Материалы по запросу: sn snso4
Общая и неорганическая химия
электродами на аноде получено 25 мг газа, а на катоде - ... мг газа. При электролизе раствора соли SnSO4 с активным анодом на аноде протекает… При электролизе химическая реакция осуществляется за счет …
Практическое задание №5 по курсу Химия 1.2
гальваническом элементе, электрохимическая схема которого имеет вид: (–)Mg | 0,2 н Mg(NO3)2 || 0,03 н SnSO4 | Sn(+). Сделайте вывод. Вопрос 3. Напишите процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата
Проверочная работа для заочников УГНТУ (2 семестр)
уравнение коррозии. 5. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу: а) Sn покрытo Cr; б) Sn покрытo Ag? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии
Практическая работа 5
гальваническом элементе, электрохимическая схема которого имеет вид: (–)Mg | 0,2 н Mg(NO3)2 || 0,03 н SnSO4 | Sn(+) Сделайте вывод. Вопрос 3 Напишите процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата
Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов
Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала. Sn / SnSO4 // Al2(SO4)3, 0,5M / Al
Указать ионы-окислители в следующих гальванических элементах: Mg| Mg(NO3)2|| Pb(NO3)2| Pb; Pt,H2| H2SO4||…
ионы-окислители в следующих гальванических элементах: Mg| Mg(NO3)2|| Pb(NO3)2| Pb; Pt,H2| H2SO4|| SnSO4| Sn; Ag | AgCl, KCl || CuCl2| Cu.
Ответ на вопрос
Ионы-окислители в указанных гальванических элементах:Mg| Mg(NO3)2|| Pb(NO3)2| PbOkислитель: Pb(2+) (свинцовые ионы Pb(II))Pt,H2| H2SO4|| SnSO4| SnОкислитель: Sn(2+) (ионы олова (II))Ag | AgCl, KCl || CuCl2| CuОкислитель: Cu(2+) (ионы меди (II))
Еще
193
1
Контрольная работа №2. Вариант №10
Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала. Sn / SnSO4 // Al2(SO4)3, 0,5M / Al 142.10. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных
EDUCON Общая и неорганическая химия ответы на тесты
электродами на аноде получено 25 мг газа, а на катоде - ... мг газа. При электролизе раствора соли SnSO4 с активным анодом на аноде протекает… При электролизе химическая реакция осуществляется за счет …
ХИМИЯ. Электронно-ионный баланс. Объясните, пжлст, подробно как составлять полуреакции в электронно-ионном…
это сделать, если не до конца известны все продукты реакции. Можно объяснить на примере SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + …
Ответ на вопрос
Электронно-ионный баланс в химии используется для уравнивания реакций, учитывая как ионы, так и электроны, участвующие в химической реакции. При составлении полуреакций в электронно-ионном балансе необходимо следовать определенным правилам:Определите ионы, участвующие в реакции. В данном случае ионы, которые являются частью реакции - Sn2+, SO42-, K+, MnO4-, H+, Sn4+.Составьте уравнение для окисления и восстановления для каждого иона, учитывая изменение их окислительного состояния. Например, Sn2+ окисляется до Sn4+, а MnO4- восстанавливается до Mn2+.Уравняйте количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакции, чтобы обеспечить перенос электронов.Уравняйте количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях.Теперь, если не известны все продукты реакции, можно использовать метод подстановки. Для этого предположите возможные продукты, составьте полуреакции для них и уравняйте их. Затем выберите подходящие продукты и завершите баланс уравнения.Например, в реакции SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + ... мы предполагаем, что продукт реакции будет MnSO4. Тогда составим полуреакции:Sn2+ → Sn4+
MnO4- → Mn2+Затем уравняем их по количеству электронов и атомов:Sn2+ → Sn4+ + 2e-
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2OТеперь уравняем количество атомов Sn и Mn в обеих полуреакциях:Sn2+ → Sn4+ + 2e-
4MnO4- + 32H+ + 20e- → 4Mn2+ + 16H2OПодберем подходящие коэффициенты для каждой полуреакции, чтобы обеспечить перенос электронов. Затем объединим обе полуреакции и полученное уравнение.Теперь после балансировки обеих полуреакций, получим уравнение реакции:
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2OЭто и есть баланс электронно-ионного уравнения для данной реакции с учетом неизвестных продуктов.
Еще
15
1
Химия. Дополните и уравняйте реакции методом электронно-ионного баланса (приведите полуреакции) Дополните…
Дополните и уравняйте реакции методом электронно-ионного баланса (приведите полуреакции): А) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + …; Б) S + KOH → K2S + K2SO3 + …; В) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + …; Г)
Ответ на вопрос
Для составления полуреакций и уравнивания реакций методом электронно-ионного баланса следует следовать следующему алгоритму:Разделить реакцию на две полуреакции: окисление и восстановление.Найти изменение степени окисления для всех элементов, участвующих в реакции.Составить уравнение для каждой полуреакции, учитывая изменение степени окисления.Уравнять количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях.Уравнять количество электронов в обеих полуреакциях.Сложить уравнения полуреакций, чтобы получить исходное уравнение реакции.Давайте приступим к решению задачи в пункте А:A) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + ...Полуреакция окисления:
Sn(II) → Sn(IV)
Sn → Sn^4+ + 4e-Полуреакция восстановления:
Mn(VII) → Mn(II)
Mn^7+ + 5e- → Mn^2+Уравним количество атомов Sn в обеих полуреакциях:
Sn + 4e- → Sn
Уравнение окисления: Sn → Sn^4+ + 4e-
Уравнение восстановления: 5Sn + 20e- → 5SnУравняем количество электронов, умножив полуреакцию окисления на 5:
5Sn → 5Sn^4+ + 20e-
Mn^7+ + 5e- → Mn^2+Сложим уравнения:
5Sn + MnO4- + 8H+ → 5Sn^4+ + 4e- + Mn^2+ + 4H2OТаким образом, окончательное уравнение реакции будет:
5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2OПопробуйте решить оставшиеся задачи по аналогичному алгоритму. Если у вас возникнут трудности, пожалуйста, обратитесь за дополнительной помощью.
Еще
16
1
Расставьте степени окисления в H2SO4 + Sn -> H2O + CO2 +SnSO4
Расставьте степени окисления в H2SO4 + Sn -> H2O + CO2 +SnSO4
72
1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, и укажите тип реакций: 1. Mg…
реакций: 1. Mg → MgS2. Ca → CaH23. CuO → Cu4. Fe2O3 → Fe5. MnO2 → Mn6. HCl → H2 → SnH2 → SnO → Sn → SnSO4
Ответ на вопрос
Mg + S → MgS (синтез)Ca + H2 → CaH2 (синтез)CuO + H2 → Cu + H2O (восстановление)Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (восстановление)2MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + 2H2O + Cl2 (окисление-восстановление)SnH2 → SnO + H2 (окисление)
SnO + CO → Sn + CO2
Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2 (комплексная реакция)
Еще
126
1
EDUCON Общая и неорганическая химия (ответы на тесты)
электродами на аноде получено 25 мг газа, а на катоде - ... мг газа. При электролизе раствора соли SnSO4 с активным анодом на аноде протекает… При электролизе химическая реакция осуществляется за счет …
Sn → SnO → Sn(NO3)2 → Sn(OH)2 → Na2SnO2 → SnSO4 → SnCl2.
Sn → SnO → Sn(NO3)2 → Sn(OH)2 → Na2SnO2 → SnSO4 → SnCl2.
Ответ на вопрос
The above reaction sequence involves the transformation of tin (Sn) through various chemical compounds. Here is the breakdown of each step in the reaction sequence:Sn (Tin metal) undergoes oxidation to form SnO (Tin oxide).SnO reacts with nitric acid to form Sn(NO3)2 (Tin(II) nitrate).Sn(NO3)2 undergoes hydrolysis to form Sn(OH)2 (Tin hydroxide).Sn(OH)2 reacts with sodium hydroxide to form Na2SnO2 (Sodium stannate).Na2SnO2 reacts with sulfuric acid to form SnSO4 (Tin(II) sulfate).SnSO4 reacts with hydrochloric acid to form SnCl2 (Tin(II) chloride).This reaction sequence demonstrates the transformation of tin through various stages of oxidation, hydrolysis, and acid-base reactions to form different inorganic tin compounds.
Еще
603
+1
1
Mg-Mg(NO3)2-Mg(OH)2-MgOHCl-MgCl2
Sn-Sncl2-Sn(OH)2-Na2-SnSO4
Mg-Mg(NO3)2-Mg(OH)2-MgOHCl-MgCl2 Sn-Sncl2-Sn(OH)2-Na2-SnSO4
Ответ на вопрос
To balance the chemical equation for these reactions, we can write the following equations:Mg + Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + 2Mg(NO3)2Mg(OH)2 + 2HCl → 2MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OMgCl2 + Mg(OH)2 → MgOHCl + MgCl2For the second set of reactions:Sn + SnCl2 → SnCl42Sn(OH)2 + 4Na → 2SnO2 + 4NaOHSnSO4 + Na2 → NaSnO2 + Na2SO4These equations represent the balanced chemical reactions for the given substances.
Еще
254
1
Sn->SnO->Sn(OH)2->SnSO4->SnCl2
Sn->SnO->Sn(OH)2->SnSO4->SnCl2
Ответ на вопрос
The reaction sequence given here starts with elemental tin (Sn) and proceeds to form various tin compounds such as tin(II) oxide (SnO), tin(II) hydroxide (Sn(OH)2), tin(II) sulfate (SnSO4), and tin(II) chloride (SnCl2). Each compound is formed through a series of chemical reactions that involve the addition of oxygen, hydroxide ions, sulfuric acid, or hydrochloric acid to tin. The overall transformation of tin through these reactions leads to the formation of different tin compounds with varying oxidation states.
Еще
193
1
Определить знаки электродов в гальваническом элементе Mn | MnSO4 || SnSO4 | Sn , указать анод и катод.…
Определить знаки электродов в гальваническом элементе Mn | MnSO4 || SnSO4 | Sn , указать анод и катод.
Ответ на вопрос
Анод - Mn | MnSO4 (отрицательный заряд), катод - SnSO4 | Sn (положительный заряд).Таким образом, знаки электродов в данном гальваническом элементе следующие: анод (-), катод (+).
Еще
207
1
Составить Электронный баланс Sn + H2SO4 => SnSO4 + H2↑
Составить Электронный баланс Sn + H2SO4 => SnSO4 + H2↑
Ответ на вопрос
Sn + H2SO4 -> SnSO4 + H2↑Sn (олово) + H2SO4 (серная кислота) -> SnSO4 (сульфат олова) + H2↑ (водород)Сначала записываем реакцию в общем виде:Sn + H2SO4 -> SnSO4 + H2↑Теперь составляем электронный баланс:Сначала проверяем, какие элементы меняют свою окислительную способность в реакции:Sn - меняет свою окислительность с 0 до +2
H - меняет свою окислительность с +1 до 0
S - остается в состоянии окисленияТеперь распределяем электроны:
Sn(0) -> Sn(+2) + 2e-
H(+1) - 2e- -> H(0)Далее компенсируем изменение окислительных состояний, чтобы сбалансировать уравнение:2Sn(0) + 2H(+) -> 2Sn(2+) + H2↑Итоговое уравнение с электронным балансом:2Sn + 4H2SO4 -> 2SnSO4 + 2H2↑ + SO2↑ + 2H2OТеперь уравнение с электронным балансом сбалансировано.
Еще
139
1
Как тут заряды поставить?
SnSO4+KMnSO4+H2SO4~~MnSO4+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O
Как тут заряды поставить? SnSO4+KMnSO4+H2SO4~~MnSO4+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O
Ответ на вопрос
Этому химическому уравнению заряды следует поставить слева от атомов, чтобы уравнение было сбалансированным. В данном случае все соединения являются нейтральными, поэтому заряды не показываются. Уравнение в вашем вопросе уже сбалансировано, осталось только прописать коэффициенты перед формулами соединений:SnSO4 + KMnSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2OТаким образом, данное уравнение уже сбалансировано и заряды не нужно добавлять.
Еще
211
1
Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях. . 1.S + KOH=K2S+K2SO3+H2O 2.Cu + H2SO4…
H2SO4 = CuSO4+ SO2+H2O 3.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S +H2O 4.K2S+K2MnO4+H2O= S + MnO2+KOH 5. SnSO4+KMnO4+H2SO4= Sn(SO4)2 +MnSO4+K2SO4+H2O
Ответ на вопрос
2S + 2KOH = K2S + K2SO3 + H2OCu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2OZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O2K2S + 2K2MnO4 + 2H2O = 3S + MnO2 + 4KOHSnSO4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
Еще
599
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу