBr2+K2S=ZnS+KBr белый осадок остаётся А после ZnBr2+KOH=Zn(OH)2+KBr нет? Zn(OH)2 ведь осадок
Ответ на вопрос
В первом случае образуется белый осадок цинка сульфида (ZnS), который имеет низкую растворимость в воде, поэтому остается в виде осадка.Во втором случае образуется осадок цинка гидроксида (Zn(OH)2), который также имеет низкую растворимость в воде. Однако, в данной реакции в присутствии KOH цинк гидроксид растворяется, образуя комплексные ионы, которые не образуют осадок.Таким образом, различие в образовании осадка при этих двух реакциях обусловлено способом диссоциации соединения цинка в реакционной среде.
Еще 192
1
Высчитать степень окисления у: K²o, Kh, Kf, KCl, Koh, Ki, KBr, K²Co³, K²s, Khco³, k²so⁴, Kno³, k³po⁴…
Высчитать степень окисления у: K²o, Kh, Kf, KCl, Koh, Ki, KBr, K²Co³, K²s, Khco³, k²so⁴, Kno³, k³po⁴
Ответ на вопрос
K₂O
K = +1
O = -2Подставляем:
2(1) + x(-2) = 0
2 - 2x = 0
-2x = -2
x = +1Степень окисления K = +1
Степень окисления O = -2KH
K = +1
H = +1Степень окисления K = +1
Степень окисления H = +1KF
K = +1
F = -1Степень окисления K = +1
Степень окисления F = -1KCl
K = +1
Cl = -1Степень окисления K = +1
Степень окисления Cl = -1KOH
K = +1
O = -2
H = +1Степень окисления K = +1
Степень окисления O = -2
Степень окисления H = +1KI
K = +1
I = -1Степень окисления K = +1
Степень окисления I = -1KBr
K = +1
Br = -1Степень окисления K = +1
Степень окисления Br = -1K₂CO₃
K = +1
C = +4
O = -2Степень окисления K = +1
Степень окисления C = +4
Степень окисления O = -2K₂S
K = +1
S = -2Степень окисления K = +1
Степень окисления S = -2KHCO₃
K = +1
H = +1
C = +4
O = -2Степень окисления K = +1
Степень окисления H = +1
Степень окисления C = +4
Степень окисления O = -2K₂SO₄
K = +1
S = +6
O = -2Степень окисления K = +1
Степень окисления S = +6
Степень окисления O = -2KNO₃
K = +1
N = +5
O = -2Степень окисления K = +1
Степень окисления N = +5
Степень окисления O = -2K₃PO₄
K = +1
P = +5
O = -2Степень окисления K = +1
Степень окисления P = +5
Степень окисления O = -2
Еще 138
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу