Контрольная работа по химии

Вариант 17

1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr.

2. Изобразите графические электронные формулы следующих элементов:

а) фтора; б) фосфора; в) калия.

3. По стандартным энтальпиям образования веществ  определить

изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях:

           2FeSO4(т) = Fe2O3(т) + 2SO2(г) + 1/2O2(г)

Вычислить, какое количество тепла выделилось или поглотилось, если прореагировал 1г FeSO4.

4. Написать выражение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для системы:

           2CO2(г) + 4Н2О(г)           2СН3ОН(г) + 3О2(г)

Определить, во сколько раз измениться скорость прямой и обратной реакции в системе, если вдвое увеличить:

           а) давление в системе;

           б) объем системы (без изменения количества веществ);

           в) концентрации исходных веществ.

5. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.

6. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:          1) Fe(OH)3 + HNO3 →

           2) CH3COOH + NH4OH →

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.

7. Реакции выражаются схемами:

           1) Se + Cl2 + H2O → H2SeO4 + HCl

           2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

8. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071г металла. Вычислить атомную массу металла.