Химия. Вариант 56 (УГГУ-В56)

16. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5s; 6s; 4p. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Y, Hf4+. 

31. Напишите выражение для константы равновесия реакции: 2N2O ⇄ 2N2 + O2. 

48. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции Fe3O4 (т) + H2 (г) ⇄ 3FeO (т) + H2O (г), ΔH=62 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 

69. а) Сколько миллилитров 10%-ного раствора Na2CO3 (𝛒=1,10 г/мл) следует прибавить к 1 л 2%-ного раствора (𝛒=1,02 г/мл), чтобы получить 3%-ный раствор этой соли? б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 2 М растворе гидроксида натрия (𝛒=1,08 г/мл). 

84. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: H2SO3; Sn(OH)2. 

107. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CrOHCl2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → CrOHSO4. 

135. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): NaCN, FeSO4. 

149. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SO3 + AlBr3. 

161. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) Na2SeO3 + KBrO + H2O → Br2; SeO2−4; б) HCl + HNO3 → Cl2; NO. 

187. Для гальванического элемента Co|CoSO4,0,01 M||CoSO4|Co рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 

202. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Fe/Ni (коррозионная среда H2O + O2); б) Fe/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Al/Cu (коррозионная среда H2O + H+).

224. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: Cr(NO3)3; CuCl2 (с Сu анодом). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А.