Росдистант Практические задания по учебному курсу «Химия» Вариант 13

Задача 1. Определить, до какой температуры надо нагреть углекислый газ, чтобы при давлении 210,76 кПа он занял объем 125 л, если при 12,5 0С и давлении 101,2 кПа он занимает объем 250 л.

Задача 2. Рассчитать число эквивалентов СО2, содержащихся в 100 л углекислого газа, измеренных при температуре 70 0С и 1,12 атм.

Задача 3. По порядковому номеру элемента (20, 78) составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Задача 4. При взаимодействии железа с сероводородом выделилось 22,28 кДж тепла. Вычислить объем образовавшегося водорода (н. у.).

Задача 5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. НСl(г) + О2(г) ↔ Сl2(г) + Н2О(г); 120 0С

Задача 6. Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.

Задача 7. Определить, какая масса НNО3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NаОН.

Задача 8. Рассчитать рН в насыщенном растворе гидроксида магния.

Задача 9. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40

Задача 10. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, в другом анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов

Задача 11. При электролизе водного раствора NiSО4 на аноде выделилось 3,8 л газа, измеренного при 27 0С и давлении 740 мм рт. ст. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Написать уравнения электродных процессов

Задача 12. Объяснить, почему медная пластинка, погруженная в раствор соляной кислоты, остается без изменения. Но если к этой пластинке прикоснуться алюминиевой проволокой, начинается интенсивное выделение водорода. Напишите уравнения происходящих реакций.