МЧС Химия. Вариант 19 (МЧС-В19)

19. Сколько электронов и сколько протонов входит в состав следующих частиц: а) SO₄²⁻; б) KBr? Для валентных электронов атома серы укажите набор всех четырех квантовых чисел.

39. В чем главная причина проявления периодичности свойств химических элементов и их соединений? Какие свойства элементов изменяются периодически, а какие - нет?

59. Для реакции 4NO₂(г) + 3O₂(г) + 2H₂O(ж) = 4HNO₃(ж): а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси; е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К).

79. Равновесие в системе A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] = 0,13 моль/л и [C] = 0,28 моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ = 0,32 моль/л.

99. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 760 мл воды. б) Вычислите молярную концентрацию йодида калия, 1 мл которого содержит 0,0017 г соли.

119. Какой объем метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) нужно добавить к 9 л воды, чтобы полученный раствор не замерзал до -8°С?

139. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Al(NO₃)₃, Be(OH)₂. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Co²⁺ + OH⁻ + Cl⁻ = CoOHCl. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (PbOH)₂SO₄ → PbSO₄ → Pb(OH)₂ → Na₂PbO₂

159. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7): Be(NO₃)₂; K₂HPO₄. 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах: Na₂SO₃ + SnCl₂; NH₄Cl + K₂SiO₃.

179. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов: Ni│Ni(NO₃)₂║Cr₂(SO₄)₃, 0,5 M│Cr. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

199. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе: Fe/Mg (коррозионная среда H₂O + H⁺).

219. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор MgCl₂ в течение 1 часа тока силой 1 А.

239. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуры полимеров.