ОТЧЕТ по лабораторной работе № 2 на тему «Функциональные производные углеводородов»

Тема 3. ГалогенопроизводныЕ

  Опыт № 1. Открытие галоидов (проба Бельштейна).

Медную проволочку с петелькой на конце прокаливают в бесцветном пламени горелки до прекращения окрашивания пламени. На петельку охлаждённой почерневшей проволочки наносят каплю или кристаллик исследуемого вещества (хлороформ, бромбензол или др.) и снова вносят в пламя горелки.

Тема 4. Спирты

  Опыт №      2. Образование и гидролиз алкоголятов.     

В сухую пробирку помещают 10 капель этилового спирта и кусочек металлического натрия. Пробирку плотно закрывают пальцем и через некоторое время подносят к пламени горелки, отняв палец.

Если выпадает осадок алкоголята и реакция замедляется, то реакционную смесь слегка нагревают или добавляют несколько капель спирта. После того, как натрий прореагирует полностью, добавляют 10 капель воды и 1 каплю раствора фенолфталеина.

Опыт № 3. Получение диэтилового эфира.

 В сухую пробирку помещают 5 капель этилового спирта и 5 капель конц. H2SO4. Пробирку интенсивно встряхивают и осторожно нагревают до начала закипания раствора. К побуревшей горячей смеси добавляют 2 капли этилового спирта (О с т о р о ж н о ! В о з м о ж е н  в ы б р о с !) и наблюдают появление запаха эфира.

Опыт № 4. Окисление спиртов оксидом меди.

  В пробирку помещают 10 капель этилового спирта и вводят горячую, прокалённую в пламени горелки до образования чёрного налёта медную спираль.

Опыт № 6. Окисление спиртов хромовой смесью.

В пробирку помещают 5 капель этилового спирта, 3 капли раствора H2SO4 с концентрацией 1 моль/дм3 и 5 капель раствора K2Cr2O7 с концентрацией 0,5 моль/дм3. Смесь встряхивают и осторожно нагревают до начала закипания смеси.

Опыт № 7. Получение сложных эфиров.

В две пробирки помещают по 5 капель изоамилового спирта и по 5 капель уксусной кислоты. В первую пробирку дополнительно добавляют 1 каплю конц. H2SO4. Сравнивают выделение теплоты в пробирках. Обе пробирки нагревают до начала закипания и доливают водой до половины пробирки. Наблюдают разницу запаха в них.

  Опыт № 8. Комплексообразование многоатомных спиртов.

  В три пробирки помещают по 5 капель раствора CuSO4 с концентрацией 0,1 моль/дм3 и по 5 капель раствора NaOH с концентрацией 2 моль/дм3. Пробирки встряхивают и добавляют: в первую – 2 капли одноатомного спирта, во вторую – 2 капли этиленгликоля и в третью – 2 капли глицерина. Пробирки интенсивно встряхивают и наблюдают различия в окраске и растворении осадка Cu(OH)2.

Тема 5. Фенолы

 Опыт № 9. Качественная реакция на фенолы с FeCl3.

В три пробирки помещают по 5 капель растворов фенолов из имеющихся в наборе (фенол, крезол, резорцин) и в каждую добавляют по 2 капли раствора FeCl3. Наблюдают появление различной окраски растворов.

Опыт № 10. Бромирование фенола.

В пробирку помещают 5 капель жидкого фенола и 2 капли воды. В полученный раствор по каплям добавляют бромную воду (раствор Br2 в CCl4) по стенке пробирки.

Тема 6. Альдегиды и кетоны

  Опыт № 10. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра (реакция "серебряного зеркала").

Для обезжиривания пробирки в ней осторожно в течение 2-3 мин кипятят раствор щёлочи, а затем тщательно ополаскивают водой, после чего в неё добавляют 10 капель раствора формальдегида и 10 капель аммиачного раствора гидроксида серебра. Смесь нагревают на кипящей водяной бане.

Опыт № 11. Окисление карбонильных соединений реактивом Фелинга.

 В пробирки помещают по 3 капли карбонильных соединений (формальдегид, ацетон или ацетофенон) и в каждую – по 1 капле реактива Фелинга и нагревают при встряхивании на водяной бане при температуре кипения в течение 1 мин.

Опыт № 12. Кислотные свойства карбоновых кислот

 В две пробирки наливают по 5 капель уксусной кислоты и по 5 капель воды. В первую пробирку добавляют кусочек Mg, во вторую - 2 микрошпателя Na2CO3 и наблюдают выделение газов, для определения которых в пробирки вносят зажжённые лучинки.

Опыт № 13. Сравнение степени ионизации кислот

 На полоски универсальной индикаторной бумаги наносят по капле растворов кислот (уксусной, щавелевой, муравьиной, бензойной) с концентрацией 0,1 моль/дм3 и сравнивают цвет полосок со шкалой рН. Объясните причины их различной кислотности.