Материалы по запросу: s h2s so2 h2so4
Тестовые вопросы к Разделу 1. Химия/НСПК
химическому элементу относится электронная конфигурация атома 1s22s22p4 ? a. N b. нет верного ответа c. S d. C 2. Выберите из представленного перечня электронную конфигурацию атома азота a. 1s22p5 b. 1s22p7
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Тестовые вопросы к разделу№1 Высшая оценка: 93,33 / 100,00.
оксидов SO3 NO HNO2 ZnO Определите в каком химическим соединении степень окисления серы равна +4 H2SO4 SO2 Na2SO4 SO3 Выберете из представленного перечня вещества, дающие реакцию замещения железо и сульфат
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
коррозии алюминий, содержащий примесь Выберите один ответ: меди цинка железа магния В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет Выберите один ответ:
Ответы на тест / РОСДИСТАНТ / Химия / 320 вопросов / Итоговый тест (8 попыток)
По величинам стандартных электродных потенциалов полуреакций восстановления SO42– + 8H+ + 6e– → S + 4H2O; φ0 = 0,36 B (1), SbO+ + 2H+ + 3e– → Sb + H2O; φ0 = 0,21 B (2) определите направление окислительно-восстановительной
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
вступит во взаимодействие со следующими веществами Выберите один ответ: ZnO, SO3, P, BeCl2 ZnO, Ba, SO2, H2SO4 Zn, Cl2, Cu(OH)2, NaCl Zn, MgO, Ca(OH)2, HCl Щелочи поглощают из воздуха Выберите один ответ: N2
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
газа по водороду равна 22. Установите какой это газ? Вопрос 12 Выберите один или несколько ответов: SO2 C3H8 HBr C2H4 CH4 CO2 Вопрос 13 Какова масса 2,0•1023 молекул фосгена COCl2?
Общая и неорганическая химия
6 кДж … Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры 2 SO2 (г ) + O2 (г )=2 SO3 (г ) ΔH0 = - 197,8 кДж ... Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной кислоты
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
Выберите один ответ: DSр = S(СН4) + S(СО2) + S(СО) + S(Н2) DSр = S(СН4) + S(СО2) + 2S(СО) + 2S(Н2) DSр = 2S(СО) + 2S(Н2) – S(СН4) – S(СО2) DSр = 2S(СО) + 2S(Н2) – S(СН4) + S(СО2) Вопрос 25 Верно Текст
Общая и неорганическая химия 1 РОСДИСТАНТ || Итоговый тест 27/30
реакция Выберите один ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 4P + 5O2 = 2P2O5 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Вопрос 5 Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса Ковалентная связь, образованная
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
в порядке: оксид, кислота, соль? Выберите один ответ: a. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 b. ZnO, ZnCl2, H2S c. SO3, H2SO4, NaHSO4 d. HNO3, N2O5, NH4OH Вопрос 8 В молекуле воды реализуются химические связи ... Выберите
РГР по химии
окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1)СrС13 +AgCl+NaOH→Na2CrO4 +NaCl+Ag+H2O; 2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O; 3) KOH + C1O2 → KC1O3 + KC1O2 + H2O. 318. Какова сила тока при
Как решить s=>h2s=>so2=>h2so4=>k2so3
Как решить s=>h2s=>so2=>h2so4=>k2so3
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:Разложить все уравнение на отдельные реакции:s => h2sh2s => so2so2 => h2so4h2so4 => k2so3Проанализировать каждую реакцию и составить балансные уравнения для каждого превращения.Учитывая, что начальным веществом является сера (s), проверить, как каждое превращение входных веществ приводит к образованию конечного продукта (k2so3).Проанализировать возможные пути превращения начального вещества в конечный продукт и выделить самый эффективный путь.Определить переходные стадии и необходимые условия для каждого превращения.Произвести расчеты и определить, сколько времени и реактивов потребуется для получения конечного продукта по самому эффективному пути.
Еще 139
1
Ответы на тесты / ЮУрГУ / Химия / 155 вопросов / Тесты 1-9 + Экзамен
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений: H2SO4 ZnO NaHSiO3 Ca(OH)2 PbCl2 CrOHCl2
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1
нейтрализации Выберите один ответ: a. BaSO4 + 2NaCl b. KOH + H2SO4 c. BaCl2 + Na2SO4 d. MgSO4 + H2O e. Fe(OH)2 +2KCl f. K2SO4 + H2O g. 2KOH + FeCl2 h. MgO + H2SO4 Вопрос 6Верно Баллов: 1,00 из 1,00 Отметить вопрос
Составьте реакции превращения S → H2S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 →SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ S
Составьте реакции превращения S → H2S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 →SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ S
Ответ на вопрос
Давайте рассмотрим реакции превращения, указанные вами, и запишем их в виде уравнений:Превращение серы в водород сульфид (H2S):
[
S + H_2 \rightarrow H_2S
]Окисление водородного сульфида в диоксид серы (SO2):
[
2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O
]Превращение диоксида серы в серную кислоту (H2SO3):
[
SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3
]Превращение серной кислоты в сульфит калия (K2SO3):
[
H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + 2H_2O
]Окисление сульфита калия в диоксид серы (SO2):
[
K_2SO_3 + O_2 \rightarrow K_2SO_4
]а затем
[
K_2SO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2SO_2 + K_2SO_4 + 2H_2O
]Окисление диоксида серы в триоксид серы (SO3):
[
2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3
]Превращение триоксида серы в серную кислоту (H2SO4):
[
SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4
]Разложение серной кислоты в диоксид серы (SO2):
[
H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + H_2O
]Образование серы из диоксида серы:
[
2SO_2 + 2C \rightarrow 2S + 2CO_2
]Это общая схема превращений, которые вы указали. Некоторые реакции могут происходить с определёнными условиями, и в зависимости от условий, они могут протекать по-разному.
Еще 170
1
Цинк и марганец + серная кислота концентрированная Почему везде по разному третий продукт Zn+h2so4= znso4+h2s+h2o…
кислота концентрированная Почему везде по разному третий продукт Zn+h2so4= znso4+h2s+h2o Zn+h2so4=znso4+so2+h20 Zn+h2so4=znso4+s+h2o На разных сайтах по разному тоже самое с марганцем что из этого правильно
Ответ на вопрос
Реакции между цинком и концентрированной серной кислотой могут протекать по-разному в зависимости от условий (например, концентрации кислоты, температуры, наличия других веществ и т.д.). Рассмотрим различные уравнения и соответствующие продукты.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
Это уравнение может быть правдоподобным при наличии восстановительных условий, например, при низкой концентрации кислоты.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
Это уравнение может протекать при концентрации кислоты, достаточной для получения диоксида серы. Здесь цинк восстанавливает сульфат и образует двуокись серы.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O
Это уравнение также возможно, так как цинк может восстанавливать сульфат и образовывать элементарную серу.Что касается реакции с марганцем, она также может проходить разными путями:При взаимодействии марганца с концентрированной серной кислотой могут возникать различные продукты, включая сульфат марганца и диоксид серы, серу или другие окислительные продукты, в зависимости от условий реакции.Итак, правильный ответ будет зависеть от условий эксперимента:Главное учитывать, что все три уравнения — возможны, и результирующие продукты зависят от конкретных условий реакции. Также стоит отметить, что в большинстве случаев, в реакциях с концентрированной серной кислотой (если реакция протекает полностью) чаще всего действительно образуется ( SO_2 ) или ( S ), в то время как образование ( H_2S ) менее вероятно.
Еще 272
1
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, 8класс ZnSO4+H2 / SO2 / H2S /…
веществами и продуктами реакции, 8класс ZnSO4+H2 / SO2 / H2S / ZnSO4 + H2O / H2SO4 / SO3 !) H2 + S / 2) S + O2 / 3) Zn + H2SO4 (все цифры маленькие)
Ответ на вопрос
Давайте установим соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции для указанных случаев.1) Реакция: H2 + S
Продукты: H2S
Соответствие: 3 (H2 + S → H2S)2) Реакция: S + O2
Продукты: SO2
Соответствие: 1 (S + O2 → SO2)3) Реакция: Zn + H2SO4
Продукты: ZnSO4 + H2
Соответствие: 4 (Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2)Теперь установим правильное соответствие:1) H2 + S → H2S (3)
2) S + O2 → SO2 (1)
3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (4) Пожалуйста, уточните, если вам нужно что-то другое!
Еще 122
1
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами ,с каждым из которых она может взаимодействовать…
которых она может взаимодействовать Формула вещества: А)CuCl2 Б) SO2 В) NaOH Г)S Реагенты: 1)CaO,O2,H2S 2)SiO2,MgO,CO 3)AgNO3,Fe,KOH 4) H2SO4,Zn,H2 5) CO2,Al(OH)3,Cl2
148
2
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ. Задача внутри Расставьте степени окисления…
а) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu, б) K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O в) Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 г) K2S + KMnO4 + H2O ® MnO2 + S + KOH
Ответ на вопрос
Рассмотрим каждую из заданных реакций по порядку.а) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + CuСтепени окисления:Cu (в CuSO₄) = +2S (в SO₄²⁻) = +6O = -2Zn (на конечной стадии) = 0 (так как он в элементном состоянии)Zn (в ZnSO₄) = +2Cu (в конечном состоянии) = 0Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: CuSO₄ (медь отдает электроны).Восстановитель: Zn (цинк принимает электроны).Коэффициенты методом электронного баланса:Zn → Zn²⁺ + 2e⁻Cu²⁺ + 2e⁻ → CuОбщий баланс:
[ Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ]б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂OСтепени окисления:K (в K₂Cr₂O₇ и K₂SO₄) = +1Cr (в K₂Cr₂O₇) = +6O = -2S (в H₂S) = -2S (в конечной стадии) = 0 (в элементарном состоянии)H = +1Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: K₂Cr₂O₇ (хром превращается из +6 в +3).Восстановитель: H₂S (сера проходит от -2 до 0).Коэффициенты методом электронного баланса:H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻ (4 H⁺ для сульфата)Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂OПодбор коэффициентов:
[ 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O ]в) Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄Степени окисления:Br (в Br₂) = 0S (в SO₂) = +4O = -2H (в H₂O и HBr) = +1S (в H₂SO₄) = +6Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: Br₂ (бром восстанавливается от 0 до -1).Восстановитель: SO₂ (сера окисляется от +4 до +6).Коэффициенты методом электронного баланса:Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻SO₂ → H₂SO₄ (потребление окислителя)Подбор коэффициентов:
[ Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ ]г) K₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + S + KOHСтепени окисления:K = +1S (в K₂S) = -2S (в конечной стадии) = 0Mn (в KMnO₄) = +7O = -2O (в MnO₂) = -2Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: KMnO₄ (марганец окисляется с +7 до +4 в MnO₂).Восстановитель: K₂S (сера восстанавливается от -2 до 0).Коэффициенты методом электронного баланса:K₂S + 2e⁻ → S + 2K⁺MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂OПодбор коэффициентов:
[ 5K₂S + 2KMnO₄ + 8H₂O → 2MnO₂ + 5S + 10KOH ]Если вам нужны более подробные пояснения или расчеты, не стесняйтесь спрашивать!
Еще 169
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу