Химия. Вариант 23 (АГАСУ-В23)

1. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элементов со следующими порядковыми номерами. Найдите место расположения элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относятся элементы, почему? Сколько неспаренных электронов находиться в основном и в возбужденном состояниях атома данных элементов? На каком основании эти элементы помещают в одной группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

Порядковый номер: 25 и 35

2. Для предложенных соединений - CuO, H₂SiO₃, Ni(OH)₂:

а) укажите их класс;

б) напишите уравнения возможных реакций взаимодействия с H₂O, Na₂O, SO₃, HCl, KOH.

3. Докажите амфотерность предложенных веществ: PbO₂.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CoOHCl ⇒ CoCl₂ ⇒ Co(OH)₂ ⇒ CoCl₂ ⇒ Co(NО₃)₂ ⇒ CoOHNO₃.

5. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/см³. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/дм³; б) молярность; в) моляльность раствора. 

6. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей Na₂SO₄, Al(NO₃)₃, Na₂Se, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.

7. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: 

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8. Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.

Ca(OH)₂(т) = CaO(т) + H₂O(ж)

9. Для предложенной обратимой реакции H₂(г) + I₂(г) ⇔ 2HI(г), ∆H⁰ = +12 кДж напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

10. Рассмотрите коррозию гальванопары Al/Ni (HCl р-р), используя потенциалы: укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

11. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами: Na₂CO₃. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.