Химия. Вариант 17 (УГГУ-В17)

17. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6p; 5f; 6d. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Zr, At−. 

37. Рассчитать начальную концентрацию кислорода для реакции 2NO + O2 ⇄ 2NO2, если равновесные концентрации кислорода равна 0,34 моль/л, а диоксида азота равна 0,72 моль/л.  

 57. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CaCO3 (т) ⇄ CaO (т) + CO2 (г), ΔH=175 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 

77. а) До какого объема следует разбавить 500 мл 20%-ного раствора хлорида натрия (𝛒=1,15 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (𝛒=1,03 г/мл)? б) Определите молярную концентрацию 50%-ного раствора азотной кислоты (𝛒=1,31 г/мл). 

97. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: NH4OH; HClO4. 

117. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoCl2 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → CoSO4. 

137. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей NiSO4, NaF, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). 

157. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SO3 + CrCl3. 

177. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) C + HNO3 → CO2, NO2; б) H2S + Cl2 + H2O → SO2−4, Cl−.

 197. Для гальванического элемента Cd|CdCl2,0,1 M||CuCl2,0,1 M|Cu рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 

217. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cr/Cu (коррозионная среда H2O + O2); б) Cd/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Zn/Cu (коррозионная среда H2O + H+).

237. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: MgCl2, AgNO3 (Ag−). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А.