Материалы по запросу: 2so3
169. Как изменится скорость реакции: 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г), если увеличить концентрацию исходных веществ в 4 раза.
169. Как изменится скорость реакции: 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г), если увеличить концентрацию исходных веществ в 4 раза.
3. Укажите, как следует изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта реакции SO3: 2SO2(г) + O2(г) =2SO3(г), H 0.
концентрацию, чтобы сместить равновесие в системе в сторону продукта реакции SO3: 2SO2(г) + O2(г) =2SO3(г), H 0.
Составьте кинетическое уравнение для прямой реакции а) CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г); б) 2S(к) + 3O2(г) = 2SO3(г). Укажите, как изменится скорость реакций при повышении давления в 2 раза.
кинетическое уравнение для прямой реакции а) CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г); б) 2S(к) + 3O2(г) = 2SO3(г). Укажите, как изменится скорость реакций при повышении давления в 2 раза.
Общая и неорганическая химия
сместится вправо в реакции… При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличится в ... раз. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе … При повышении
Энтальпия образования кристаллического сульфата цинка, вычисленная на основании экспериментальных данных: ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); Н = 230 кДж 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж ZnS(к) = Zn(к) + S(к)
2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж ZnS(к) = Zn(к) + S(к); Н = 184 кДж 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); Н = -198 кДж равна ____ кДж/моль. (Ответ дать с точностью до десятых)
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
2CuO(т) + 4NO2(г) + O2(г) b.FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) c.C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) d.2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) 8. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных
[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания) Вариант № 11 (Фамилии на букву Ж, З)
равновесии с СаС2 твердый плюс СО газообразный --- ## Задача 6 В газовой системе 2SO2 плюс O2 дает 2SO3 при давлении 3 атм и температуре 150 равновесный состав смеси (процентов по объему): SO2 – 17 %, O2
Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации SO2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (Ответ дать с точностью до десятых)
Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации SO2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (Ответ дать с точностью до десятых)
Вариант 27
момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O. Задание 2. Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) запишите выражение константы равновесия Н, кДж = – 175,8. Предложите способы увеличения концентрации
Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 (г)+ О2(г) = 2SO3 (г) а) при уменьшении давления в системе в 3 раза? б) при увеличении концентрации SO2 в 4 раза? в) при увеличении объема в системе в 5 раз?
Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 (г)+ О2(г) = 2SO3 (г) а) при уменьшении давления в системе в 3 раза? б) при увеличении концентрации SO2 в 4 раза? в) при увеличении объема в системе в 5
ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ по учебному курсу «Физическая химия 1» Росдистант Вариант Н
Задание 1. Рассчитать тепловой эффект химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3(г) при 298 К: 1) при Р = const; 2) при V = const. Задание 2. В закрытом сосуде емкостью V = 0,05 м3 находятся 2 моль вещества
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции, имеет вид ... a. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) b. FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) c. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) d. 2Cu(NO3)2(т) ↔ 2CuO(т) + 4NO2(г)
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
нарушения химического равновесия только в реакции: Выберите один ответ: MgCO3 ↔ MgO + CO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O 2HI ↔ H2 + I2 Вопрос 38 Верно Текст вопроса Электроотрицательность – это
Ответы на тесты / ЮУрГУ / Химия / 155 вопросов / Тесты 1-9 + Экзамен
Формула и тип соли сульфида гидроксокальция Выберите один или несколько ответов: (CaOH)2SO3 основная (CaOH)2S кислая Вопрос 6 Установите соответствие между формулой вещества и
Помощь с задачей на термохимию. В результате реакции 2SO2+O2=2SO3 +198 кДж, выделилось 39,6 кДж теплоты. Определите…
Помощь с задачей на термохимию. В результате реакции 2SO2+O2=2SO3 +198 кДж, выделилось 39,6 кДж теплоты. Определите массу (в граммах) образовавшегося оксида серы (VI).
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции и данными о выделении теплоты.Согласно уравнению реакции:[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 ]При протекании этой реакции выделяется 198 кДж теплоты, когда образуются 2 моля SO3.Отметим, что 39,6 кДж теплоты выделилось при образовании определенного количества SO3.Теперь найдем, сколько молей SO3 образовалось при выделении 39,6 кДж:[
\text{количество молей SO}_3 = \frac{\text{выделившаяся теплота}}{\text{теплота на 2 моля SO}_3} = \frac{39,6}{198} \times 2
][
\text{количество молей SO}_3 = \frac{39,6 \text{ кДж}}{198 \text{ кДж}} \times 2 = \frac{39,6}{99} \approx 0,4 \text{ моль SO}_3
]Теперь найдем массу образовавшегося SO3. Молярная масса SO3 составляет:[
\text{M(SO}_3\text{)} = \text{M(S)} + 3 \cdot \text{M(O)} = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80 \text{ г/моль}
]Теперь можем найти массу 0,4 моль SO3:[
\text{масса SO}_3 = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0,4 \text{ моль} \times 80 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}
]Таким образом, масса образовавшегося оксида серы (VI) составляет 32 грамма.
Еще 61
1
Объясните зависимость положения химического равновесия от давления для газовых систем на основе уравнения…
газовых систем на основе уравнения Вант-Гоффа и проиллюстрируйте это на примере реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
Ответ на вопрос
Кратко — два разных механизма: зависимость константы равновесия от температуры описывает уравнение Вант-Гоффа, а зависимость положения равновесия от давления для газов выводится из выражений для \(K_p\) и зависимости парциальных давлений от суммарного давления.
1) Уравнение Вант-Гоффа (температурная зависимость константы):
\[
\frac{d\ln K}{dT}=\frac{\Delta H^\circ}{RT^2},
\]
откуда при \(\Delta H^\circ0\) — увеличивает \(K\).
2) Давление и выражение для константы равновесия:
- Для газовой реакции \(aA+bB\rightleftharpoons cC+dD\):
\[
K_p=\frac{p_C^c p_D^d}{p_A^a p_B^b}.
\]
- Связь \(K_p\) и \(K_c\):
\[
K_p=K_c(RT)^{\Delta n},\qquad \Delta n=(c+d)-(a+b).
\]
- Парциальные давления через мольные доли \(y_i\) и общее давление \(P\):
\[
p_i=y_i P,
\]
поэтому выражение для моментального частного давления (реакционного отношения) можно записать как
\[
Q_p=\frac{y_C^c y_D^d}{y_A^a y_B^b}P^{\Delta n}.
\]
При фиксированной температуре \(K_p\) постоянна; если при неизменных мольных долях увеличить \(P\), то \(Q_p\) изменится пропорционально \(P^{\Delta n}\). Если после изменения \(Q_p\neq K_p\), система сдвинется в ту сторону, которая восстановит равенство.
Вывод правила по давлению: если \(\Delta n0\) — в сторону реагентов.
3) Пример реакции
\[
2\mathrm{SO}_2 + \mathrm{O}_2 \rightleftharpoons 2\mathrm{SO}_3.
\]
Здесь \(\Delta n=2-(2+1)=-1\) (уменьшение числа молей газа). Константа
\[
K_p=\frac{p_{SO_3}^2}{p_{SO_2}^2\,p_{O_2}}.
\]
Из формулы для \(Q_p\):
\[
Q_p=\frac{y_{SO_3}^2}{y_{SO_2}^2\,y_{O_2}}\,P^{-1}.
\]
При увеличении \(P\) (напр., сжатие объёма при постоянном \(T\)) \(Q_p\) уменьшается относительного прежнего значения, поэтому чтобы достигнуть \(Q_p=K_p\) система сдвинется вправо (образование \(\mathrm{SO}_3\)). Это согласуется с правилом Ле Шателье — повышенное давление благоприятствует стороне с меньшим числом молекул газа.
Замечание про инертный газ: эффект зависит от условий добавления. При увеличении количества инертного газа в замкнутом объёме (постоянный \(V\)) парциальные давления реагентов не меняются — сдвига нет; при добавлении инертного газа при постоянном общем давлении парциальные давления реагентов уменьшаются — равновесие смещается в сторону, компенсирующую это изменение (то есть зависит от \(\Delta n\)).
4) Сочетание с Вант‑Гоффом для практики: образование \(\mathrm{SO}_3\) экзотермично (\(\Delta H^\circ
Еще 26
1
Задачи по химии
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления протекания реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г), если , а .
Проанализируйте, как изменение температуры и давления влияет на равновесие газовой реакции по принципу Ле…
влияет на равновесие газовой реакции по принципу Ле Шателье, и приведите расчёт для реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 при заданных ΔH и ΔS
Ответ на вопрос
Кратко по принципу Ле Шателье:
- Изменение температуры: если реакция экзотермическая (\(\Delta H^\circ0\)) — повышение \(T\) смещает равновесие в сторону продуктов. Экономически это означает, что константа равновесия зависит только от температуры: чем выше \(T\) для экзотермической реакции — тем меньше \(K\).
- Изменение давления (для газовой системы): при уменьшении объёма (повышении давления) равновесие смещается в сторону с меньшим числом молей газа. Добавление инертного газа при постоянном объёме обычно не меняет парциальных давлений реагентов и равновесие не смещается; при добавлении инертного при постоянном давлении парциальные давления реагентов меняются и равновесие может сместиться.
Основные формулы:
- Связь стандартной свободной энергии и константы: \(\Delta G^\circ=\Delta H^\circ-T\Delta S^\circ\), \(\displaystyle K(T)=\exp\!\left(-\frac{\Delta G^\circ}{RT}\right)=\exp\!\left(-\frac{\Delta H^\circ-T\Delta S^\circ}{RT}\right)\).
- Интегрированная ван ’т Гоффа (при постоянном \(\Delta H^\circ\)): \(\displaystyle \ln\frac{K_2}{K_1}=-\frac{\Delta H^\circ}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)\).
- Для газовой реакции связь \(K_p\) и \(K_c\): \(\displaystyle K_p=K_c(RT)^{\Delta n}\), где \(\Delta n=\sum\nolimits \nu_{\text{газы,прод}}-\sum\nolimits \nu_{\text{газы,реакт}}\).
Применение к реакции \(2\mathrm{SO}_2 + \mathrm{O}_2 \rightleftharpoons 2\mathrm{SO}_3\):
- Число молей газа меняется: слева \(3\) моль, справа \(2\) моль, значит \(\Delta n=-1\). Следовательно повышение давления (уменьшение объёма) смещает равновесие вправо (к образованию \(\mathrm{SO}_3\)).
- Константа \(K\) зависит только от \(T\), а при данной стехиометрии: \(\displaystyle K_p=\frac{p_{SO_3}^2}{p_{SO_2}^2\,p_{O_2}}\).
Пример расчёта (типичные стандартные величины, для иллюстрации):
- Возьмём \(\Delta H^\circ=-197.8\ \text{kJ}\) (на 1 „реакцию“ как записано, т.е. на образование 2 моль SO\(_3\)) и \(\Delta S^\circ=-187.8\ \text{J·K}^{-1}\) (примерные значения). Переводим \(\Delta H^\circ=-197800\ \text{J}\). \(R=8.314\ \text{J·mol}^{-1}\text{K}^{-1}\).
- При \(T=700\ \text{K}\):
\(\displaystyle \Delta G^\circ=\Delta H^\circ-T\Delta S^\circ=-197800-700(-187.8)=-66340\ \text{J}.\)
\(\displaystyle K(700)=\exp\!\left(-\frac{\Delta G^\circ}{RT}\right)=\exp\!\left(\frac{66340}{8.314\cdot700}\right)\approx\exp(11.40)\approx 8.9\times10^{4}.\)
- При \(T=1000\ \text{K}\):
\(\displaystyle \Delta G^\circ=-197800-1000(-187.8)=-10000\ \text{J}.\)
\(\displaystyle K(1000)=\exp\!\left(\frac{10000}{8.314\cdot1000}\right)\approx\exp(1.20)\approx 3.3.\)
Выводы из примера:
- Поскольку реакция экзотермическая (\(\Delta H^\circ
Еще 21
1
EDUCON Общая и неорганическая химия ответы на тесты
скорость реакции изменится в ... 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ... 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить
[Росдистант] Химия.Итоговый тест Росдистант ТГУ
равновесия только в реакции: Выберите один ответ: 2HI ↔ H2 + I2 MgCO3 ↔ MgO + CO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O Вопрос 31 Текст вопроса Из оксидов - CuO, Al2O3, SO3, ZnO, Mn2O7 -
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу