Материалы по запросу: hno3 fe2o3
Химия 2.1 ТПУ
которой кремний растворяется при обычных условиях. Выберите один ответ: HNO3(конц.) + HF H2SO4(конц.) HNO3(конц.) + HCl(конц.) HNO3(конц.) Укажите вещества, с которыми будет реагировать азот при соответствующих
РОСДИСТАНТ ТГУ | Химия и технология неорганических веществ | Лабораторные работы | 11 Вариант | Новое 2026
массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)? 2. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия
РОСДИСТАНТ ТГУ | Химия и технология неорганических веществ | Лабораторные работы | 11 Вариант | Новое 2026
массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)? 2. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия
РОСДИСТАНТ ТГУ | Химия и технология неорганических веществ | Лабораторные работы | 3 Вариант | Новое 2026
массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)? 2. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия
РОСДИСТАНТ ТГУ | Химия и технология неорганических веществ | Лабораторные работы | 3 Вариант | Новое 2026
массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-ного раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)? 2. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
проявляет кислотных свойств водный раствор Вопрос 16 Выберите один ответ: NH3 HNO2 HN3 H2N2O2 HNO3 Вопрос 17 Установите соответствие между химической формулой вещества и его систематическим
Общая и неорганическая химия
превращении происходит процесс .......... 2CL -- ---> CL2. При превращении происходит процесс .......... Fe2O3 --->. Fe. При превращении происходит процесс .......... FeSO4 ---> Fe2(SO4)3. При ........... происходит
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
алюминия d. сульфат алюминия 9. В каком варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении 6
8 ВАРИАНТ. Контрольная по Химии
веселящий газ NO2 оксид диазот оксид N(IV), диоксид азота двуокись азота «лисий» хвост HNO3 водород триоксонитрат (V) кислота азотная азотная кислота – HCl водород хлорид хлорид водорода
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
кислота, соль? Выберите один ответ: a. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 b. ZnO, ZnCl2, H2S c. SO3, H2SO4, NaHSO4 d. HNO3, N2O5, NH4OH Вопрос 8 В молекуле воды реализуются химические связи ... Выберите один ответ: a. ковалентные
[ТулГУ] Общая и неорганическая химия (2 семестр) (тест, зачет, экзамен, вопросы, ответы)
луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте. Выберите один или несколько ответов: a. FeCl2 b. H2 c. Сl2 d. Fe2O3·nH2O e. SnCl2 Указать соединения, устойчивые в щелочной среде Выберите один или несколько ответов:
Вычислить относительную молекулярную массу веществ Вычислить относительную молекулярную массу веществ…
молекулярную массу веществ Вычислить относительную молекулярную массу веществ Fe2O3 Ca(OH)2, Cu(NO3)2 C3H8O3, HNO3, Al(OH)3 K2CO3.
Ответ на вопрос
Fe2O3:
Fe - 55.8452 = 111.69
O - 163 = 48
Относительная молекулярная масса Fe2O3 = 111.69 + 48 = 159.69 г/мольCa(OH)2:
Ca - 40.08
O - 162 = 32
H - 12 = 2
Относительная молекулярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 32 + 2 = 74.08 г/мольCu(NO3)2:
Cu - 63.546
N - 142 = 28
O - 166 = 96
Относительная молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.546 + 28 + 96 = 187.546 г/мольC3H8O3:
C - 123 = 36
H - 18 = 8
O - 16*3 = 48
Относительная молекулярная масса C3H8O3 = 36 + 8 + 48 = 92 г/мольHNO3:
H - 1
N - 14
O - 16*3 = 48
Относительная молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/мольAl(OH)3:
Al - 26.982
O - 163 = 48
H - 13 = 3
Относительная молекулярная масса Al(OH)3 = 26.982 + 48 + 3 = 77.982 г/мольK2CO3:
K - 39.0982 = 78.196
C - 12
O - 163 = 48
Относительная молекулярная масса K2CO3 = 78.196 + 12 + 48 = 138.196 г/моль
Еще 133
1
Определить степень окисления Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3 NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3 HNO3 HNO2 H2SO3…
Определить степень окисления Na2S Na3N NaBr MgCl2 MgS Mg3N2 Al2S3 Al2O3 NH3 SO3 SO2 H2S Fe2O3 HNO3 HNO2 H2SO3 KNO2
Ответ на вопрос
Na2S - степень окисления серы в соединении -2Na3N - степень окисления азота в соединении -3NaBr - степень окисления брома в соединении -1MgCl2 - степень окисления хлора в соединении -1MgS - степень окисления серы в соединении -2Mg3N2 - степень окисления азота в соединении -3Al2S3 - степень окисления серы в соединении -2Al2O3 - степень окисления кислорода в соединении -2NH3 - степень окисления азота в соединении -3SO3 - степень окисления серы в соединении +6SO2 - степень окисления серы в соединении +4H2S - степень окисления серы в соединении -2Fe2O3 - степень окисления железа в соединении +3HNO3 - степень окисления азота в соединении +5HNO2 - степень окисления азота в соединении +3H2SO3 - степень окисления серы в соединении +4KNO2 - степень окисления азота в соединении +3
Еще 264 +1
1
1)KOH+CaO= 2)KOH+Al(OH)3= 3)KOH+CuSO4= 4)KOH+P2O5= 5)KOH+PbSO4= 6)KOH+ZnO= 7)KOH+HNO3= 1)Ba(OH)2+Na2O=…
4)KOH+P2O5= 5)KOH+PbSO4= 6)KOH+ZnO= 7)KOH+HNO3= 1)Ba(OH)2+Na2O= 2)Ba(OH)2+SO2= 3)Ba(OH)2+KOH= 4)Ba(OH)2+NaSO= 5)Ba(OH)2+AlNO3= 6)Ba(OH)2+H2SO3= 7)Ba(OH)2+Na2SO3= 8)Ba(OH)2+Fe2O3= 9)Ba(OH)2+K2CO3=
Ответ на вопрос
1) KOH + CaO = \(\mathrm{нет\ реакции}\) (оба основные оксиды/щёлочи; CaO в воде даёт \(\mathrm{Ca(OH)_2}\), прямой реакции между \(\mathrm{KOH}\) и \(\mathrm{CaO}\) нет).
2) KOH + Al(OH)3 = \(\mathrm{Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]}\) (образуется комплексный алминат/калиевая соль растворимого алюмината).
3) KOH + CuSO4 = \(\mathrm{2KOH + CuSO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cu(OH)_2\downarrow}\) (осадок гидроксида меди(II)).
4) KOH + P2O5 = \(\mathrm{P_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O}\) (образуется фосфат).
5) KOH + PbSO4 = \(\mathrm{2KOH + PbSO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Pb(OH)_2\downarrow}\) (обменная реакция; выпадает \(\mathrm{Pb(OH)_2}\)).
6) KOH + ZnO = \(\mathrm{ZnO + 2KOH + H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]}\) (образуется растворимый цинкат/комплекс).
7) KOH + HNO3 = \(\mathrm{KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O}\) (нейтрализация).
---
(Далее предполагаю, что в пунктах с неясными формулами имелись в виду \(\mathrm{Na_2SO_4}\) и \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\).)
1) Ba(OH)2 + Na2O = \(\mathrm{нет\ реакции}\) (оба основные; \(\mathrm{Na_2O}\) в воде даёт \(\mathrm{2NaOH}\), прямой обмен не идёт).
2) Ba(OH)2 + SO2 = \(\mathrm{Ba(OH)_2 + SO_2 \rightarrow BaSO_3\downarrow + H_2O}\) (образуется сульфит бария).
3) Ba(OH)2 + KOH = \(\mathrm{нет\ реакции}\) (обе сильные щёлочи).
4) Ba(OH)2 + Na_2SO_4 = \(\mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH}\) (осадок сульфата бария).
5) Ba(OH)2 + Al(NO3)3 = \(\mathrm{3Ba(OH)_2 + 2Al(NO_3)_3 \rightarrow 3Ba(NO_3)_2 + 2Al(OH)_3\downarrow}\) (выпадает гидроксид алюминия).
6) Ba(OH)2 + H2SO3 = \(\mathrm{Ba(OH)_2 + H_2SO_3 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2H_2O}\) (образуется сульфит бария).
7) Ba(OH)2 + Na2SO3 = \(\mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2NaOH}\) (осадок сульфита бария).
8) Ba(OH)2 + Fe2O3 = \(\mathrm{нет\ реакции}\) (оксид \(\mathrm{Fe_2O_3}\) не взаимодействует с щёлочью при обычных условиях).
9) Ba(OH)2 + K2CO3 = \(\mathrm{Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2KOH}\) (осадок карбоната бария).
Еще 44
1
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
+ 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных: 1/2N2O4(г) = NO2(г); ∆Hо1 = 28,5 кДж 2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); ∆Hо2
Составьте уравнения реакций с участием кислот. 1. Na¬2O + H3PO4 → … 2. Fe2O3 + HNO3 → … 3. MgO + H3PO4 → … 4. Na + H3PO4→…
Составьте уравнения реакций с участием кислот. 1. Na¬2O + H3PO4 → … 2. Fe2O3 + HNO3 → … 3. MgO + H3PO4 → … 4. Na + H3PO4→ 5. CaCO3 + HCl→ 6. NaOH + H2SiO3→ 7. MgO + HBr→
Ответ на вопрос
2Na2O + 3H3PO4 → 6H2O + 2Na3PO4Fe2O3 + 6HNO3 → 3H2O + 2Fe(NO3)3MgO + 2H3PO4 → 3H2O + Mg3(PO4)23Na + H3PO4→ 3H2 + Na3PO4CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + H2O + CO22NaOH + H2SiO3→ Na2SiO3 + 2H2OMgO + 2HBr→ MgBr2 + H2O
Еще 114
1
Напишите уравнения реакций кислот с основными оксидами с образованием солей и воды: .HNO3+Fe2O3> H2SO4+Na2O…
Напишите уравнения реакций кислот с основными оксидами с образованием солей и воды: .HNO3+Fe2O3> H2SO4+Na2O HCl+CuO HCl+Al2O3
Ответ на вопрос
6 HNO3 + Fe2O3 -> 3 Fe(NO3)2 + 3 H2O2 H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O2 HCl + CuO -> CuCl2 + H2O6 HCl + Al2O3 -> 2 AlCl3 + 3 H2O
Еще 162
1
Выполните 1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди cuso4. 2. Вычислите массовые отношения…
массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) CuSO4 - сульфат меди; б) Fe2O3 - оксид железа; в) HNO3 - азотная кислота. 4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде
Ответ на вопрос
Ниже — решения по пунктам. Для расчётов использованы относительные атомные массы (приближённо): H = 1.008; C = 12.01; N = 14.01; O = 16.00; S = 32.06; Cu = 63.55; Fe = 55.85; Na = 22.99.1) Относительная молекулярная масса CuSO4:
M = 63.55 + 32.06 + 4·16.00 = 159.61 г/моль.2) Массовые отношения элементов в H2CO3 (массы в одном моле):
H: 2·1.008 = 2.016
C: 12.01
O: 3·16.00 = 48.00
Массовое отношение H : C : O = 2.016 : 12.01 : 48.00.
Нормированное (делим на 2.016): ≈ 1 : 5.96 : 23.81.3) Массовые доли элементов (в %):а) CuSO4 (M = 159.61):
%Cu = 63.55 / 159.61 ·100% ≈ 39.82%
%S = 32.06 / 159.61 ·100% ≈ 20.08%
%O = 64.00 / 159.61 ·100% ≈ 40.10%б) Fe2O3 (M = 2·55.85 + 3·16.00 = 159.70):
%Fe = 111.70 / 159.70 ·100% ≈ 69.98% (≈ 70.0%)
%O = 48.00 / 159.70 ·100% ≈ 30.02%в) HNO3 (M = 1.008 + 14.01 + 3·16.00 = 63.018):
%H = 1.008 / 63.018 ·100% ≈ 1.60%
%N = 14.01 / 63.018 ·100% ≈ 22.25%
%O = 48.00 / 63.018 ·100% ≈ 76.15%4) Во сколько раз массовая доля S в SO3 меньше, чем в SO2?
%S в SO3 = 32.06 / (32.06 + 48.00) = 32.06/80.06 ≈ 40.04%
%S в SO2 = 32.06 / (32.06 + 32.00) = 32.06/64.06 ≈ 50.04%
Отношение = 40.04% / 50.04% ≈ 0.80.
Ответ: в 0.8 раза (т.е. на 20% меньше).5) Установка: водород соединяется с серой в массовом отношении 1 : 16. Найдём формулу.
Возьмём 1 г H и 16 г S. Число молей: n(H)=1/1.008≈0.992, n(S)=16/32.06≈0.499. Отношение молей H:S ≈ 0.992:0.499 ≈ 2:1. Формула: H2S.6) По данным массовым отношениям Cu : S : O = 2 : 1 : 2 — найти формулу.
Возьмём относительные массы 2, 1, 2. Число молей:
n(Cu)=2/63.55≈0.03148; n(S)=1/32.06≈0.03120; n(O)=2/16.00=0.125.
Отн. молей, поделив на 0.03120: Cu ≈1.01, S ≈1.00, O ≈4.01 → приближённо CuSO4.7) Простейшая формула при массовых долях Na = 32.4%, S = 22.5%, O = 45.1%.
Заём 100 г вещества:
n(Na)=32.4/22.99≈1.409
n(S) =22.5/32.06≈0.702
n(O) =45.1/16.00≈2.819
Разделим на 0.702: Na ≈2.006, S =1.000, O ≈4.014 → формула ≈ Na2SO4.Если нужно, могу дать расчёты с другими значениями относительных атомных масс или показать шаги в столбик.
Еще 66
1
Составьте уравнения реакций с участием кислот: ХИМИЯ 1. CuO + HNO3 = … 2. Fe + H2SO4 = … 3. Na2O + H3PO4 = … 4. Fe2O3…
Составьте уравнения реакций с участием кислот: ХИМИЯ 1. CuO + HNO3 = … 2. Fe + H2SO4 = … 3. Na2O + H3PO4 = … 4. Fe2O3 + HNO3 = … 5. MgO + H3PO4 =
Ответ на вопрос
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2OFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OMgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
Еще 126
1
Составьте уравнения реакций с участием кислот: 1. CuO + HNO3 = … 2. Fe + H2SO4 = … 3. Na2O + H3PO4 = … 4. Fe2O3 + HNO3…
Составьте уравнения реакций с участием кислот: 1. CuO + HNO3 = … 2. Fe + H2SO4 = … 3. Na2O + H3PO4 = … 4. Fe2O3 + HNO3 = … 5. MgO + H3PO4 =
Ответ на вопрос
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Na2O + 2H3PO4 = 2NaH2PO4Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OMgO + H3PO4 = Mg(H2PO4)2
Еще 109
1
Что часто ищут
- основные возрастные особенности формирования учебной деятельности
- определите метод ценообразования
- какая отр
- государственные пенсии за выслугу лет
- ch≡c chch3 ch2 ch3
- теория и методика развития речи у детей до 1 часть
- показатели и контроль качества росдистант
- доблести до
- теория финансов синергия
- ценообразование в цифровой экономике
Поможем написать учебную работу