Материалы по запросу: kbr

Назовите факторы, влияющие на химическое равновесие. Задание 2. Почему химическая реакция: KMnO4+KBr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Как вы считаете, электронный баланс составлен верно? (Mn+7 + 5 - Mn+2 процесс восстановления

бромэтан иодэтан Бромфенилметан можно получить из толуола, используя реагенты: Выберите один ответ: KBr, H2SO4 HBr, AlBr3 Br2, УФ­-облучение HBr, H2O2 Br2, FeBr3 Структурные факторы, определяющие присоединение

K2Cr2O7 + HBr --- CrBr3 + Br2 + KBr + H2O   1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих её в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых

Определите степень окисления химического элемента в окислителе следующей химической реакции: KMnO4+Kbr+H2SO4+Br2+K2SO4+H2O Выберите один ответ: a. а+2 b. 0 c. b+7 d.

Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль. a. 167 b. 98 c. 119 d. 160 Вопрос 13 При добавлении

Полярность связи в ряду молекул H2Te → H2S → H2O ... Полярную ковалентную связь имеет ... (Br₂; HBr; KBr₂) Полярную ковалентную связь имеет ... (CaCl₂; O₂; ZnBr₂) Понятие "равновесие" означает состояние,

методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +

при электролизе водного раствора электролита KBr в течении 3ч 10 мин

Pb(NO3)2 Na2CO3 + H2SO4 3. Написатьхимизм гидролиза вещества в растворе, определить pH среды: CuSO4 KBr Co(NO3)2 4. Приготовить 200 мл 0,01 Мэ раствора магния сульфата (М.м. = 246,48 г/моль) 5. Какой будет

уравнениями. 12. Изменится ли реакция среды, если растворить в воде следующие соли: а) KCN; б) ; в) ; г) KBr. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионными уравнениями гидролиза. 13. На основании

равную 2,86 ммоль экв/л? 133. В каком направлении будет протекать реакция  CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если. 190. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+)

Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль. a.119 b.160 c.98 d.167   Тест 9. Неорганическая

окислительно-восстановительных реакций. a) Fe2+O + HN5+O3 → Fe3+(NO3)3 + N2+O + H2O b) KBr+O + Mn2+Cl2 + KOH → KBr- + Mn4+O2 + KCl + H2O

взаимодействие веществ Выберите один или несколько ответов:   BаCO3 + HCl =   K2SO3 + HCl =   MnCl2 + KBr =   NH4Cl + KOH = Вопрос 5         Для электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3= 2H+

использованием метода электронного баланса. a) Cu2O + K2CrO4 + H2SO4 → CuSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O b) KBr + Cl2 → KCl + Br2

реакции образуется алкен, соль калия и вода. $CH_3-CHBr-CH_3+KOH (спирт)\rightarrow CH_3-CH=CH_2+KBr+H_2O$ Дегалогенирование дигалогенпроизводных. Здесь нам необходимо отщепить молекулу галогена. Для

189. Какие из солей – Ca(CH₃COO)₂, Pb(NO₃)₂, KBr, CH₃COOK – подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если

Составьте уравнения реакций диспропорционирования: а) H2MnO4 → MnO2 + HMnO4 + H2O; б) KBrO → KBrO3 + KBr.

уравнениях реакций, идущих по схемам: Cl₂+ KOH(хол.) → KClO + KCl + H₂O KCrO₂ + KOH + Br₂ → K₂CrO₄ + KBr + H₂O Для каждой реакции укажите, какое вещество является