Рассчитайте массовую долю (%) каждого элемента, входящего в состав KCIO4, KMnO4, Na3PO4

4. Рассчитайте массовую долю (%) каждого элемента, входящего в состав KCIO4, KMnO4, Na3PO4.

14. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалентов гидроксида магния в реакциях:

a) Mg (OH) 2 + HCI ->

6) Mg (OH) 2 + H2S04 ->

27. Можно ли изучать изолированную систему экспериментально и почему?

38. Какая работа (Дж) будет совершена, если 51 г аммиака, занимавшего при 27 °С объем 25 л, расширяется при постоянной температуре до объема 75 л?

44. Напишите выражение кинетического закона действующих масс для следующих реакций:

a) CO + Cl2 -> COCl2; б) Cт+ CO2-> 2C0.

60. Определите, какое влияние на равновесную систему

С (к) + СО2 (г) = 2C0 (г) Н° = 119,8 кДж окажет:

а) добавление СОг;

б) добавление С (к);

в) удаление СО;

г) повышение температуры.

68. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты, на нейтрализацию 18 мл которого потребовалось 24 мл 0,1 н. раствора щелочи.

77. Вычислите [Н+] и [ОН-] в растворах, рН которых равны 5 и, соответственно, 8.

92. Повышенная кислотность дерново-подзолистых почв обусловлена содержанием в них ионов подвижного алюминия, которые производят на растения угнетающее действие. Обьясните, почему это происходит.