Практическая работа РОСДИСТАНТ 14 вариант

Задача 1. Определить молярную массу вещества, если 380 мл его паров при 97 0С и давлении 98,66 кПа имеют массу 1,9 г.

Задача 2. 0,582 г меди растворено в азотной кислоте. Полученная соль разложена, в результате чего образовалось 0,7285 г оксида меди. Вычислить молярную массу эквивалента меди.

Задача 3. По порядковому номеру элемента (44, 84) составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Задача 4. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж тепла. Рассчитать объем вступившего в реакцию кислорода (н. у.).

Задача 5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

СН4(г) + Сl2(г) = ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С

Задача 6. В газофазной системе SО2 + СО2 = SО3 + СО при некоторой температуре константа равновесия равна 2,45. Рассчитать равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации диоксидов углерода и серы равны и составляют 2 моль/л.

Задача 7. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную и моляльную концентрации оставшегося раствора

Задача 8. Рассчитать рН раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды.

Задача 9. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

NaNO2 KMnO4 Н2SO4 350 0,35

Задача 10. Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ = Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди равны 0,0001 и 0,01 моль/л соответственно.

Задача 11. Рассчитать молярность раствора FеSО4, если при электролитическом осаждении всего железа из 200 мл этого раствора на аноде выделилось 2,712 л газа, измеренного при 3 0С и 103,4 кПа. Написать уравнения электродных процессов.

Задача 12. Написать уравнения электродных процессов контакта хром-никель в нейтральной среде с водородной и кислородной деполяризацией.