[Росдистант] Химия (практические задания, вариант 7)
Тольяттинский государственный университет (Росдистант). Химия. Практические задания, контрольная работа. Вариант 7.
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).
Задача 1.
Рассчитать молярную массу вещества, если 36,95 г его в парообразном состоянии занимают объем 16,4 л при температуре 127 0С и давлении 95,99 кПа.
Задача 2.
Хлорид элемента содержит 15,04 % хлора. Рассчитать молярные массы эквивалентов элемента и его хлорида.
Задача 3.
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). 83, 45
Задача 4.
При полном сгорании 2 кг октана выделилось 90 МДж тепла. Вычислить энтальпию образования октана.
Задача 5.
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Fе3О4(т) + СО(г) ↔ Fе(т) + СО2(г); 760 0С
Задача 6.
В гомогенной реакции SО2 + О2 → SО3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Как изменится (по сравнению с начальной) скорость реакции, когда прореагирует 20 % исходного количества SО2? Какой будет концентрация SО3 в этот момент времени?
Задача 7.
Определить, сколько молей NН3 содержится в 500 мл 32,5%-го раствора аммиака (плотность 0,888 г/мл).
Задача 8.
Рассчитать процентную концентрацию сульфата калия в водном растворе, температура кипения которого 101,6 0С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87 %.
Задача 9.
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Na2S KIO3 H2SO4 175 0,70
Задача 10.
Составить схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами, погруженными в 0,025 М растворы их солей. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов.
Задача 11.
Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов.
Задача 12.
Установить, какое покрытие – цинковое или медное - надежней защищает кадмиевое изделие от коррозии. Написать уравнения коррозионных процессов в обоих случаях.
