водородом, при этом было получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом 2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида.
8. "Газовая постоянная" – это... - количество молей газа, содержащееся в одном литре газа при стандартных условиях - константа, связывающая давление, объем и температуру газа - масса одной молекулы газа
из нескольких предложенных вариантов количество молей газа, содержащееся в одном литре газа при стандартных условиях константа, связывающая давление, объем и температуру газа масса одной молекулы газа количество
первой ступени образуется: По третьему закону Фарадея: Кристаллиты обладают ... дефектами. Для стандартных электродов концентрация ионов металла в растворе равна ... моль/л. (Ответ записать в формате целого
из нескольких предложенных вариантов количество молей газа, содержащееся в одном литре газа при стандартных условиях константа, связывающая давление, объем и температуру газа масса одной молекулы газа количество
1 Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045
индукционное и дисперсное Электроотрицательность – это Выберите один ответ: способность атомов данного элемента в соединениях притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи связь, возникшая
водородом, при этом было получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом 2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать
водородом, при этом было получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом 2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать
водородом, при этом было получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом 2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида
мощности? Выберите один ответ: Дешевизна производства Эргономичность конструкции Наличие пассивных элементов Работа в ключевом режиме Укажите недостаток однофазной мостовой схемы. Выберите один ответ: Прохождение
Задачей разъединителей является: *Коммутация элементов цепи при отсутствии тока *Коммутация элементов цепи при протекании рабочего тока *Коммутация элементов цепи при протекании тока к.з. 25. Ход подвижного
невозможен Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ: Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045
водородом, при этом было получено 30 г нового сложного вещества. Определить молярную массу эквивалента элемента, вступившего в реакцию с водородом 2 Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать
Выберите один ответ: 2 500 В/см 500 В/см 1500 В/см 800 В/см Вопрос 7 Какой из элементов обладает изображенной структурой? Выберите один ответ: Диод Светодиод Фотодиод Конденсатор
температуре 70 0С и 1,12 атм. Задача 3. По порядковому номеру элемента (20, 78) составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних
если металл двухвалентен. Задача 3. По порядковому номеру элемента (36, 74) составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних
поле со скоростью v в направлении, перпендикулярном вектору магнитной индукции в нем индуцируется ЭДС; Во сколько раз снижается эксплуатационный срок электроизоляционных материалов при превышении допустимой
эквивалентов металла и его оксида. Задача 3 По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних