Материалы по запросу: h2o2

Определите степени окисления кислорода в соединениях: KNO3, CO2, H2O2, KO2, OF2, BaO2.

Al; Ga 6.   В каком химическом соединении степень окисления кислорода равна -1?   a. H2O b. O2 c. H2O2 d. NaOH   7.   Выберите индикатор для определения среды раствора a. все ответы верны b. метиловый

6. Вычислить степень диссоциации а и рН в 0.5 М растворе H2O2, если КД1 = 2*10–12 .

надпероксида калия с водой при комнатной температуре являются Выберите один ответ: KOH, O3, H2O2 KOH, O2, H2O2 KOH, O2, H2O KOH, К2O2 Щелочные металлы получают Выберите один ответ: разложением солей при

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2 линейна (v = kC(Н2О2). Из этого следует, что реакция ... Электродные потенциалы измеряют в ...

Вопрос 9         Согласно уравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары О2/H2O2 оцените изменение величины потенциала в зависимости от рН среды. Выберите один ответ:   Потенциал

СО2(г)   CaCO3(к) = СaO(к) + CO2(г)   CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)   N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)   H2O2(ж) = О2(г) + H2O(ж)   H2O(ж)  = H2O(к)      Вопрос 11         Энтропия равна нулю для Вопрос 11 Выберите

высшей степени окисления. полоний сера теллур кислород селен Укажите продукты взаимодействия. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = Выберите один или несколько ответов: MnSO4 K2SO4 O2 H2O S MnO2 K2MnO4 Укажите реакции

уровня 3s1 Na Mg Li P В каком химическом соединении степень окисления кислорода равна -1? NaOH H2O H2O2 O2 Выберете из представленного перечня вариант ответа, в котором указаны вещества с наивысшей степенью

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2 линейна (v = kC(Н2О2). Из этого следует, что реакция ... 558. Электродные потенциалы измеряют в

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

окислительно-восстановительной двойственностью: Выберите один ответ:   F2, HF, HClO3   H2O, Li, HNO3   H2O2, SO2, HNO2     Na, Ne, O3 Вопрос 9         Активный электрод ... Выберите один ответ:   может принимать

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

графика в мерные колбы на 50,0 мл поместили 1,0; 1,1; 1,2; 1,3; 1,4; и 1,5 мл стандартного раствора H2O2 с концентрацией 1,0*10-4 моль/л. В каждую колбу добавили хлорную кислоту, ацетат натрия, железо (II)

325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2  Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4

φoН/Н+ = 0 В. Ответ:  Для взаимодействия с 5 мл 0,6 М H2O2, потребовалось 20 мл KMnO4.  Молярная концентрация окислителя, вступившего в реакцию H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O,  равна __ моль/л (ответ