Материалы по запросу: азотная кислота и гидроксид бария
Ответы на 20 задач по ХИМИИ. Фоксфорд. Задачи в описании
диссоциации для сульфата алюминия и соляной кислоты. Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия имеет вид: Уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты имеет вид: 9 задание В приведённом
Общая и неорганическая химия
является ... Оксид натрия реагирует только с основными оксидами. Оксид серы (IV) является ангидридом … кислоты. Оксид серы (VI) не реагирует с ... Оксид фосфора (V)является ... Оксид хрома (VI) обладает … свойствами
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
металлы получают Выберите один ответ: разложением солей при нагревании взаимодействием солей с кислотами электролизом расплавов солей электролизом растворов солей К образованию координационных соединений
Химия (Темы 6-10) тест с ответами Синергия/МОИ/ МТИ /МОСАП
раствора является … *гашение оксида кальция CaO водой *обжиг карбоната кальция CaCO3 *соединение гидроксида кальция Ca(OH)2 с песком SiO2 и водой *растворение карбоната кальция (CaCO₃) в воде 5. Из представленных
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
ионов Укажите класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2. Выберите один ответ: Соли Оксиды Основания Кислоты В результате электролиза раствора нитрата кальция с использованием инертных электродов концентрация
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Основные классы неорганических соединений Вопрос 1 Свойство, характерное для водных растворов кислот Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов: имеют кислый вкус мылки на ощупь окрашивают раствор
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Органическая химия 1 / Промежуточные тесты 1-8
один ответ: концентрированной азотной кислотой при охлаждении концентрированной азотной кислотой при нагревании нитратом натрия при охлаждении разбавленной азотной кислотой при нагревании Вопрос 14 Всем
[Росдистант] Общая химическая технология 4 (тесты, вопросы, ответы)
платину Какую кислоту используют в производстве двойного суперфосфата? Выберите один ответ: серную азотную хлороводородную фосфорную Какие руды являются сырьём в производстве фосфорной кислоты? Выберите один
8 ВАРИАНТ. Контрольная по Химии
неорганических соединений. 12 2.1.2. Классификация неорганических соединений. 15 2.1.3. Оксиды. 16 2.1.4. Гидроксиды. 17 2.1.5. Бескислородные килоты. 24 2.1.6. Соли. 25 2.1.6.1. Нормальные (средние) соли. 26 2
Лабораторная работа № 3 «Способы выражения концентрации растворов» по курсу «Аналитическая химия»
Рассчитайте нормальность раствора с массовой долей серной кислоты 20% (ρ = 1,15 г/мл). Задача 3. В воде объемом 450 мл растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность полученного раствора ρ = 1,05 г/мл. Рассчитайте
[Росдистант] Органическая химия 1 (1586) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
присутствии FeCl3 при охлаждении при ультра фиолетовом облучении При сплавлении ацетата натрия и гидроксида натрия образуется Выберите один ответ: Метан Ацетилен Этан Бутан Для всех предельных углеводородов
Ответы на тест. Угнту. Химия. Набрано 59%. 1062
йодида железа (III) с избытком гидроксида аммония, ядром мицеллы является____ Выберите один ответ: a.йодид аммония b.гидроксид аммония c.йодид железа трёхвалентного d.гидроксид железа трёхвалентного Вопрос
EDUCON Общая и неорганическая химия ответы на тесты
окислительно-восстановительной реакции является ... KI + KNO3 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Коэффициент перед формулой кислоты H2SO4 в уравнении реакции ... Mn+7 в KMnO4 в кислой среде восстанавливается до ... N2(г) + O2(г)
Рабочая тетрадь по химии Вариант 6
фосфора (V) 7.марганца (VII) 4. азота (V) 8.серы (VI) 2) Напишите формулы кислот и назовите их кислотные остатки 1. Серная 2. Азотная 3. ортофосфорная 4. Азотистая 5. угольная 6. кремневая 7. соляная 8. сероводородная
Аналитическая химия и физико-химические методы анализа
аммиака e. сульфат натрия Вопрос 2 Если на смесь катионов Ва2+, Sr, Ca2+ подействовать серной кислотой, в какой последовательности выпадают осадки? Выберите один ответ: a. CaSO4→BaSO4→SrSO4 b. SrSO4→BaSO4→CaSO4 ПР
Вариант № 1 - Контрольная работа по аналитической химии
перечисленных реактивов используются для качественного определения катиона аммония: 1)раствор соляной кислоты 2)раствор щелочи при нагревании 3)реактив Несслера 4)цинкуранилацетат 7. К шестой аналитической группе
Диссоциация растворов электролитов. Степень диссоциации и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.…
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Напишите выражение константы диссоциации для гидроксида бария и азотной кислоты.
Ответ на вопрос
Диссоциация — процесс распада молекул электролита на ионы в растворе. Степень диссоциации \(\alpha\) — доля молей исходного вещества, распавшихся на ионы:
\[
\alpha=\frac{n_{\text{дисс}}}{n_0}.
\]
Константа диссоциации (или ионного равновесия) для общей реакции \(AB\rightleftharpoons A^++B^-\) записывается как
\[
K_{\mathrm{d}}=\frac{[A^+][B^-]}{[AB]}.
\]
При начальной концентрации \(c\) и степени диссоциации \(\alpha\) получаем
\[
[A^+]=c\alpha,\quad [B^-]=c\alpha,\quad [AB]=c(1-\alpha)\quad\Rightarrow\quad
K_{\mathrm{d}}=\frac{c\alpha^2}{1-\alpha}.
\]
Сильные электролиты почти полностью диссоциируют (\(\alpha\approx1\)), слабые — диссоциируют частично (\(\alpha\ll1\)). Примеры: сильные — HCl, HNO\(_3\), NaOH, Ba(OH)\(_2\); слабые — CH\(_3\)COOH, NH\(_3\).
Для конкретных веществ:
- Гидроксид бария:
\[
\mathrm{Ba(OH)_2}\rightleftharpoons\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-},
\]
\[
K_{\mathrm{d}}=\frac{[\mathrm{Ba^{2+}}][\mathrm{OH^-}]^2}{[\mathrm{Ba(OH)_2}]}.
\]
Если начальная концентрация \(c\) и степень диссоциации \(\alpha\), то
\[
K_{\mathrm{d}}=\frac{(c\alpha)(2c\alpha)^2}{c(1-\alpha)}=\frac{4c^2\alpha^3}{1-\alpha}.
\]
- Азотная кислота:
\[
\mathrm{HNO_3}\rightleftharpoons\mathrm{H^+}+\mathrm{NO_3^-},
\]
\[
K_{\mathrm{d}}=K_a=\frac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{NO_3^-}]}{[\mathrm{HNO_3}]}.
\]
При начальной концентрации \(c\) и степени диссоциации \(\alpha\):
\[
K_a=\frac{(c\alpha)(c\alpha)}{c(1-\alpha)}=\frac{c\alpha^2}{1-\alpha}.
\]
(Практически для HNO\(_3\) \(\alpha\approx1\), поэтому принимают полную диссоциацию.)
Еще 71
1
Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде 1.гидроксид калия и сероводородная кислота 2.гидроксид…
ионном виде 1.гидроксид калия и сероводородная кислота 2.гидроксид магния и азотная кислота 3.алюминий и серная кислота 4.цинк и йодоводородная кислота 5.оксид кальция и азотная кислота 6.оксид алюминия
Ответ на вопрос
1) Гидроксид калия и сероводородная кислота:
Молекулярное: \(2KOH + H_2S \rightarrow K_2S + 2H_2O\).
Полная ионная: \(2K^+ + 2OH^- + H_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-} + 2H_2O\).
Сокращённая ионная: \(2OH^- + H_2S \rightarrow S^{2-} + 2H_2O\).
(При частичной нейтрализации образуется гидросульфид: \(KOH + H_2S \rightarrow KHS + H_2O\).)
2) Гидроксид магния и азотная кислота:
Молекулярное: \(Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O\).
Полная ионная: \(Mg(OH)_2(s) + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O\).
Сокращённая ионная: \(Mg(OH)_2(s) + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2H_2O\).
3) Алюминий и серная кислота:
Молекулярное: \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\).
Полная ионная: \(2Al + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3H_2\).
Сокращённая ионная: \(2Al + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2\).
4) Цинк и йодоводородная кислота:
Молекулярное: \(Zn + 2HI \rightarrow ZnI_2 + H_2\).
Полная ионная: \(Zn + 2H^+ + 2I^- \rightarrow Zn^{2+} + 2I^- + H_2\).
Сокращённая ионная: \(Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\).
5) Оксид кальция и азотная кислота:
Молекулярное: \(CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O\).
Полная ионная: \(CaO + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O\).
Сокращённая ионная: \(CaO + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O\).
6) Оксид алюминия и соляная кислота:
Молекулярное: \(Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O\).
Полная ионная: \(Al_2O_3 + 6H^+ + 6Cl^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^- + 3H_2O\).
Сокращённая ионная: \(Al_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2O\).
7) Нитрат свинца и сероводородная кислота:
Молекулярное: \(Pb(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow PbS\downarrow + 2HNO_3\).
Полная ионная: \(Pb^{2+} + 2NO_3^- + H_2S \rightarrow PbS\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-\).
Сокращённая ионная: \(Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS\downarrow\).
8) Хлорид бария и серная кислота:
Молекулярное: \(BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl\).
Полная ионная: \(Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-\).
Сокращённая ионная: \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow\).
Еще 42
1
[Росдистант] Органическая химия 1 (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
Вопрос 4 Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса При сплавлении ацетата натрия и гидроксида натрия образуется Выберите один ответ: Метан Этан Ацетилен Бутан Отзыв Вопрос 5 Верно Баллов: 1
Составить реакции ионного обмена (записать молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное уравнение)…
ионное уравнение) 1. - гидроксид натрия + соляная кислота 2. - нитрат серебра (I) + хлорид натрия 3. - сульфат лития + нитрат бария 4. - карбонат калия + серная кислота 5. - фосфат калия
Ответ на вопрос
Молекулярное уравнение: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Полное ионное уравнение: Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Сокращенное уравнение: OH-(aq) + H+(aq) → H2O(l)Молекулярное уравнение: AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
Полное ионное уравнение: Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl ↓ + Na+(aq) + NO3-(aq)
Сокращенное уравнение: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl ↓Молекулярное уравнение: Li2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2LiNO3
Полное ионное уравнение: 2Li+(aq) + SO4 2-(aq) + Ba2+(aq) + 2NO3-(aq) → BaSO4 ↓ + 2Li+(aq) + 2NO3-(aq)
Сокращенное уравнение: Ba2+(aq) + SO4 2-(aq) → BaSO4 ↓Молекулярное уравнение: K2CO3 + H2SO4 → 2KHSO4 + CO2 ↑ + H2O
Полное ионное уравнение: 2K+(aq) + CO3 2-(aq) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) → 2K+(aq) + HSO4-(aq) + CO2 ↑ + H2O(l)
Сокращенное уравнение: CO3 2-(aq) + H+(aq) → CO2(g) + H2O(l)Молекулярное уравнение: K3PO4 + LiOH → Li3PO4 ↓ + KOH
Полное ионное уравнение: 3K+(aq) + PO4 3-(aq) + 2Li+(aq) + 2OH-(aq) → 3Li+(aq) + PO4 3-(aq) + 2K+(aq) + 2OH-(aq)
Сокращенное уравнение: 2OH-(aq) + K+(aq) → KOHМолекулярное уравнение: KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + K2SO4
Полное ионное уравнение: K+(aq) + OH-(aq) + Cu2+(aq) + SO4 2-(aq) → Cu(OH)2 ↓ + 2K+(aq) + SO4 2-(aq)
Сокращенное уравнение: Cu2+(aq) + 2OH-(aq) → Cu(OH)2 ↓Молекулярное уравнение: Na3PO4 + LiNO3 → Li3PO4 ↓ + NaNO3
Полное ионное уравнение: 3Na+(aq) + PO4 3-(aq) + Li+(aq) + NO3-(aq) → 3Li+(aq) + PO4 3-(aq) + 3Na+(aq) + NO3-(aq)
Сокращенное уравнение: 3Na+(aq) + PO4 3-(aq) + Li+(aq) + NO3-(aq) → Li3PO4 ↓ + 3Na+(aq) + NO3-(aq)Молекулярное уравнение: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O
Полное ионное уравнение: 2H+(aq) + SO4 2-(aq) + Ca2+(aq) + CO3 2-(aq) → CaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O(l)
Сокращенное уравнение: Ca2+(aq) + CO3 2-(aq) → CaCO3 ↓Молекулярное уравнение: HNO3 + LiOH → LiNO3 + H2O
Полное ионное уравнение: H+(aq) + NO3-(aq) + Li+(aq) + OH-(aq) → Li+(aq) + NO3-(aq) + H2O(l)
Сокращенное уравнение: H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3 + BaCl2 → 2AlCl3 + BaSO4 ↓
Полное ионное уравнение: 2Al3+(aq) + 3SO4 2-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + BaSO4 ↓
Сокращенное уравнение: Ba2+(aq) + SO4 2-(aq) → BaSO4 ↓
Еще 283
1
Поможем написать учебную работу