Химия. Контрольная работа 2. Вариант 02 (НижГТУ-2-В02)
2. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций.
1) KI + H₂SO₄/конц/ = I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O
1. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
27) Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + H₂
4. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов.
62) Pt│Co⁺³ (10⁻² моль/л ), Co⁺² (0,1 моль/л )║Sn⁺⁴ (0,1 моль/л ), Sn⁺² (10⁻² моль/л )│Pt
5. Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I = 2А, если выход по току Вт = 100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании?
15) Электролит NaCl, металлический электрод Ni
7. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
12. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
