МЧС Химия. Вариант 55 (МЧС-В55)
16. Среди указанных наборов квантовых чисел укажите те, которые корректно определяют орбиталь атома: 1) 1, 0, 0, +1/2; 2) 2, 2, 1, −1/2; 3) 2, 1, −1, +1/2. Ответ обоснуйте.
38. В чем особенность заполнения электронных оболочек атомов d-элементов в отличие от s- и p-элементов? Приведите по два примера d-элементов, для которых максимальная степень окисления а) совпадает с номером группы; б) больше номера группы; в) меньше номера группы.
60. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К)
- 2SO₂(г) + 2H₂O(ж) + O₂(г) = 2H₂SO₄(ж)
62. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.
- Концентрация, моль/л
- [B] = 0,15
- [C] = 0,25
- [A]₀ = 0,35
83. а) В 300 г раствора содержится 36 г KOH (плотность раствора 1,1 г/мл). Вычислите процентную и молярную концентрацию данного раствора. б) Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃⋅10H₂O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na₂CO₃?
106. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный (по массе) водный раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁?
125. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
- 1) Bi(OH)₃, Zn(OH)₂
- 2) Cd²⁺ + OH⁻ + Br⁻ = CdOHBr
- 3) NaHSe ⟶ Na₂Se ⟶ NaBr ⟶ AgBr
143. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
- 1) Na₂S; CrBr₃
- 2) FeCl₃ + Na₂CO₃; Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃
163. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).
- Pb│Pb(NO₃)₂║Cr₂(SO₄)₃, 0,05 M│Cr
185. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
- Zn/Al (коррозионная среда H₂O + O₂)
215. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
- NaOH
237. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.
