Химия. Вариант 29 (УГГУ-В29)

9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+. 

21. Напишите выражение для константы равновесия реакции: Si + 2H2O ⇄ SiO2 + 2H2. 

42. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇄ 4NO (г) + 6H2O (г), ΔH=908 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 

67. а) Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3? б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (𝛒=1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

85. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: H2SiO3; Pb(OH)2. 

108.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2SnO2.  

125. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): K2SO3, ZnSO4. 

142. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2S + Al2(SO4)3. 

163. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) NaCrO2 + NaClO + KOH → CrO2−4, Cl−; б) H2S + SO2 → S,H2O.

 186. Для гальванического элемента Ag|AgNO3,0,01 M||H2SO4|H2(Pt) рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 

208. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Al (коррозионная среда H2O + O2); б) Cr/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Fe/Mg (коррозионная среда H2O + H+).

229. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: BaCl2, H2SO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А.