Материалы по запросу: 2so3

увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции, имеет вид ... a. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) b. FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) c. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) d. 2Cu(NO3)2(т) ↔ 2CuO(т) + 4NO2(г)

Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 (г)+ О2(г) = 2SO3 (г) а) при уменьшении давления в системе в 3 раза? б) при увеличении концентрации SO2 в 4 раза? в) при увеличении объема в системе в 5

Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации SO2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (Ответ дать с точностью до десятых)

        Формула и тип соли сульфида гидроксокальция   Выберите один или несколько ответов:   (CaOH)2SO3   основная   (CaOH)2S   кислая Вопрос 6         Установите соответствие между формулой вещества и

2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж ZnS(к) = Zn(к) + S(к); Н = 184 кДж 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); Н = -198 кДж равна ____ кДж/моль. (Ответ дать с точностью до десятых)

нарушения химического равновесия только в реакции: Выберите один ответ: MgCO3 ↔ MgO + CO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O 2HI ↔ H2 + I2   Вопрос 38 Верно Текст вопроса Электроотрицательность – это

сместится вправо в реакции… При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличится в ... раз. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе … При повышении

Дана реакция 2SО2 (г) + О2 (г) → 2SO3 (г) Во сколько увеличится скорость реакции при увеличении: а) давления в 4 раза; б) концентрации О2 в 2 раза?

ответ: a. 2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2 b. Fe(OH)3+3NaOH=Na3FeO3+3H2O c. Al+6HCl=2AlCl3+3H2 d. 2SO2+O2=2SO3+3H2O e. 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

протекании реакции Выберите один ответ: a. Ag(к)+FeCl3(р)=AgCl(к)+FeCl2(р) b. N2O4(г)=2NO2(г) c. 2SO3(г)=2SO2(г)+O2(г) d. 2NaNO3(к)=2NaNO2(к)+O2(г) e. 2H2(г)+CO(г)=CH3OH(г)

2CuO(т) + 4NO2(г) + O2(г) b.FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г) c.C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) d.2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) 8. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных

Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления протекания реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г), если , а .

равновесия только в реакции: Выберите один ответ: HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O 2HI ↔ H2 + I2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 MgCO3 ↔ MgO + CO2 Стальная деталь покрыта никелем. При нарушении целостности покрытия анодный процесс

равновесия изменение энергии Гиббса равно   Вопрос 7         Если в обратимой реакции  2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации O2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация

прямом направлении. Номер задания Уравнения реакции Равновесные концентрации, моль/дм3 105 2SO3 →2SO2 + O2; ∆Н0 > 0 [SO3] = 0,05; [SO2] = 0,2; [O2] = 0,1 125. Для осаждения в виде AgCl всего

–Sn│Sn2+║Ag+│Ag+. Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:0,66 0,76 0,84 0,94 Дано уравнение: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). ΔНº, кДж/моль   -297        0        -396 Рассчитать стандартную энтальпию реакции в кДж/моль

Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к) + О2 = SO2 (г); б) 2SO2 (г) + О2(г) = 2SO3 (г). Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

один ответ.  ангидритами   ангидридами   ацетатами   ангидратами 2 Баллов: 1 2SO2 (г) + О2 (г) = 2SO3 (г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится

давления не приведет к смещению равновесия Гомогенная реакция, в которой все вещества газообразны CO2 + 2SO3 ⇄CS2 + 4O2 – Q. Равновесие в этой системе сместится влево (←) при: Для равновесной системы CO2(г)+H2(г)

равновесия только в реакции: Выберите один ответ: 2HI ↔ H2 + I2 MgCO3 ↔ MgO + CO2 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O Вопрос 31 Текст вопроса Из оксидов - CuO, Al2O3, SO3, ZnO, Mn2O7 -