Фоксфорд 11 КЛАСС / Химия 20 вопросов
Выберите вещество, в котором: Начало формы 1) сера проявляет свою высшую степень окисления: Na2SO4 K2S K2SO3 S8 2) хлор проявляет свою низшую степень окисления: Cl2 NaCl HClO4 KClO3 3) фосфор проявляет свою
Химия 2.1 ТПУ
несколько ответов: KMnO4 + K2S + KOH = KMnO4 = KMnO4 + K2S + H2O = MnO2(к) + KNO3(к) + KOH(к) = KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = Объем 0,2 М раствора перманганата калия необходимый для полного окисления в нейтральной
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
равно: 41. В прямом направлении химическая реакция протекает, если ... 42. В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет ... 43. В реакции
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
CuCl2 c.NaNO2 d.NaCl e.CH3COONH4 18. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону? a. K2SO3 b. NaNO3 c. KCN d. CuSO4 e. Cu(NO3)2 19. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
e. CuCl2 Вопрос 18 Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону? a. KCN b. Cu(NO3)2 c. K2SO3 d. NaNO3 e. CuSO4 Вопрос 19 Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону? a. SrCl2 b.
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
соответственно равно: В прямом направлении химическая реакция протекает, если ... В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет ... В реакции S + HNO3
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
катоду опустить на дно ванны закрепить между электродами присоединить к аноду В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет ... Выберите один ответ:
Моллеулярные и ионные уравнения K2SO3 + HNO3 ->
Моллеулярные и ионные уравнения K2SO3 + HNO3 ->
Ответ на вопрос
Для реакции между гидросульфитом калия ((K_2SO_3)) и азотной кислотой ((HNO_3)) можно рассмотреть, что происходит в результате взаимодействия этих веществ. Реакция может привести к образованию сульфата калия ((K_2SO_4)), диоксида серы ((SO_2)), воды ((H_2O)), и нитрата калия ((KNO_3)).Реакция может быть записана следующим образом:Молекулярное уравнение:
[
K_2SO_3 + 2 HNO_3 \rightarrow K_2SO_4 + 2 NO + H_2O
]Здесь выбраны оксид азота (II) ((NO)), но в зависимости от условий реакции может образоваться и азот (N2), и другие окислы азота. Поэтому в некоторых случаях можно написать:
[
K_2SO_3 + 6 HNO_3 \rightarrow K_2SO_4 + 3 NO_2 + 2 H_2O
]Ионное уравнение:
Для составления ионного уравнения сначала необходимо записать диссоциацию веществ:(K_2SO_3 \rightarrow 2 K^+ + SO_3^{2-})(HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-)(K_2SO_4 \rightarrow 2 K^+ + SO_4^{2-})Тогда ионное уравнение для первой реакции может выглядеть так:[
SO_3^{2-} + 2 H^+ \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O
]Полное ионное уравнение с учетом нитратных ионов (для второй реакции) будет:
[
2 K^+ + SO_3^{2-} + 6 H^+ + 6 NO_3^- \rightarrow 2 K^+ + SO_4^{2-} + 3 NO_2 + 2 H_2O
]В результате, если выложить растворимые ионы, мы получим сокращенное ионное уравнение. Сокращаем (K^+):
[
SO_3^{2-} + 6 H^+ + 6 NO_3^- \rightarrow SO_4^{2-} + 3 NO_2 + 2 H_2O
]Это пример ионного уравнения, которое отражает изменения в ионной форме в ходе реакции.
Еще
Составьте реакции превращения S → H2S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 →SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ S
Составьте реакции превращения S → H2S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 →SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ S
Ответ на вопрос
Давайте рассмотрим реакции превращения, указанные вами, и запишем их в виде уравнений:Превращение серы в водород сульфид (H2S):
[
S + H_2 \rightarrow H_2S
]Окисление водородного сульфида в диоксид серы (SO2):
[
2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O
]Превращение диоксида серы в серную кислоту (H2SO3):
[
SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3
]Превращение серной кислоты в сульфит калия (K2SO3):
[
H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + 2H_2O
]Окисление сульфита калия в диоксид серы (SO2):
[
K_2SO_3 + O_2 \rightarrow K_2SO_4
]а затем
[
K_2SO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2SO_2 + K_2SO_4 + 2H_2O
]Окисление диоксида серы в триоксид серы (SO3):
[
2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3
]Превращение триоксида серы в серную кислоту (H2SO4):
[
SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4
]Разложение серной кислоты в диоксид серы (SO2):
[
H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O
]Образование серы из диоксида серы:
[
2SO_2 + 2C \rightarrow 2S + 2CO_2
]Это общая схема превращений, которые вы указали. Некоторые реакции могут происходить с определёнными условиями, и в зависимости от условий, они могут протекать по-разному.
Еще
Тема "Окислительно-восстановительные реакции" Реакция K2SO3 + KMnO4 + H 2 O → K2SO4 + MnO2 + KOH. K2SO3…
Тема "Окислительно-восстановительные реакции" Реакция K2SO3 + KMnO4 + H 2 O → K2SO4 + MnO2 + KOH. K2SO3 + KMnO4 + H 2 O → K2SO4 + MnO2 + KOH 1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах
Ответ на вопрос
Чтобы разобраться с вашей задачей, разберем все этапы по порядку.1. Определение степеней окисленияДля каждого элемента в реагентах и продуктах определим степени окисления:K₂SO₃ (сульфит калия):K: +1S: +4O: -2KMnO₄ (перманганат калия):K: +1Mn: +7O: -2H₂O (вода):H: +1O: -2K₂SO₄ (сульфат калия):K: +1S: +6O: -2MnO₂ (диоксид марганца):Mn: +4O: -2KOH (гидроксид калия):K: +1O: -2H: +1Теперь запишем степени окисления в виде таблицы:ЭлементK₂SO₃KMnO₄H₂OK₂SO₄MnO₂KOHK+1+1+1+1+1+1S+4+6O-2-2-2-2-2-2Mn+7+4H+1+12. Определение окислительно-восстановительных реакцийСравним степени окисления:Сера в K₂SO₃ изменяет степень окисления с +4 (в K₂SO₃) на +6 (в K₂SO₄) — окисление.Марганец в KMnO₄ изменяет степень окисления с +7 (в KMnO₄) на +4 (в MnO₂) — восстановление.Таким образом, реакция является окислительно-восстановительной.3. Уравнивание ОВР методом электронного балансаДля уравнивания реакции составим половинные уравнения:Окисление:
[ \text{K}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2e^- ]Сера (S) увеличивает степень окисления с +4 до +6, теряя 2 электрона.Восстановление:
[ \text{MnO}_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow \text{MnO}_2 + 4H_2O ]Так как марганец (Mn) уменьшается с +7 до +4, он принимает 5 электронов.Теперь уравняем количество электронов в обоих уравнениях. Для этого умножим первое половинное уравнение на 5:Уравнения:( 5 \text{K}_2\text{SO}_3 \rightarrow 5 \text{K}_2\text{SO}_4 + 10e^- )( 2 \text{MnO}_4^- + 16H^+ + 10e^- \rightarrow 2 \text{MnO}_2 + 8H_2O )Суммируем:[ 5 \text{K}_2\text{SO}_3 + 2 \text{MnO}_4^- + 8H^+ \rightarrow 5 \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{MnO}_2 + 8 \text{H}_2O + 10 \text{KOH} ]4. Определение типа ОВРДанная реакция является:Окислением: K₂SO₃ → K₂SO₄ (сера окисляется)Восстановлением: KMnO₄ → MnO₂ (марганец восстанавливается)Окислитель: KMnO₄ (принимает электроны)Восстановитель: K₂SO₃ (отдает электроны)Таким образом, это реакция окислительно-восстановительного характера, где происходят изменения степеней окисления элементов.
Еще