Материалы по запросу: h2s избыток o2
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
реагирующих веществ имеет вид Выберите один ответ: v = kC4(NH3) • C5(O2) v = kC5(NH3) • C4(O2) v = k(4C(NH3) + 5C(O2)) v = k(C4(NH3) + C5(O2)) Вандерваальсовы силы включают такие виды взаимодействий, как Выберите
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Веществами А и Б могут быть Вопрос 4 Выберите один или несколько ответов: CuS H2SO4 Cu(NO3)2 H2S NaNO3 NaNO2 Вопрос 5 Установите соответствие между формулой оксида и его характером (по
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
водородного цинкового и медного Вопрос 9 Верно Текст вопроса При взаимодействии гидроксида алюминия с избытком гидроксида калия образуется ... Выберите один ответ: комплексная соль кислая соль средняя соль
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
Входной контроль Вопрос 1 При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной кислоты выделяется _____ молей газообразного водорода. Выберите один ответ: a. 3 b. 8 c. 9 d. 6 Вопрос 2 При взаимодействии оксида
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
осадка 4. выпадение белого осадка Аналитическим сигналом при обнаружении ионов меди (II) по реакции с избытком гидроксида аммония является… Выберите один или несколько ответов: 1. желтая окраска раствора 2.
ИРНИТУ Химия (ответы на тесты)
полученного реакцией Pb(NO3)2(изб) + H2S → PbS + 2HNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать раствор… Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора нитрата кадмия
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
CuCl2; 4 – Al2S3. Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной кислоты выделяется _____молей газообразного водорода.
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
несколько ответов: 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г) С(тв) + О2(г) ↔ СО2(г) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы измеряют относительно стандартного
ТГАСУ. Химия. ч. 2. Химические свойства металлов
При растворении 10 г образца меди с примесями оксида меди(II) в избытке концентрированной серной кислоты выделилось 0,125 моль газа. Чему равна массовая доля меди во взятом образце? Составьте уравнение
(ТОГУ, 2022 год, май) Химия (ХиХТ) (253 вопроса с правильными ответами)
объёме (л) Выберите один ответ: a. 15,0 b. 10,0 c. 0,5 d. 1,0 e. 5,0 рН среды при добавлении избытка кислоты к раствору щелочи изменяется следующим образом Выберите один ответ: a. уменьшается с 10 до
Ответы на тест. МТИ. Котельные установки и парогенераторы. Набрано 89%. 644
турбины Вопрос 3 Какие загрязняющие вещества содержаться в дымовых газах? Выберите один ответ: СО, H2S, SO2, бензапирен СО, NOx, SO2, бензапирен СО, NOx, SO2, бензол Вопрос 4 Что используется для транспорта
Записать уравнение реакции горения H2S ( недостаток O2) : H2S (избыток O2 )
Записать уравнение реакции горения H2S ( недостаток O2) : H2S (избыток O2 )
103
1
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
4. выпадение белого осадка Аналитическим сигналом при обнаружении ионов меди (II) по реакции с избытком гидроксида аммония является… Выберите один или несколько ответов: 1. желтая окраска раствора 2
Задача про кислоту В замкнутом сосуде объемом 5,60 дм^3 находится смесь H2S с избытком O2. Смесь подожгли, а…
Задача про кислоту В замкнутом сосуде объемом 5,60 дм^3 находится смесь H2S с избытком O2. Смесь подожгли, а полученные продукты растворили в воде массой 200 г. Получили раствор кислоты, которой достаточно
Ответ на вопрос
а) Масса брома в растворе: m(Br2) = 100 г
Массовая доля брома: ω(Br2) = 8% = 0,08
Масса кислоты, реагирующей с бромом: m(H2S) = m(Br2) / ω(Br2) = 100 г / 0,08 = 1250 гМасса полученного раствора кислоты: 200 г
Масса кислоты в растворе: m(H2S) + m(O2) = 1250 г
Масса кислоты водорастворима: m(H2S) = 200 г
Масса кислоты, реагирующей с кислородом: m(O2) = m(H2S) + m(O2) - m(H2S) = 1250 г - 200 г = 1050 гМассовая доля кислоты, реагирующей с бромом: ω(H2S) = m(H2S) / (m(H2S) + m(O2)) = 200 г / (200 г + 1050 г) ≈ 16,0%б) Объем сосуда: V = 5,60 дм^3
Согласно закону Дальтона, при постоянной температуре и давлении объем смеси газов пропорционален их молярным объемам.Обозначим молярные объемы для H2S и O2 как V(H2S) и V(O2) соответственно.
Пусть количество вещества H2S и O2 равно n(H2S) и n(O2) соответственно.Тогда для одной части кислоты и двух частей кислорода:
V(H2S) = n(H2S) 22,4 л
V(O2) = n(O2) 22,4 лТак как массовая доля кислорода водорастворимого нам неизвестна, рассмотрим три варианта соотношения масс H2S и O2:
1) H2S + O2 = 200 г + 1050 г
2) H2S + O2 = 400 г + 850 г
3) H2S + O2 = 600 г + 650 гДалее, для каждого варианта найдем молярные объемы газов H2S и O2, подставим в уравнения и выберем подходящий вариант.После определения соотношения масс H2S и O2, вычислим молярные объемы газов и найдем их объемы в исходной смеси.
Еще
302
1
В каких химических реакциях избыток вещества влияет на конечные продукты? В каких химических реакциях избыток…
В каких химических реакциях избыток вещества влияет на конечные продукты? В каких химических реакциях избыток вещества влияет на конечные продукты? к примеру: H2S и O2 (изб.)
156
1
Почему в реакции: H2S + O2изб получается именно SO2? Он же может прореагировать с тем избытком O2 и стать SO3 …
Почему в реакции: H2S + O2изб получается именно SO2? Он же может прореагировать с тем избытком O2 и стать SO3
Ответ на вопрос
Реакция H2S + O2 -> SO2 происходит потому, что в данном случае соединение серы S обладает степенью окисления +4 (в SO2), а не выше +6. SO3 получается в результате реакции SO2 + O2 -> SO3, в которой сера уже обладает степенью окисления +6. Это означает, что реакция H2S + O2 предпочтительнее, так как происходит с образованием SO2, а не SO3, из-за того, что дополнительное окисление до +6 степени окисления требует большего количества энергии и обычно происходит не при обычных условиях.
Еще
167
1
H2S + O2 (избыток) = ? уравнение реакции Напишите уравнение реакции между сероводородм и кислородом, находящимся…
H2S + O2 (избыток) = ? уравнение реакции Напишите уравнение реакции между сероводородм и кислородом, находящимся в избытке (H2S + O2 (избыток) = ?) Дайте краткую характеристику газообразного продукта реакции:
Ответ на вопрос
Уравнение реакции:
2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2OГазообразный продукт реакции - диоксид серы (SO2), который является едким газом с резким запахом. Основные физические свойства SO2: плотность 2.92 г/л, температура кипения -10°C, температура плавления -75°C. Химические свойства: SO2 является окислителем, реагирует с водой, образуя сульфиты, и обладает антисептическими свойствами.Способы получения SO2:Сжигание серы в кислороде: S + O2 --> SO2Реакция серы или сульфидов с кислородом: 2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2OОкисление сульфидов меди или цинка: Cu2S + 2O2 --> 2CuO + SO2Взаимодействие оксида серы с водой: SO3 + H2O --> H2SO4
Еще
1 928
+2
1
ЮУрГУ Химия
диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: H2S+2NaOH=Na2S+H2O. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
H2S + O2 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия H2S + O2= ? Надо записать…
H2S + O2 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия H2S + O2= ? Надо записать молекулярное и ионное уравнения реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса серы
Ответ на вопрос
Уравнение реакции:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OМолекулярное уравнение:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OИонное уравнение:
2H2S + 6O2 = 2SO2 + 4H+ + 4OH-Решение:
Молярная масса H2S = 34 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса S = 32 г/мольНайдем количество вещества H2S и O2:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 50 г / 34 г/моль ≈ 1.47 моль
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 20 л / 22.4 л/моль ≈ 0.89 мольТак как коэффициент перед H2S в уравнении реакции больше, чем перед O2, O2 будет в избытке.Найдем массу серы, образующейся в результате реакции:
n(сера) = n(H2S) 2 = 1.47 моль 2 = 2.94 моль
m(сера) = n(сера) M(сера) = 2.94 моль 32 г/моль = 94.08 гТаким образом, при взаимодействии 50 г сероводородной кислоты и 20 л кислорода будет образовано 94.08 г серы. Кислород будет в избытке.
Еще
275
1
Что часто ищут
- бабушка испекла пирожки
- экономика тпу до 2021
- высшая математика 1 росдистант задание 1 вариант 4
- практика управление проектом
- к задачам изучения дисциплины не относится
- знание типологии личности предпринимателя и участников бизнес процесса
- процесс подготовки и принятия решений предусматривает следующие этапы
- стихотворения с глаголами прошедшего времени
- исследование методов классификации данных с помощью
- материаловедение и ткм 2 вариант
Поможем написать учебную работу