МЧС Химия. Вариант 35 (МЧС-В35)

15. Составьте электронную формулу иона In³⁺. Для валентных электронов атома In укажите набор всех четырех квантовых чисел.

36. Что означает понятие сильная кислота? Составьте структурные формулы азотной и серной кислот. Почему эти кислоты являются сильными?

57. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К)

• 2Al₂O₃(к) + 6SO₂(г) + 3O₂(г) ⇄ 2Al₂(SO₄)₃(к)

78. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B]и [C], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ моль/л.

• Концентрация, моль/л
• [B] = 0,12
• [C] = 0,26
• [A]₀ = 0,31

99. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 760 мл воды. б) Вычислите молярную концентрацию йодида калия, 1 мл которого содержит 0,0017 г соли.

120. Определить температуру кристаллизации водно-спиртового раствора, плотность которого ρ = 0,97 г/мл, содержащего 15% спирта с относительной молекулярной массой 32.

121. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

• 1) Sn(OH)₂, CoCl₂
• 2) Cr³⁺ + OH⁻ + 2Cl⁻ = CrOHCl₂
• 3) NaOH ⟶ NaHSO₃ ⟶ Na₂SO₃ ⟶ NaCl

142. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

• 1) K₂S; FeSO₄
• 2) SnBr₂ + K₂CO₃; Na₂SO₃ + SnCl₂

163. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 2 приложения).

• Pb│Pb(NO₃)₂║Cr₂(SO₄)₃, 0,05 M│Cr

184. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

• Cu/Zn (коррозионная среда H₂O + O₂

205. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

• FeBr₃

236. Какие соединения называют диолефинами? Составьте схему полимеризации одного из диолефинов. Укажите три состояния линейных полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?