[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания, вариант 2)

Тольяттинский государственный университет (Росдистант), ТГУ. Химия (4807). Практические задания (12 задач). Вариант 2. Решение.

Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).

Задача 1

Рассчитать объем 1 моля хлористого водорода при температуре 170ºС и давлении 120 кПа.

Задача 2

Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать моляр-ную массу эквивалента металла.

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

№ элементов: 54, 90

Задача 4

При полном сгорании 11,5 г этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж).

Задача 5

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направ-лении процесса выше и ниже этой температуры.

Al2О3(т) + Fe(т) ↔ Al(т) + Fe2O3(т); 800ºС

Задача 6

При 25ºС некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2?

Задача 7

Определить объем 30 %-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи?

Задача 8

К 100 мл 0,5 М раствора сахарозы С12Н22О11 добавили 300 мл воды. Рассчитать осмотическое давление полученного раствора при 25ºС.

Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использова-нием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необхо-димую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

№ вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

2 KI KMnO4 H2O 50 0,95

Задача 10

Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал же-лезного электрода составит 90 % от стандартного значения.

Задача 11

При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2,5 А масса катода увеличилась на 8,3 г. В течение какого времени проводили электролиз? Написать уравнения электродных процессов. Рассчитать количество вещества, выделившегося на аноде.

Задача 12

Объяснить, как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка. Напи-сать уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии этих металлов.