Контрольная работа

Вариант 9

1. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 4d 5f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).

3. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Напишите формулу высшего оксида углерода и формулу соединения этого элемента с водородом.

1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К2CoO(к) + C(граф) = 2Co(к) + CO2(г).

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,6.

Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 2000С.

I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций.

1. NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + …

2. Zn + H3AsO3 + H2SO4→ AsH3 + …

3. Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O → Fe(OH)3 + …

4. KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2

5. K2Cr2O7+ SO2+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O

II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе карбоната меди.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов:

NH4OH, Al(H2PO3)3, MgCl2.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения

Pb(OH)2 + 2H+= Pb2+ + 2 H2O.

4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора:

Na2SO3, Al2(CO3)3.