Материалы по запросу: zn hcl

Указать продукты коррозии. Выберите один или несколько ответов: 1. `Fe_2 O_3 * nH_2 O` 2. `O_2` 3. `Zn(OH)_2` 4. `H_2` 5. `ZnO` Гидрофосфат калия образуется в реакциях… Выберите один или несколько ответов:

ряд, содержащий одноосновные кислоты. Выберите один ответ: H2SO3, H2S, HNO3 HNO3, HBr, HCl HCl, H2S, H3PO4 H2SO4, HCl, HNO3 Вязкость - это Выберите один ответ: сопротивление жидкости текучести способность

рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК

(ТОГУ Химия) На аноде в коррозионном гальваническом элементе Zn|HCl|Pb протекает процесс

(ТОГУ Общая и неорганическая химия) На аноде в коррозионном гальваническом элементе Zn | HCl | Pb протекает процесс:

Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа

теме №4 Классификация неорганических веществ 1. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3 А) Выпишите

(Ответ записать с точностью до десятых.) Ответ:     DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа

вопросаЭндотермическими являются следующие переходы: Выберите один или несколько ответов: Cао – 2е– → Cа2+ Zn(тв) → Zn(ж) Сu(ж) → Cu(тв) S-2 + 2e– → So 2N(г) → N2(г) Вопрос 9Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос

гидроксидов от действия концентрированного раствора аммиака имеют групповой реагент разбавленную соляную HCl и серную H2SO4 кислоту соответственно имеют групповой реагент – сероводород Н2S образуют основания

один ответ:   NaH2PO4, LiHSO4, MgOHCl   (NH4)2CrO4, NH4NO3, VOCl2   Na4SiO4, Fe(HSO4)3, (NiOH)2SiO3   Zn(NO3)2, AlOHBr, NaHCO3   MnOHNO3, CuCO3, Cr(HSO4)3 Вопрос 9         С образованием кислоты с водой взаимодействует

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

соединений не являются комплексонами?Тип ответа: Множественный выбор ИОМС-1 NH4HCO3 аминат А [ОЭДФ Zn]НNа2*Н2О Na2H4 Коли-индекс — это:Тип ответа: Множественный выбор количество бактерий группы кишечной

CuCO3   KClO3 NH4NO3 Вопрос 8 Верно Текст вопроса Увеличить ЭДС гальванического элемента Pt, H2 / HCl (С1) // HCl (С2) / H2, Pt можно, ... Выберите один ответ: уменьшив концентрацию у анода   увеличив обе концентрации

групповой реагент – концентрированный раствор (25%) аммиака имеют групповой реагент разбавленную соляную HCl и серную H2SO4 кислоту соответственно образуют основания с амфотерными свойствами и растворяются в

c. +4 d. +3 Тест 1. Классификация неорганических соединений Вопрос 1 С чем может взаимодействовать Zn(OH)2? Выберите один или несколько ответов: a. CO2 b. CuCO3 c. НСl d. NaOH Вопрос 2 Гидроксид цинка

концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 Задача 10. Составить схемы двух гальванических элементов, в

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);

+ Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С 15 Сr2О3(т) + Н2(г) ↔ Сr(т) + Н2О(г); 500 0С 16 ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 0С 17 НВr(г) + О2(г) ↔ Н2О(г) + Вr2(г); 150 0С 18 Аl2О3(т) + НСl(г) ↔ АlСl3(т) + Н2О(г);