Контрольная работа по химии

Задание 1 по теме «Стехиометрические расчеты»

Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделайте расчеты согласно номеру своего варианта и заполните пустые ячейки, обозначенные в таблице знаком «?» 

Задание 2 по теме «Классы неорганических веществ»

а) дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям;

б)укажите формулы оксидов для указанных гидроксидов и соответственно гидроксидов для оксидов;

в)напишите уравнения реакций с образованием указанных продуктов;

г)напишите полные ионные и молекулярные уравнения по ионным или по молекулярному полное и сокращенное ионные;

д)составьте уравнения реакции соответствующие следующим схемам; превращений. Дайте названия исходных веществ и конечных продуктов.

Уравнение превращения выделенных веществ написать в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 3 по теме «Строение атома»

Для приведенных элементов (см. задания в таблице З3):

1) укажите строение изотопов;

2) приведите полные, сокращенные электронные формулы: а) атома и б) иона;

3) по приведенной характеристике определите элемент;

4) напишите, какие значения принимают 4 квантовых числа элемента, определенного по электронной формуле а) для формирующего электрона;

б) для электронов внешнего квантового слоя;

5) объясните периодичность изменения указанной характеристики атома.

Задание 4 по теме «Химическая связь»

1. Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте ∆ЭО (разность электроотрицательностей) атомов, между которыми имеется химическая связь. Для ковалентной связи укажите направленность, полярность, кратность.

2.Объясните образование молекулы по методу валентных связей, изобразите атомно-орбитальную схему молекулы.

3.Составьте формулу по названию или назовите по формуле комплексное соединение. Для него укажите:

а) лиганды;

б)координационноечисло;

в) заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя;

в)вид связи между внешней и внутренней сферами;

г)тип гибридизации комплексообразователя;

д) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы;

е) выражение для константы нестойкости.

Задание 5 по теме «Химическая термодинамика»

1. На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы.

2. Рассчитайте DН0298, DS0298, DG0298 химической реакции и определить,       какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.

3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы.

4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.

Задание 6 по теме «Химическая кинетика»

1. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта.

2. Выясните, изменение концентрации исходного вещества или продукта реакции известно по условию задачи, увеличилась она или уменьшилась.

3. Определите изменение концентраций исходных веществ ΔСисх.

4. Определите оставшиеся концентрации исходных веществ Скон.

5. Принимая k = 0,2, а для гетерогенной реакции еще и S = 1, определите скорость реакции в данный момент времени (uк).

6. Укажите, как влияет изменение давления (объема системы) на изменение концентрации твердых, жидких и газообразных веществ.

7. По выражению ЗДМ определите, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении давления или объема, указанного в условии.