Энтальпия образования кристаллического сульфата цинка, вычисленная на основании экспериментальных данных: ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); Н = 230 кДж 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж ZnS(к) = Zn(к) + S(к)

Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Тип
Просмотров
31
Покупок
0
Антиплагиат
Не указан
Размещена
10 Апр в 13:33
ВУЗ
Не указан
Курс
Не указан
Стоимость
60 ₽
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
pdf
4
252.3 Кбайт 60 ₽
Описание

Энтальпия образования кристаллического сульфата цинка, вычисленная на основании экспериментальных данных:

ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); Н = 230 кДж

2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж

ZnS(к) = Zn(к) + S(к); Н = 184 кДж

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); Н = -198 кДж

равна ____ кДж/моль. (Ответ дать с точностью до десятых)

Оглавление

Энтальпия образования кристаллического сульфата цинка, вычисленная на основании экспериментальных данных:

ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); Н = 230 кДж

2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж

ZnS(к) = Zn(к) + S(к); Н = 184 кДж

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); Н = -198 кДж

равна ____ кДж/моль. (Ответ дать с точностью до десятых)

Список литературы

Энтальпия образования кристаллического сульфата цинка, вычисленная на основании экспериментальных данных:

ZnSO4(к) = ZnO(к) + SO3(г); Н = 230 кДж

2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г); Н = -927 кДж

ZnS(к) = Zn(к) + S(к); Н = 184 кДж

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); Н = -198 кДж

равна ____ кДж/моль. (Ответ дать с точностью до десятых)

Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Химия
Задача Задача
31 Окт в 19:04
54
0 покупок
Химия
Тест Тест
24 Окт в 23:08
81
0 покупок
Химия
Контрольная работа Контрольная
24 Окт в 22:34
89
0 покупок
Другие работы автора
Темы журнала
Показать ещё
Прямой эфир