КГАУ Химия

В файле указаны ответы на 73 вопроса

• ### - электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. 
• ΔG =ΔH – T ΔS. Химическая реакция невозможна при любой температуре, если:  
• 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль вещества "*" 
• Абсолютная масса атома ртути (в граммах) равна: 
• Анодным покрытием для железа будет: 
• Анодом в случае электрохимической коррозии, находящимся в контакте металлов медь - цинк является  
• Атому элемента кремний в нормальном состоянии соответствует электронная конфигурация: 
• Атому элемента титан в нормальном состоянии соответствует электронная конфигурация: 
• Вещества, образующиеся при электролизе раствора хлорида натрия: 
• Вещество, которое увеличивает скорость химической реакции и остается неизмененным называется 
• Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20 0 при γ =3? (Ответ запишите числительным) 
• Возможна ли реакция: Ag +Cu(NO3)2 
• Возможна ли реакция: KI + Cl2 
• Двойной электрический слой в случае металлического электрода возникает: 
• И с водой, и с соляной кислотой реагирует "*" 
• Ингибитор - это вещество, которое 
• Катализатор увеличивает скорость 
• Катодом в гальванической паре Ni|Au является 
• Катодом в случае электрохимической коррозии находящимся в контакте металлов железо - олово является  
• Кислота  H2SO4 называется  
• Кислотные свойства гидроксидов по периоду: 
• Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекуле 
• Количество молей сульфата алюминия Al2(SO4)3 содержащееся в 3 л его 0,4 М раствора равно:  
• Количество нейтронов в ядре атома 52Cr ( порядковый номер 24) равно 
• Количество орбиталей на одном p-подуровне 
• Количество теплоты (кДж), выделяемое при окислении 45 г глюкозы С6H12O6 (ΔfН° = –1273 кДж/моль) до углекислого газа (ΔfH = – 393 кДж/моль) и воды (ΔfH°=-286кДж/моль), равно: 
• Количество электронов на валентном уровне атома кремния (ответ указать числительным) 
• Количество электронов на валентном уровне атома рубидия (ответ указать числительным) 
• Количество электронных орбиталей на одном f-подуровне 
• Масса карбоната кальция (ПР = 4,8·10–9) в 1 литре его насыщенного раствора равна ### мг. Ответ привести с точностью до десятых. 
• Масса нитрата натрия NaNO3 (в граммах), необходимая для приготовления 600 г. его 25% раствора: 
• Металл, подвергающийся коррозии во влажном воздухе в большей степени при повреждении покрытия оцинкованного железа 
• Металлическая связь осуществляется в системе: 
• Молярная концентрация раствора сульфата меди (II), В 2 л которого содержится 79,8 г CuSO4, равна "*" (Молярная масса CuSO4 равна 128 г/моль)  
• Молярная масса неэлектролита, раствор 0,4 г которого в 10 г воды (Ккриос. H2O = 1,86 град·кг/моль ) замерзает при -1,24 0С, равна ____ г/моль. 
• Наиболее быстро при повреждении покрытия будет корродировать пара: 
• Найдите соответствие математического выражения закона и автора, его установившего. 
• Направление смещения химического равновесия подчиняется принципу 
• Объем метана (л), сгорающий по уравнению CH4 + 2O2(г) ↔ CO2(г) + 2H2O (ΔH = -802 кДж/моль), необходимый для получения 500 кДж теплоты 
• Основные свойства оксидов элементов по периоду 
• Постоянная Фарадея показывает: 
• Продукт электролиза водного раствора бромида меди (II) на катоде: 
• Реакцией нейтрализации является 
• Реакция 2Н2О2   ↔   2H2O + O2 – это пример: 
• Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется 
• Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 , ΔH<0 возрастает при: 
• Скорость реакции 2А +В=A2B при увеличении концентрации вещества В в 2 раза "*" 
• Скорость реакции 3А + В = А3В при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза: 
• Соединение HNO3 называется  
• Соединение NaH2PO4 называется 
• Среда раствора сульфида натрия Na2S: 
• Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры на 50 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным). 
• Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным). 
• Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При повышении температуры на 70 градусов скорость реакции увеличится в "*" раз. (Ответ напишите числительным). 
• Тип реакции, уравнение которой записывается: NaCl (тв) + H2SO4 (конц)  =  HCl + Na2SO4 
• Три электрона на р-орбиталях внешнего электронного слоя восновном состоянии имеет атом элемента   
• Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора CaCl2, имеет вид 
• Число нейтронов в ядре атома 56Fe (порядковый номер равен 26) равно 
• Число нейтронов в ядре атома 207Pb (порядковый номер 82) равно 
• Число нейтронов в ядре атома 238U (порядковый номер 92) равно 
• ЭДС гальванического элемента Ni| Ni2+ || Pb2+ |Pb  в стандартных условиях равен "*" (E0 (Pb2+/Pb) = -0,126 B) ; (E0(Ni2+/Ni) =-0,25 B) 
• ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погружённых в 0,01М растворы их сульфатов (Е0(Cu2+/Cu)= 0,34В, Е0(Zn2+/Zn) = –0,76В) равна _______В. 
• ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и железного электродов, погружённых в растворы их солей с концентрациями [Zn2+] = 0,01моль/л и [Fe2+] = 0,0001 моль/л. (Е0(Fe2+/Fe)= -0,44В, Е0(Zn2+/Zn) = –0,76В) равна _______В. 
• Электрод, на котором происходит процесс окисления называется 
• Электролизу подвергаются соли, образованные: 
• Электролит, диссоциирующий ступенчато: 
• Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием гидроксид-ионов называются 
• Электронный тип элемента осмий 
• Электронный тип элемента рубидий 
• Электронный тип элемента самарий:  
• Электронный тип элемента уран 
• Элемент молибден (Mo) аналог элемента 
• Элемент технеций (Tc) по химическим свойствам аналог элемента