14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж;

­­­­­­­14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций:

     1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж;

     2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж;

     3) 2Мg (к) + 2С (графит) + 3О2 (г) = 2МgСО3 (к) + 2191,70 кДж.

35. Определите термодинамическую вероятность протекания процессов:

                                     1) 4KC1О3 (к) = 3KCIО4 (к) + KC1 (к);

                                     2) 2KСlО3 (к) = 2KСl (к) + 3О2 (г).

Для какого процесса зависит от температуры сильнее?

56.         Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO (г) + Н2 (г) ↔ N2O (г) + Н2О (г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчёта скоростей прямой и обратной реакций.

77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов 38Sr, 43Tc, 51Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято элек-тронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и под-уровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация; г) ковалентность атомов в нормальном и возбуждённых состояниях.

98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов 58Ce, 60Nd, 62Sm, 66Dy, 68Er, 70Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.

119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H2+, H20, He2+. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?

140. Рассчитайте массу K2CO3(г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см3).

152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами:

а) Сu(NO3)2 и Na2SO4;

б) ВаСl2 и K2SО4;

в) KNO3 и NaCl.

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.

173. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na2SiO3 и Fе2(SO4)3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите рН полученных растворов.

193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:

а) Mn3+® Mn2+, MnO2 ® Mn2+, MnO42 2– ® MnO4– , Mn2+ ® MnO42 2– .

б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:

              Cd + H2SO4 ( конц.) ® Cd(SO4)2 + SO2 + H2O,

 KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O.

214. Для гальванического элемента

(–)  Mg | Mg2+ || 2H+| H2, Cu (+)

напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния = 1·10–3 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).

235. Какой из процессов:

       1) Fe 3+ + 1  = Fe 2+;

       2) 2Н + + 2  = Н2;

       3) О2 + Н2О + 4  = 4(ОН) – ;

       4) Fe 2+ + 2   = Fe;

протекает на катодных участках при коррозии железных изделий в атмосферных условиях?

256. При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз.

278. Что понимается под жёсткостью воды? В чём измеряется жёсткость воды? Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 150 л воды, чтобы устранить временную жёсткость воды, равную 2,5 ммоль/л? К какой группе жёсткости относится такая вода?