Компьютерная лабораторная работа № 2 «Электролиз. Электрохимическая коррозия» Химия ТУСУР Входное тестирование 12 вопросов

Ответы на 12 вопросов входного тестирования для компьютерной лабораторной работы № 2 «Электролиз. Электрохимическая коррозия» по Химии в ТУСУР. Для прохождения теста достаточно 8 из 12 правильных ответов.

Что такое ингибиторы?

Это вещества, при добавлении которых в среду, где находится металл, значительно уменьшается скорость коррозии металла.

Это специальные защитные антикоррозионные покрытия на металлах.

Это вещества, при добавлении которых в водную среду, где находится металл, значительно уменьшается концентрация кислорода,

растворенного в воде, снижается агрессивность среды и скорость коррозии металла.

Что такое протекторная защита от коррозии?

Это нанесение защитного антикоррозионного покрытия на металлическое изделия или конструкцию.

Это электрическое присоединение к защищаемому изделию специального блока (протектора), выполненного из металла, более активного, чем металл изделия.

Это электрическое присоединение к защищаемому изделию специального блока (протектора), выполненного из металла, менее активного, чем металл изделия.

В чем состоит сущность электролиза в расплавах?

В расплавах происходит термическая диссоциация с образованием катионов и анионов, катионы окисляются на катоде, анионы восстанавливаются на аноде.

В расплавах происходит термическая диссоциация с образованием катионов и анионов, катионы окисляются на аноде, анионы восстанавливаются на катоде.

В расплавах происходит термическая диссоциация с образованием катионов и анионов, катионы восстанавливаются на катоде, анионы окисляются на аноде.

Как формулируется объединенный закон Фарадея?

Масса образующегося при электролизе вещества прямо пропорциональна электрохимическому эквиваленту этого вещества и обратно

пропорциональна времени протекания процесса.

Масса образующегося при электролизе вещества прямо пропорциональна эквивалентной массе этого вещества и обратно пропорциональна

количеству электричества, прошедшего через расплав или раствор электролита.

Масса образующегося при электролизе вещества прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через расплав или раствор электролита, и эквивалентной массе этого вещества.

. Что такое электрохимическая поляризация и как она проявляется?

В процессе электролиза на аноде и катоде выделяются вещества, образующие внутри системы гальванический элемент, ЭДС которого

направлена против внешней ЭДС; электрохимическая поляризация проявляет себя при электролизе с нерастворимым анодом.

В процессе электролиза на электродах возникают потенциалы различной полярности, образуется гальванический элемент, ЭДС которого

направлена против внешней ЭДС; электрохимическая поляризация проявляет себя при электролизе с растворимым анодом.

При электролизе в результате электрохимических процессов на электродах изменяется полярность напряжения, что приводит к торможению

окислительно-восстановительных процессов; электрохимическая поляризация проявляет себя при электролизе с нерастворимым анодом.

Что такое электролиз?

Это процессы на электродах, в результате которых возникает электрический ток.

Это окислительно-восстановительные процессы на электродах, в результате которых происходит преобразование химической энергии в электрическую.

Это процессы на электродах под действием постоянного электрического тока, подаваемого от внешнего источника.

В чем проявляются особенности катодных процессов при электролизе водных растворов электролитов?

Катионы активных металлов полностью восстанавливаются на катоде, а катионы пассивных металлов никогда не восстанавливаются на катоде,

вместо них восстанавливаются молекулы воды.

Катионы умеренно активных металлов восстанавливаются на катоде вместе с молекулами воды, а катионы активных и пассивных металлов

восстанавливаются без молекул воды.

Катионы активных металлов не восстанавливаются на катоде, вместо них восстанавливаются молекулы воды, катионы умеренно активных металлов восстанавливаются на катоде вместе с молекулами воды, катионы пассивных металлов полностью восстанавливаются на катоде.

В чем особенности анодных процессов при электролизе водных растворов с нерастворимым анодом?

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме фтористоводородной кислоты и ее солей) у анода разряжаются

анионы этих кислот, а при электролизе растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, а также фтористоводородной кислоты и ее солей у анода происходит окисление молекул воды.

При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей у анода происходит окисление молекул воды, а при электролизе

растворов кислородсодержащих кислот и их солеи у анода разряжаются анионы этих кислот.

При электролизе водных растворов кислот, щелочей, солей у анода окисляются анионы этих электролитов и молекулы воды с выделением

кислорода.

Что такое концентрационная поляризация и как она проявляется?

При электролизе с растворимым анодом концентрация катионов вблизи катода и анода существенно различаются, образуется концентрационный гальванический элемент, ЭДС которого направлена против внешней ЭДС.

При электролизе с нерастворимым анодом концентрация анионов вблизи катода и анода существенно различаются,

образуется концентрационный гальванический элемент, ЭДС которого направлена против внешней ЭДС.

При электролизе с нерастворимым анодом концентрация катионов вблизи катода и анода существенно различаются, образуется концентрационный гальванический элемент, ЭДС которого направлена против внешней ЭДС.

Что такое химическая коррозия?

Это окисление металла в среде неэлектролита, не сопровождающееся возникновением электрического тока в системе.

Это разрушение металла в среде химически активного электролита.

Это разрушение металла в среде химически активного электролита в результате анодного окисления и катодного восстановления,

Что такое электрохимическая коррозия?

Это разрушение металла в среде электролита при воздействии электрического тока от внешнего источника.

Это разрушение металла в среде химически активного электролита в результате анодного окисления и катодного восстановления.

Это разрушение металла в результате электрохимических процессов при воздействии химически активных газов.

В чем особенности катодных и анодных защитных покрытий?

Катодные покрытия выполняются из металлов, более активных, а анодные - из менее активных металлов, чем защищаемый металл.

Катодные покрытия выполняются из металлов, менее активных, а анодные - из более активных металлов, чем защищаемый металл.

Катодные покрытия выполняют роль катодов, а анодные - роль анодов при защите от химической коррозии.